Question

【题目】随原子序数递增，八种短周期元素（用字母x等表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示。

根据判断出的元素回答问题：

（1）z在周期表中的位置是_________________________________。

（2）写出x和d组成的一种四原子共价化合物的电子式_______________。

（3）y、g、h的最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是______________（填化学式）。

（4）写出f的最高价氧化物与e的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式______。

（5）已知e和g的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液反应生成1mol水时所放出的热量为Q kJ。请写出该反应的中和热的热化学方程式___________。

（6）用y元素的单质与f元素的单质可以制成电极浸入由x、d、e三种元素组成的化合物的溶液中构成电池负极反应式为___________________________________。

Answer 1

【答案】第二周期第VA族HClO4Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2ONaOH（aq）+1/2H2SO4（aq）＝1/2Na2SO4（aq）+H2O（l） △H=﹣QkJ·mol﹣1Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O

【解析】

从图中的化合价、原子半径的大小及原子序数，可知x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，e是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素。则

（1）氮元素在周期表中的位置是第二周期第VA族。

（2）H和O组成的一种四原子共价化合物是双氧水，其电子式为。

（3）y、g、h的非金属性强弱是Cl＞S＞C，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，则最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是HClO4。

（4）f的最高价氧化物氧化铝与e的最高价氧化物对应的水化物氢氧化钠反应的离子方程式为Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O。

（5）强酸与强碱在稀溶液中生成1mol水时放出的热量是中和热，已知e和g的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液氢氧化钠和稀硫酸反应生成1mol水时所放出的热量为Q kJ，则该反应的中和热的热化学方程式为NaOH（aq）+1/2H2SO4（aq）＝1/2Na2SO4（aq）+H2O（l） △H=－QkJ·mol﹣1。

（6）用y元素的单质与f元素的单质可以制成电极浸入由x、d、e三种元素组成的化合物氢氧化钠的溶液中构成电池，由于铝能与氢氧化钠溶液反应，则铝是负极，因此负极反应式为Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O。