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14.下列说法正确的是(  )
A. 按系统命名法的名称为:2-甲基-3-乙基丁烷
B.分子式为CH4O和C2H6O的物质一定互为同系物
C.根据纤维在火焰上燃烧产生的气味,可确定该纤维是否为蛋白纤维
D.等质量的甲醛、葡萄糖、纤维素完全燃烧时的耗氧量相等

分析 A.该有机物最长碳链含有5个C,主链应该为戊烷;
B.C2H6O可能为乙醇,也可能为二甲醚,CH4O只能为甲醇,二者结合不一定相似;
C.蛋白质燃烧有烧焦羽毛气味;
D.纤维素与甲醛、葡萄糖的最简式不同,则等质量的三者完全燃烧时的耗氧量不可能完全相同.

解答 解:A.的主链为戊烷,正确名称为2,2-二甲基戊烷,故A错误;
B.CH4O与C2H6O均为醇类时,结构相似,分子组成上一个-CH2-,互为同系物,但是C2H6O表示甲醚时,二者结构不相似,不属于同系物,故B错误;
C.蛋白质灼烧有烧焦羽毛的气味,可根据纤维在火焰上燃烧产生的气味,确定该纤维是否为蛋白质纤维,故C正确;
D.甲醛、葡萄糖的最简式都为CH2O,与纤维素(C6H10O5n的最简式不同,等质量时耗氧量不同,故D错误;
故选C.

点评 本题考查了有机物鉴别、有机物命名、同系物判断等知识,题目难度中等,明确常见有机物结构与性质为解答关键,注意掌握常见有机物的命名原则,试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.中草药秦皮中含有的七叶树内酯(如图)具有抗菌作用.若1mol该物质分别与浓溴水和H2完全反应,则消耗的Br2和H2的物质的量最多分别为(  )
A.2molBr2  3molH2B.2molBr2  4molH2C.3molBr2  4molH2D.3molBr2  5molH2

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.下列仪器中一般不用作反应容器的是(  )
A.试管B.烧瓶C.量筒D.烧杯

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

2.将一定量的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物27.4g,跟含溶质0.4mol的盐酸恰好反应,生成二氧化碳气体.
(已知碳酸氢钠和盐酸反应的方程式如下:NaHCO3+HCl→NaCl+CO2↑+H2O )
(1)写出碳酸钠与盐酸反应的化学方程式
(2)求原混合物中碳酸钠和碳酸氢钠的质量各多少克?
(3)求生成的二氧化碳气体在标准状况下的体积.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.下列说法正确的是(  )
A.滴有碘水的淀粉溶液10ml分成两等份于两支试管,分别加入稀硫酸和唾液1ml,振荡,前者褪色快
B.恒温下,将盛有NO2和N2O4的平衡体系加压,体系颜色最终变浅
C.草酸溶液与酸性KMnO4溶液混合后,由于生成物对反应有催化作用,会使反应速率加快
D.在K2Cr2O7溶液中滴加浓硫酸,溶液颜色由橙色变黄色

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.下列图示变化过程为吸热的是(  )
A.B.
C.D.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.下列各组物质中,都是由极性键构成的非极性分子的一组是(  )
A.CS2和SO3B.P4和CH4C.NH3和H2SD.CCl4和C2H4

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

12.将一定质量由Cu和CuO组成的固体粉末加入到100mL 11mol•L-1的浓HNO3中,充分反应后,固体溶解完全,收集到NO、NO2混合气体6.72L(标准状况).若将该混合气体与2.24L O2(标准状况)混合并通入到足量水中,恰好生成HNO3
(1)NO的体积是1.12L(标准状况).
(2)固体粉末中Cu单质的质量是12.8g.
(3)向浓HNO3反应后的溶液中加入4mol•L-1的NaOH溶液,当Cu2+恰好沉淀完时,需要NaOH溶液的体积是0.2L.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

13.Ⅰ.氯气是一种重要的化工原料,自来水消毒、农药的生产、药物的合成等都需要用到氯气.

工业上通常采用电解法制氯气:观察如图1,回答:
(1)若饱和食盐水中含有酚酞,通电后a(填a或b)侧先变红.
(2)检验b极产物的方法是用湿润的淀粉碘化钾试纸靠近管口,若变蓝色,则证明产生了Cl2
(3)生产的氯气常用于制备漂白粉,请写出漂白粉长期露置在空气中失效,且属于氧化还原反应的一条化学方程式,并用双线桥法分析:
Ⅱ.在实验室里可用如图2所示装置来制取氯酸钠、次氯酸钠和探究氯水的性质.图中:
①为氯气发生装置;②的试管里盛有15mL 30% NaOH溶液来制取氯酸钠,并置于热水浴中;
③的试管里盛有15mL 8% NaOH溶液来制取次氯酸钠,并置于冰水浴中;
④的试管里加有紫色石蕊试液;⑤为尾气吸收装置.请填写下列空白:
①②③④⑤
(1)制取氯气时,在烧瓶里加入一定量的二氧化锰,通过分液漏斗(填写仪器名称)向烧瓶中加入适量的浓盐酸.请写出实验室制Cl2的化学方程式MnO2+4HCl(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
实验时为了除去氯气中的HCl气体,可在①与②之间安装盛有C(填写字母)的净化装置.
A.碱石灰 B.氢氧化钠溶液C.饱和食盐水 D.浓硫酸
(2)如果将过量二氧化锰与20mL 12mol•L-1的浓盐酸混合加热,充分反应后生成的氯气小于0.06mol.(填“大于”“小于”“等于”),若有17.4g的MnO2被还原,则被氧化的HCl质量为14.6g.
(3)比较制取氯酸钠和次氯酸钠的条件,二者的差异是①所用NaOH浓度不同;②反应控制的温度不同
(4)长时间反应后,实验中可观察到④的试管里溶液的依次出现的现象是紫色变红色,然后褪色,最后呈黄绿色.

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