已知BaSO4和CaSO4的溶度积分别为1.1×10-10 mol2·L-2和9.1×10-6 mol2·L-2．计算: (1)将0.5 L 2.0×10-3 mol·L-1的BaCl2溶液与0.5 L 2.0×10-3 mol·L-1的Na2SO4溶液混合. 沉淀生成.原因是．如果有沉淀生成.则生成的沉淀的物质的量是 mol． (2)现有0.010 mol Ca 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

已知BaSO₄和CaSO₄的溶度积分别为1.1×10^－10 mol²·L^－2和9.1×10^－6 mol²·L^－2．计算：

(1)将0.5 L 2.0×10^－3 mol·L^－1的BaCl₂溶液与0.5 L 2.0×10^－3 mol·L^－1的Na₂SO₄溶液混合，________(填“有”或“没有”)沉淀生成，原因是________．如果有沉淀生成，则生成的沉淀的物质的量是________mol．

(2)现有0.010 mol　CaSO₄，要把它配成CaSO₄饱和溶液，最多加多少体积水？

答案：
解析：

　　(1)有　溶液中Ba²⁺和SO的浓度商大于BaSO₄的溶度积常数，因此有BaSO₄沉淀析出　9.9×10^－4

　　(2)3.3 L

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

完成下列填空
（1）下列物质能导电的是

acejk

，属于强电解质的是

dhp

，属于弱电解质的是

ijkm

，属于非电解质的是

．
a．铜丝 b．金刚石 c．石墨 d．NaCl e．盐酸 f．蔗糖 g．CO₂ h．Na₂O i．硬脂酸 j．醋酸k．碳酸 l．碳酸氢铵 m．氢氧化铝 n．氯气 P BaSO₄（2）有氢离子浓度相同、体积相等的三种酸：a、盐酸 b、硫酸 c、醋酸，p同时加入足量的锌，则开始反应时速率

相同

，反应完全后生成H₂的质量

a=b＜c

．（用＜、=、＞表示）
（3）物质的量浓度相同的盐酸、硫酸和醋酸溶液，pH最小的是

硫酸

，pH最大的是

醋酸

；体积相同时分别与同种NaOH溶液反应，消耗NaOH溶液的体积大小关系为

v硫酸=2v盐酸＞2v醋酸

．
（4）已知1mol N₂与适量 H₂反应生成NH₃放出92.2KJ热量．写出表示该反应的热化学方程式

N₂（g）+3H₂（g）

2NH₃（g）△H=-92kJ?mol^-1

N₂（g）+3H₂（g）

2NH₃（g）△H=-92kJ?mol^-1

（5）4.0g硫在氧气中完全燃烧放出37kJ热量，则硫的燃烧热为

S_（s）+O_2（g）═SO_2（g）△H=-296KJ/mol

（6）BaSO₄（溶解平衡表达式）

BaSO₄（s）

Ba²⁺（aq）+SO₄^2-（aq）

BaSO₄（s）

Ba²⁺（aq）+SO₄^2-（aq）

（7）H₂CO₃（电离方程式）

H₂CO₃

H⁺+HCO₃^-

H₂CO₃

H⁺+HCO₃^-

（8）NH₄Cl（水解离子方程式）

NH₄⁺+H₂O

H⁺+NH₃?H₂O

NH₄⁺+H₂O

H⁺+NH₃?H₂O

（9）NaHCO₃溶液中存在那些微粒？

两种分子（H₂O、H₂CO₃）和五种离子（H⁺、Na⁺、OH^-、CO₃^2-、HCO₃^-）

．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

以钡矿粉（主要成份为BaCO₃，含有Ca²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、Mg²⁺等）制备BaCl₂?2H₂O的流程如下：

（1）氧化过程主要反应的离子方程式为

H₂O₂+2Fe²⁺+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O

．
（2）沉淀C的主要成分是Ca（OH）₂和

Mg（OH）₂

．由图可知，为了更好的使Ca²⁺沉淀，还应采取的措施为

提高温度

．

（3）用BaSO₄重量法测定产品纯度的步骤为：
步骤1：准确称取0.4～0.6g BaCl₂?2H₂O试样，加入100ml 水，3mL 2mol?L^-1 的HCl溶液加热溶解．
步骤2：边搅拌，边逐滴加入0.1mol?L^-1 H₂SO₄溶液．
步骤3：待BaSO₄沉降后，

