Question

（2012?成都模拟）对于反应2Mn

O

- 4

+5H2C2O4+6H+═10CO2↑+2Mn2+8H2O，下列分析错误的是（　　）

• A．该反应氧化剂是H₂C₂O₄
• B．反应中1mo1Mn

  O

  - 4

  得到5NA个e-
• C．该反应的还原产物是Mn²⁺
• D．MnSO₄可以作该反应的催化剂

Answer 1

分析：A．得电子化合价降低的反应物是氧化剂；
B．根据化合价的变化确定得到电子数；
C．氧化剂对应的产物是还原产物；
D．硫酸锰能加快反应速率，且没有强氧化性．

解答：解：A．该反应中，锰元素的化合价由+7价→+2价，所以高锰酸根离子得电子化合价降低作氧化剂，碳元素的化合价由+3价→+4价，所以草酸失电子化合价升高作还原剂，故A错误；
B．MnO₄^-→Mn ²⁺，一个高锰酸根离子失去5个电子生成锰离子，所以1mol高锰酸根离子得到5N_A个电子，故B正确；
C．该反应中高锰酸根离子是氧化剂，则高锰酸根离子对应的锰离子是还原产物，故C正确；
D．硫酸锰能加快反应速率，且没有强氧化性，所以能作该反应的催化剂，故D正确；
故选A．

点评：本题考查了氧化还原反应，明确元素的化合价是解本题的关键，注意草酸中碳的平均化合价是+3价，为易错点．