用NA表示阿伏加德罗常数的数值.下列说法正确的是( ) A.0.1molCl2参加反应.转移的电子数一定为0.2NAB.0.1molO2参加反应.转移的电子数一定为0.4NAC.0.1molAl参加反应.转移的电子数一定为0.3NAD.0.1molFe参加反应.转移的电子数一定为0.2NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

用N_A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）

A、0.1molCl₂参加反应，转移的电子数一定为0.2N_A

B、0.1molO₂参加反应，转移的电子数一定为0.4N_A

C、0.1molAl参加反应，转移的电子数一定为0.3N_A

D、0.1molFe参加反应，转移的电子数一定为0.2N_A

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A、0.1mol氯气参加反应，转移的电子数不一定为0.2mol，如氯气与氢氧化钠溶液的反应，0.1mol氯气转移了0.1mol电子；
B、氧气参加反应的产物中，氧元素的化合价有-1、-2价，若为-1价，如过氧化钠，0.1mol氧气反应转移了0.2mol电子；
C、金属铝为3价金属，0.1mol铝反应失去0.3mol电子；
D、铁为变价金属，生成产物中可能为+2、+3价，如铁与足量氯气反应，0.1mol铁失去0.3mol电子．

解答： 解：A、氯气参加的反应，氯气可能既是氧化剂，也是还原剂，如氯气与氢氧化钠溶液的反应，0.1mol氯气得到0.1mol电子，转移的电子数一定为0.1N_A，故A错误；
B、0.1mol氧气参加的反应，转移的电子数可能为0.2mol或0.4mol，如氧气与金属钠燃烧反应中，0.1mol氧气反应转移了0.2mol电子，转移的电子数为0.2N_A，故B错误；
C、0.1molAl参加反应生成了铝离子失去0.3mol电子，转移的电子数一定为0.3N_A，故C正确；
D、0.1molFe参加反应，转移的电子数可能为0.2mol、0.3mol，转移的电子数不一定为0.2N_A，故D错误；
故选C．

点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确常见元素在反应产物中的化合价，特别是变价元素，在不同的反应中元素的化合价可能不同，转移的电子数不同．

练习册系列答案

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温度/℃	400	500	800
平衡常数K	9.94	9	1

①该反应的

0（填“＞”、“=”、“＜”）；
②800℃时，在一容积固定的密闭容器中发生该反应，测得容器内各物质的浓度随时间的变化如下表所示：

t/min	CO（g）/（mol?L^-1）	H₂O（g）/（mol?L^-1）	CO₂（g）/（mol?L^-1）	H₂（g）/（mol?L^-1）
0	0.20	0.3	0	0
3	0.08	0.18	c	c

上表中c为

，3min时是否达到平衡

（填“是”或“否”）；
③在密闭容器中，浓度均为0.400mol?L^-1的CO（g）、H₂O（g）的混合气体在500℃时发生反应，达到平衡时的CO转化率为

．
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①请写出X电极的电极反应式：

；
②当电路中有3mole^-转移时，电池负极区中n（H⁺）的变化量为

．
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．
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．

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