加入0.1mol?L^-1 H₂SO₄溶液

，确认已完全沉淀．
步骤4：过滤，用0.01mol?L^-1的稀H₂SO₄洗涤沉淀3～4次，直至洗涤液中不含Cl^-为止．
步骤5：将折叠的沉淀滤纸包置于

坩埚

中，经烘干、炭化、灰化后在800℃灼烧至恒重．称量计算BaCl₂?2H₂O中Ba²⁺的含量．
①步骤3所缺的操作为

向上层清液中加入1～2滴0.1mol/LH₂SO₄溶液

．
②若步骤1称量的样品过少，则在步骤4洗涤时可能造成的影响为

称取试样过少，沉淀量就少，洗涤造成的损失就大

．
③步骤5所用瓷质仪器名称为

坩埚

．滤纸灰化时空气要充足，否则BaSO₄易被残留的炭还原生成BaS，该反应的化学方程式为

BaSO₄+4C=4CO+BaS或BaSO₄+2C=2CO₂+BaS

．
④有同学认为用K₂CrO₄代替H₂SO₄作沉淀剂效果更好，请说明原因

BaCrO₄的摩尔质量大于BaSO₄

．
[已知：Ksp（BaSO₄）=1.1×10^-10 Ksp（BaCrO₄）=1.2×10^-10]．

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科目：高中化学 来源： 题型：

已知NaHCO₃溶液和NaOH溶液反应的离子方程式为：HCO₃^-+OH^-=CO₃^2-+H₂O，NaHCO₃在水中的电离方程式为：NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^-，下列离子方程式不正确的是（　　）

A．Ba（HCO₃）₂溶液和硫酸混合：Ba²⁺+SO₄^2-+2H⁺+2HCO₃^-=BaSO₄↓+2H₂O+2CO₂↑

B．Ba（HCO₃）₂溶液和Ba（OH）₂溶液混合：Ba₂⁺+OH^-+HCO₃^-=BaCO₃↓+H₂O

C．等体积、等浓度Ca（HCO₃）₂溶液和NaOH溶液混合：Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-=CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O

D．等体积、等浓度Ba（OH）₂溶液和NaHCO₃溶液混合：Ba²⁺+OH^-+HCO₃^-=BaCO₃↓+H₂O

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科目：高中化学 来源：2012-2013学年山东省高考重点命题预测系列化学试卷（解析版） 题型：实验题

以钡矿粉（主要成份为BaCO₃，含有Ca²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、Mg²⁺等）制备BaCl₂·2H₂O的流程如下：

（1）氧化过程主要反应的离子方程式为。

（2）沉淀C的主要成分是Ca(OH)₂和。

由图可知，为了更好的使Ca²⁺沉淀，还应采取的措施为。

（3）用BaSO₄重量法测定产品纯度的步骤为：

步骤1：准确称取0.4～0.6 g BaCl₂·2H₂O试样，加入100 ml 水，3 ml 2 mol·L^-1 的HCl溶液加热溶解。

步骤2：边搅拌，边逐滴加入0.1 mol·L^-1 H₂SO₄溶液。

步骤3：待BaSO₄沉降后，，确认已完全沉淀。

步骤4：过滤，用0.01 mol·L^-1的稀H₂SO₄洗涤沉淀3~4次，直至洗涤液中不含Cl^－为止。

步骤5：将折叠的沉淀滤纸包置于中，经烘干、炭化、灰化后在800℃灼烧至恒重。称量计算BaCl₂·2H₂O中Ba²⁺的含量。

①步骤3所缺的操作为。

②若步骤1称量的样品过少，则在步骤4洗涤时可能造成的影响为。

③步骤5所用瓷质仪器名称为。滤纸灰化时空气要充足，否则BaSO₄易被残留的炭还原生成BaS，该反应的化学方程式为。

④有同学认为用K₂CrO₄代替H₂SO₄作沉淀剂效果更好，请说明原因。

[已知：Ksp(BaSO₄)=1.1×10^-10 Ksp(BaCrO₄)=1.2×10^-10]

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科目：高中化学 来源：2010年四川省高一上学期期中考试化学试卷 题型：选择题

已知NaHCO3溶液和NaOH溶液反应的离子方程式为：HCO3－+OH－=CO32－+H2O，NaHCO3在水中的电离方程式为：NaHCO3= Na++HCO3－，下列离子方程式不正确的是

A．Ba(HCO3)2溶液和硫酸混合：Ba2++ SO42－+2H+ +2HCO3－=BaSO4↓+ 2H2O+2CO2↑

B．Ba(HCO3)2溶液和Ba(OH)2溶液混合：Ba2++OH－+HCO3－=BaCO3↓+ H2O

C．等体积、等浓度Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合：

Ca2++2HCO3－+2OH－=CaCO3↓+CO32－+2H2O

D．等体积、等浓度Ba(OH)2溶液和NaHCO3溶液混合：Ba2++OH－+HCO3－=BaCO3↓+ H2O

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同步练习册答案