Question

为测定空气中CO₂含量，做下述实验。

配0.1mol/L的标准盐酸和0.01mol/L的标准盐酸

→

用0.1mol/L的标准盐酸滴定未知Ba(OH)2溶液10mL用去盐酸19.60 mL

→

用Ba(OH)2溶液吸收空气中的CO2

→

过 滤

→

取滤液20mL，用0.01mol/L的盐酸滴定用去盐酸34.8mL

（1）为配置标准溶液，请选取必需的一组仪器         。
①托盘天平②容量瓶③滴定管④量筒⑤烧杯⑥胶头滴管⑦玻璃棒

A．①②⑤⑥

B．②④⑤⑥⑦

C．②①⑥⑦

D．②④⑤⑥

（2）滴定操作时，左手           ，眼睛注视           。
（3）取上述Ba(OH)₂溶液10mL放入100mL容量瓶中，加水稀释至刻度，把稀释后的溶液放入密闭容器，并引入10L空气，振荡，过滤。需过滤的原因是              。
（4）由实验数据算出空气中CO₂的体积分数为              。
（5）本实验中，若第一次滴定时使用的酸式滴定管未经处理，即更换溶液，进行第二次滴定，导致实验数据值（填偏高、偏低或无影响）           。

Answer 1

(1) 配置标准盐酸溶液，需要用到的仪器有：容量瓶、滴定管、量筒、烧杯、胶头滴管、玻璃棒；故选B。
（2）滴定操作时，左手握酸式滴定管活塞；眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化。（3）Ba(OH)₂溶液中引入空气后，因反应生成了BaCO₃沉淀，需过滤的原因是除去BaCO₃沉淀，使滤液只含Ba(OH)₂，以保证实验成功。
（4）由上述框图二可求出未知Ba(OH)₂溶液的浓度为 9.8×10^-2 mol/L。则空气中CO₂的体积分数：
V(CO₂)%=(9.8×10^-2mol/L×0.01L-0.01mol/L×0.0348L×1/2×5)×22.4L·mol^-1/10L×100%
=0.025%
（5）在实验中，若第一次滴定时使用的酸式滴定管未经处理，即更换溶液，因酸式滴定管内壁沾有少量较浓的盐酸，进行第二次滴定时，所需盐酸的体积减少，导致实验测得CO₂的体积分数值偏高。

用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）的方法叫做酸碱中和滴定。中和反应的实质：酸电离产生H⁺的与碱电离产生OH^－结合生成水的反应即H⁺＋OH^－＝H₂O。酸碱恰好中和时酸所能提供的H⁺物质的量恰好等于碱所能提供OH^－的物质的量。
中和滴定的误差分析：根据公式：，所以可利用C(待)与V(标)成正比来判断：（1）如果V(标)偏大，则结果偏高；（2）如果V(标)偏小，则结果偏低。