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7.对于常温下0.0l mol/L的氨水,下列叙述正确的是(  )
A.c(H+)+c(NH4+)=2c(OH-
B.由H2O电离出的c(H+)=1.0×10-12mol•L-1
C.与等体积等浓度的氯化铵溶液混合c(NH4+)+c(NH3•H2O)=0.02 mol•L-1
D.与等体积等浓度的盐酸混合后所得溶液c(OH-)+c(NH3•H2O)=c(H+

分析 A.任何电解质溶液中都存在电荷守恒,根据电荷守恒判断;
B.一水合氨是弱电解质,在溶液中部分电离,所以该溶液中c(OH-)<0.01mol/L,水电离出c(H+)=$\frac{{K}_{w}}{c(O{H}^{-})}$;
C.与等体积等浓度的氯化铵溶液混合,溶液体积增大一倍,则物质浓度降为原来的一半,再结合物料守恒判断;
D.任何溶液中都存在质子守恒,根据质子守恒判断.

解答 解:A.氨水中存在OH-、H+、NH4+,根据电荷守恒有c(H+)+c(NH4+)=c(OH-),故A错误;
B.一水合氨是弱电解质,在溶液中部分电离,所以该溶液中c(OH-)<0.01mol/L,水电离出c(H+)=$\frac{{K}_{w}}{c(O{H}^{-})}$>1.0×10-12mol•L-1,故B错误;
C.与等体积等浓度的氯化铵溶液混合溶液体积增大一倍,物质浓度降为原来的一半,结合物料守恒得c(NH4+)+c(NH3•H2O)=0.01mol•L-1,故C错误;
D.与等体积等浓度的盐酸混合后所得溶液为氯化铵溶液,其中铵根离子水解生成一水合氨和氢氧根离子,根据质子守恒,可得c(OH-)+c(NH3•H2O)=c(H+),故D正确;
故选D.

点评 本题考查弱电解质溶液中的守恒规律、氢离子浓度的计算、混合溶液的粒子浓度的判断,明确弱电解质电离特点及溶液中存在的守恒是解本题关键,易错选项是C,易忽略混合溶液体积增大而导致错误,题目难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

17.实验室用18.4mol/L的浓硫酸来配制480mL 0.2mol/L的稀硫酸.
(1)所需玻璃仪器除了玻璃棒、烧杯外,还有500mL容量瓶、胶头滴管、量筒.
(2)所需量取浓硫酸的体积为5.4mL.
(3)下列操作对所配制的稀硫酸浓度有何影响?(用“偏高”“偏低”“无影响”填空)
A.用量筒量取浓硫酸时,洗涤量筒后将洗涤液转移到小烧杯中偏高.
B.定容时仰视刻度线偏低.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

18.常温下有浓度均为0.5mol/L的四种溶液:
①Na2CO3、②NaHCO3、③HCl、④NH3•H2O
(1)上述溶液中,可发生水解的是①②(填序号,下同).
(2)上述溶液中,既能与氢氧化钠反应,又能和硫酸反应的溶液中离子浓度由大到小的顺序为:c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)>c(CO32-).
(3)向④中加入少量氯化铵固体,此时c(NH4+)/c(OH-)的值增大(填“增大”、“减小”、或“不变”).
(4)若将③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性,则混合前③的体积小于④的体积,此时溶液中c(NH4+)等于c(Cl-) (分别填“大于”、“小于”或“等于”)
(5)取10mL溶液③,加水稀释到500mL,则此时溶液中由水电离出的c(H+)=10-12 mol/L.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.体积和pH值都相同的HCl和CH3OOH分别与足量NaHCO3反应,产生CO2的质量(  )
A.同样多B.HCl最多C.醋酸最多D.无法判断

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

2.物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡,它们都可看作化学平衡.请根据所学的知识回答:
(1)A为0.1mol•L-1的(NH42SO4溶液,在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-).
(2)B为0.1mol•L-1 NaHCO3溶液,请分析NaHCO3溶液显碱性的原因:HCO3-的水解程度大于其电离程度,溶液中c(OH-)>c(H+),故溶液显碱性
(3)C为FeCl3溶液,实验室中配制FeCl3溶液时常加入HCl溶液以抑制其水解,若把B和C溶液混合,将产生红褐色沉淀和无色气体,该反应的离子方程式为Fe3++3HCO3-═Fe(OH)3↓+3CO2
(4)D为含有足量AgCl固体的饱和溶液,AgCl在水中存在沉淀溶解平衡:AgCl(s)??Ag+
(aq)+Cl-(aq),在25℃时,氯化银的Ksp=1.8×10-10.现将足量氯化银分别放入:①100
mL蒸馏水中;②100mL 0.2mol•L-1 AgNO3溶液中;③100mL 0.1mol•L-1氯化铝溶液中;
④100mL 0.1mol•L-1盐酸中,充分搅拌后,相同温度下c(Ag+)由大到小的顺序是②>①>④>③.
(填写序号);②中氯离子的浓度为9×10-10mol•L-1

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12.下列实验过程中,始终无明显现象的是(  )
A.在稀硫酸中加入铜粉,再加入KNO3固体
B.SO2通入Ba(NO32溶液中
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19.某强酸性溶液X,含有Ba2+、Al3+、SiO32-、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO42-、NO3-中的一种或几种离子,取溶液进行连续实验,能实现如下转化:

依据以上信息,回答下列问题:
(1)上述离子中,溶液X中肯定含有的是:SO42-、Al3+、Fe2+、NH4+;不能肯定的是:Fe3+.对不能确定是否存在的离子,可以另取X溶液于一支试管中,选择下列试剂中的一种加入X溶液中,根据现象就可判断,则该试剂是:⑤.(选填:①NaOH溶液,②酚酞试剂,③石蕊试剂,④pH试纸,⑤KSCN溶液,⑥KMnO4溶液)
(2)气体F的电子式为:,实验中,可以观察到反应②的现象是:气体由无色变成红棕色.
(3)写出步骤①所有发生反应的离子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓、3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O.

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下列有关阿伏伽德罗定律的说法不正确的是

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14.下面的原子或原子团不属于官能团的是(  )
A.NO3-B.-ClC.-OHD.

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