Question

常温下，取0.3 mol/L HY溶液与0.3 mol/L NaOH溶液等体积混合（不计混合后溶液体积变化），测得混合溶液的pH=9，则下列说法（或关系式）正确的是

A．混合溶液中由水电离出来的c(OH^-)=1×10^-9 mol/L

B．混合溶液中离子浓度大小次序为：c(Y^-)>c(Na⁺)>c(OH^-)>c(H⁺)

C．c(OH^-)-c(HY)=c(H⁺)=1×10^-9 mol/L

D．c(Na⁺)=c(Y^-)+c(HY)="0.3" mol/L

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】

试题分析：等体积混合后，溶液的溶质应该为NaY,浓度应该为0.15mol/L,但是最后溶液显碱性，说明发生了水解。A选项错误，由pH值计算得到氢离子的浓度为1×10^-9 mol/L，则氢氧根离子的浓度应该为1×10^-5 mol/L。B选项由于NaY发生水解，则c(Y^-)<c(Na⁺)，错误。C选项正确，此等式为质子守恒。D选项最后溶液体积为原来的两倍，钠离子的浓度应该是原来的一半，则为0.15mol/L。

考点：盐类的水解

点评：本题涉及到了一个难点知识盐类的水解，学生在做题时经常会遇到的问题有离子浓度大小的判断，盐类水解中的三个守恒关系的判定，这些需要学生多加练习，熟能生巧。