A. | c(H+)+c(NH4+)=2c(OH-) | |
B. | 由H2O电离出的c(H+)=1.0×10-12mol•L-1 | |
C. | 与等体积等浓度的氯化铵溶液混合c(NH4+)+c(NH3•H2O)=0.02 mol•L-1 | |
D. | 与等体积等浓度的盐酸混合后所得溶液c(OH-)+c(NH3•H2O)=c(H+) |
分析 A.任何电解质溶液中都存在电荷守恒,根据电荷守恒判断;
B.一水合氨是弱电解质,在溶液中部分电离,所以该溶液中c(OH-)<0.01mol/L,水电离出c(H+)=$\frac{{K}_{w}}{c(O{H}^{-})}$;
C.与等体积等浓度的氯化铵溶液混合,溶液体积增大一倍,则物质浓度降为原来的一半,再结合物料守恒判断;
D.任何溶液中都存在质子守恒,根据质子守恒判断.
解答 解:A.氨水中存在OH-、H+、NH4+,根据电荷守恒有c(H+)+c(NH4+)=c(OH-),故A错误;
B.一水合氨是弱电解质,在溶液中部分电离,所以该溶液中c(OH-)<0.01mol/L,水电离出c(H+)=$\frac{{K}_{w}}{c(O{H}^{-})}$>1.0×10-12mol•L-1,故B错误;
C.与等体积等浓度的氯化铵溶液混合溶液体积增大一倍,物质浓度降为原来的一半,结合物料守恒得c(NH4+)+c(NH3•H2O)=0.01mol•L-1,故C错误;
D.与等体积等浓度的盐酸混合后所得溶液为氯化铵溶液,其中铵根离子水解生成一水合氨和氢氧根离子,根据质子守恒,可得c(OH-)+c(NH3•H2O)=c(H+),故D正确;
故选D.
点评 本题考查弱电解质溶液中的守恒规律、氢离子浓度的计算、混合溶液的粒子浓度的判断,明确弱电解质电离特点及溶液中存在的守恒是解本题关键,易错选项是C,易忽略混合溶液体积增大而导致错误,题目难度不大.
科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 同样多 | B. | HCl最多 | C. | 醋酸最多 | D. | 无法判断 |
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A. | 在稀硫酸中加入铜粉,再加入KNO3固体 | |
B. | SO2通入Ba(NO3)2溶液中 | |
C. | CO2通入CaCl2溶液中 | |
D. | 稀盐酸滴加到Fe(OH)3胶体溶液中 |
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年天津市高一上9月调研化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列有关阿伏伽德罗定律的说法不正确的是
A.同温同压下,相同质量的NO和C2H4(气体)体积相同
B.同温同压下,气体的密度之比等于摩尔质量之比
C.同温同压下,相同体积的H2和CO2的原子数之比为2:3
D.同温同体积的气体,若物质的量相同则压强相同
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