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    以石墨为电极，电解KI溶液(其中含有少量酚酞和淀粉)。下列说法错误的是(　　)

    A．阴极附近溶液呈红色

    B．阴极逸出气体

    C．阳极附近溶液呈蓝色

    D．溶液的pH变小



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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知：2Zn(s)＋O2(g)===2ZnO(s)　ΔH＝－701.0 kJ·mol－1    2Hg(l)＋O2(g)===2HgO(s)　ΔH＝－181.6 kJ·mol－1则反应Zn(s)＋HgO(s)===ZnO(s)＋Hg(l)的ΔH为(　　)

    A．＋519.4 kJ·mol－1　　              B．＋259.7 kJ·mol－1

    C．－259.7 kJ·mol－1　　              D．－519.4 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：

    温度/℃

    700

    800

    830

    1000

    1200

    平衡常数

    1.7

    1.1

    1.0

    0.6

    0.4

    请回答下列问题：

    （1）该反应平衡常数表达式为K＝______       ；ΔH       0(选填“＞”、“＜”或“＝”)。

    （2）830 ℃时，向一个5 L的密闭容器中充入0.20 mol的A和0.80 mol的B，若测得反应初始至6 S内A的平均反应速率v(A)＝0.003 mol · L-1· S-1，则6 S时c(A)＝______ mol·L-1；C的物质的量为______ mol 。

    （3）在与（2）相同的温度、容器及A、B配比下反应经一段时间后达到平衡，此时A的转化率为______；如果这时向该密闭容器中再充入1 mol氩气，则平衡时A的转化率_                 （选填“增大”、“减小”、“不变”）。

    （4）判断该反应是否达到平衡的依据为______(填正确选项的字母)。

    a．压强不随时间改变        b．气体的密度不随时间改变

    c．c(A)不随时间改变        d．单位时间里生成C和D的物质的量相等

    （5）1200 ℃时反应C(g)＋D(g) A(g)＋B(g)的平衡常数的值为______        。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    相对分子质量为100的烃，且含有4个甲基的同分异构体共有（不考虑立体异构） （　　）

    A、3种            B、4种            C、5种            D、6种

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在如图中，甲烧杯中盛有100 mL 0.50 mol·L－1 AgNO3溶液，乙烧杯中盛有100 mL 0.25 mol·L－1 CuCl2溶液，A、B、C、D均为质量相同的石墨电极，如果电解一段时间后，发现A极比C极重1.9 g，则

    (1)电源E为________极，F为________极。

    (2)A极的电极反应式为_____________________________________________，

    析出物质______ mol。

    (3)B极的电极反应式为________________________________________________，

    析出气体________ mL(标准状况)。

    (4)C极的电极反应式为_____________________________________________，

    析出的物质________ mol。

    (5)D极的电极反应式为_____________________________________________，

    析出气体________ mL(标准状况)。

    (6)甲烧杯中滴入石蕊试液，________极附近变红，如果继续电离，在甲烧杯中最终得到______溶液。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知：

    锂离子电池的总反应为LixC＋Li1－xCoO2 C＋LiCoO2

    锂硫电池的总反应2Li＋S  Li2S

    有关上述两种电池说法正确的是(　　)

    A．锂离子电池放电时，  Li＋向负极迁移

    B．锂硫电池充电时，锂电极发生还原反应

    C．理论上两种电池的比能量相同

    D．下图表示用锂离子电池给锂硫电池充电

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    依据下列甲、乙、丙三图，判断下列叙述不正确的是(　　)

    A．甲是原电池，乙是电镀装置

    B．甲、乙装置中，锌极上均发生氧化反应

    C．乙、丙装置中，阳极均发生氧化反应而溶解

    D．乙、丙装置中，c(Cu2＋)基本不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知反应Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g)

    ΔH=akJ·mol-1，平衡常数为K。测得在不同温度下，K值如下：

    温度/℃

    500

    700

    900

    K

    1.00

    1.47

    2.40

    （1）若500℃时进行反应，CO2的起始浓度为2 mol·L-1，CO的平衡浓度为________。

    （2）该反应为______(选填“吸热”或“放热”)反应。

    （3）700℃时反应达到平衡状态，要使该平衡向右移动，其他条件不变时，可以采取的措施有___________(填序号)。

    A.缩小反应器体积　　　　　B.通入CO2

    C.升高温度到900℃　　　　D.使用合适的催化剂

    E.增加Fe的量

    （4）下列图像符合该反应的是______(填序号)(图中v为速率，φ为混合物中CO含量，T为温度且T1>T2)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    根据硝酸和硫酸所具有的性质，选择适当的字母按要求填空。

        A．吸水性       B．脱水性       C．强氧化性         D．强氧化性和酸性

        （1）浓硫酸常用作干燥剂，说明浓硫酸具有          ；

        （2）用玻璃棒蘸浓硫酸滴在纸上，发现变黑，说明浓硫酸具有          ；

        （3）浓硫酸和浓硝酸都可以与铜反应，反应中浓硫酸和浓硝酸显示出          。

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