下列离子方程式正确的是A．硅酸钠溶液与足量CO2反应: SiO32-+CO2+H2O = H2SiO3↓+CO32-B．FeBr2溶液中通入足量的Cl2:2Fe2++Cl2 = 2Fe3++2Cl-C．碳酸氢钠溶液中滴入足量氢氧化钙溶液:HCO3-+OH– = CO32-+ H2OD．新制的氧化铝可溶于氢氧化钠溶液:Al2O3+2OH– = 2AlO2–+H2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列离子方程式正确的是

A．硅酸钠溶液与足量CO2反应: SiO32—+CO2+H2O = H2SiO3↓+CO32—

B．FeBr2溶液中通入足量的Cl2：2Fe2++Cl2 = 2Fe3++2Cl—

C．碳酸氢钠溶液中滴入足量氢氧化钙溶液：HCO3—+OH– = CO32—+ H2O

D．新制的氧化铝可溶于氢氧化钠溶液：Al2O3+2OH– = 2AlO2–+H2O

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科目：高中化学 来源：2016届福建省高三上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：推断题

已知X、Y是两种性质相似的短周期元素。

Ⅰ．若X、Y是相邻相似，它们的单质都必须采用电解法制备，但都无需密封保存，

（1）X离子的结构示意图_____________。（2）Y元素在周期表中位置__________。

Ⅱ．若X、Y是同族相似，X是形成化合物种类最多的元素。

（3）I2O3以氧化XO，常用于测定XO含量，已知：①2I2(s)+5O2(g)=2I2O5(s)△H=-75.66kJ·mol-1

②2XO(g)+O2(g)=2XO2(g) △H=-566.0kJ·mol-1。请写出XO(g)与I2O5(s)和XO2(g)的热化学方程式：______。

（4）工业上用X单质与Y的氧化物反应制取Y单质的过程中，YO是反应中间产物，隔绝空气时YO和NaOH溶液反应（产物之一是Na2YO3）的离子方程式是_________________________。

Ⅲ．若X、Y是对角相似，X、Y的最高价含氧酸的浓溶液都有强氧化性。

（5）下列试剂都可以证明X、Y的最高价含氧酸的浓溶液都有强氧化性的是_________。

A．铁片 B．铜片 C．二氧化硫 D．木炭

（6）HA是含有X元素的一元酸，常温下，将0.2mol/L的HA溶液与等体积、等浓度的NaOH溶液混合，所得溶液（假设溶液体积可以相加）中部分微粒组成及浓度如右图所示，图中N表示______（填微粒符号）。

（7）某化工厂设计要求：空气中YO2含量不得超过0.02mg/L。某同学用右图所示简易装置测定空气中的YO2含量：准确移取10mL5×10－4mol/L的标准碘水溶液，注入试管中，加2－3滴淀粉指示剂，此时溶液呈蓝色，在指定的测定地点抽气，每次抽气100mL，直到溶液的蓝色全部褪尽为止，假设该同学的测量是准确的，则他抽气的次数至少为_______次时方可说明该厂空气中的YO2含量达标。

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科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖南常德石门第一中学高二上期中文化学卷（解析版） 题型：填空题

向淀粉溶液中滴加碘(I2)溶液，可观察到的现象是，将这种淀粉和碘的混合溶液分成两份，其中一份滴入维生素C溶液，可观察到，说明维生素C具有还原性；另一份滴入唾液（含淀粉酶），振荡，可观察到，这说明。

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科目：高中化学 来源：2016届吉林省高三上第三次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

下列有关实验室常用仪器和实验操作正确的是（）

A．实验室用浓硫酸和乙醇制乙烯时，应把温度计的水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处

B．用浓硫酸配置一定物质的量浓度的稀硫酸时，应在量取浓硫酸后，用蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液转移到小烧杯中

C．液态溴应贮存在磨口的细口瓶中，加水液封，加盖橡胶塞，并放置于阴凉处

D．应用渗析法提纯胶体时，要不断更换烧杯中的水（或用流动的水）以提高渗析效果

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科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖南常德石门第一中学高二上期中理化学卷（解析版） 题型：选择题