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用32gCu与足量的浓硫酸反应制取二氧化硫气体,反应方程式:Cu+2H2SO4(浓)
.
CuSO4+SO2↑+2H2O.
(1)生成的二氧化硫在标准状况下的体积是多少?
(2)该反应中做氧化剂的H2SO4的物质的量为多少?
(1)设生成在标准状况下SO2为xL,则:
Cu+2H2SO4(浓)═CuSO4+SO2↑+2H2O
64g22.4L
32g x
所以,64g:32g=22.4L:xL,解得x=11.2,
答:生成的二氧化硫在标准状况下的体积是11.2L.
(2)起氧化剂作用的硫酸生成二氧化硫,由方程式可得关系式Cu~H2SO4(氧化剂),
设做氧化剂的H2SO4为ymol,则:
Cu-----------------H2SO4(氧化剂)
64g 1mol
32g ymol
所以,64g:32g=1mol:ymol,解得y=0.5,
答:做氧化剂的H2SO4的物质的量为0.5mol.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列各组物质的溶液,不用其他试剂就能鉴别出来的是(   )
① BaCl2、Na2CO3、NaCl                  
② ②Na2CO3、NaHSO4、NaCl
③ AlCl3、KCl、NaOH                    
④ ④CuSO4、NaOH、NH4Cl
⑤ 
A.②③B.①②③C.②③④D.①②③④

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科目:高中化学 来源:不详 题型:问答题

在100mL的混合酸溶液中,硝酸的物质的量浓度为0.5mol/L,硫酸的物质的量浓度为0.15mol/L,向其中加入5.76g铜粉,微热,使其充分反应.
(1)溶液中Cu2+的物质的量浓度是______.
(2)若要使5.76g铜粉恰好完全溶解,且溶液中只存在一种盐.则原溶液中硝酸的物质的量是______;硫酸的物质的量是______.

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科目:高中化学 来源:不详 题型:问答题

将15.6gNa2O2投入到足量的水中充分反应.回答:
(1)生成的气体在标准状况下的体积为______L.
(2)该反应中所消耗的水的质量为______g.
(3)将反应后的溶液配成1000mL溶液,所得溶液的物质的量浓度为______mol?L-1

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

标准状况下,将11.20LCl2通入到足量的石灰乳中,生成的Ca(ClO)2的质量为(  )
A.35.75gB.42.15gC.56.30gD.71.50g

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科目:高中化学 来源:不详 题型:问答题

取一定量的CuO粉末与0.5L稀硫酸充分反应后,将一根50g铁棒插入上述溶液中,至铁棒质量不再变化时,铁棒增重0.24g,并收集到224mL气体(标准状况).
(1)求与硫酸反应的铁的物质的量.
(2)求此CuO粉末的质量.

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科目:高中化学 来源:不详 题型:问答题

5.3gNa2CO3正好与20mL盐酸完全反应生成二氧化碳.问这种盐酸的物质的量浓度为多少?产生的CO2在标准状况下的体积是多少?

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科目:高中化学 来源:不详 题型:问答题

某化学小组为测定加碘盐中KIO3的质量分数,进行了如下实验.
已知:KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O;I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI
步骤一:准确称取ag加碘盐,配制成250mL溶液;
步骤二:取所配制溶液25.00mL于锥形瓶中,加稀硫酸酸化,再加入足量的KI溶液;
步骤三:用bmol?L-1Na2S2O3溶液的溶液滴定步骤二所得溶液至终点,记录数据;再重复滴定2次,平均消耗Na2S2O3溶液的体积为12.00mL.
(1)步骤一中配制250mL溶液,所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和胶头滴管外,还有______.
(2)步骤三中进行滴定的过程中下列哪个操作正确______,选择______作为指示剂,到达滴定终点时的现象为______.

(3)实验测得此加碘盐中KIO3的质量分数=______(KIO3的相对分子质量为214).

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列四个反应(未注明反应条件)中,与其它三个反应类型不同的是(   )
A.CH3CHO+2Cu(OH)2 → CH3COOH+Cu2O↓+2H2O
B.CH3CHO+2Ag(NH3)2OH → CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
C.CH3CHO+H2 → CH3CH2OH
D.CH3CHO+CuO → CH3COOH+Cu

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