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    (10分) 无水CuSO4在强热下会发生分解反应：

    CuSO4CuO + SO3↑

    2SO32SO2↑+O2↑

    某研究性学习小组设计了下图所示装置（夹持仪器已略去），利用D管在反应前后的质量差计算分解的无水CuSO4的质量。

    实验步骤：

    ①称量反应前D管的质量。

    ②连接好装置，关闭K，加热硬质玻璃管A一定时间后，停止加热。

    ③待硬质玻璃管A冷却后，打开K，通入一段时间的空气。

    ④再称量D管，得其反应前后的质量差为m。

    （1）B管中出现的现象是__________________________________________________。

    有关离子方程式是__________________________________________________

    （2）B管的作用是除去混合气体中的SO3，实验过程中发现B管的温度明显升高，主要原因是______________________

    （3）按上述方法实验，假设B、C、D对气体的吸收均完全，并忽略空气中CO2的影响，能否根据m计算分解的无水CuSO4的质量？___________

    原因是__________________________________________________________。

     

    （1）有气泡冒出，产生白色沉淀，且明显放热（2分）

        SO3+ H2O + Ba2＋= BaSO4↓+ 2H＋

    或SO3+ H2O = 2H＋+SO42－, SO42－ + Ba2＋= BaSO4↓ （4分）

    （2） SO3溶于水放热（2分）

    （3）不能（2分），SO3不能完全分解为SO2和O2, 且部分SO2会溶解在溶液中（4分）

    解析:

     

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    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    配位平衡也是一种相对平衡状态，存在着平衡移动，它同溶液的PH值、沉淀的反应、氧化还原反应等有密切关系，也就是说，在溶液中形成配位物时，常常出现颜色的变化、溶解度的变化、PH值的改变等现象．
    Br-与Cu2+反应生成配位化合物，就存在配位平衡：Cu2++4Br-?[Cu Br4]2-
    已知：Cu2+在水溶液中显蓝色，[Cu Br4]2-在水溶液中显黄色，蓝色与黄色并存时显绿色，[Cu Br4]2-浓度越大，颜色越深．同时，温度可能对[Cu Br4]2-的稳定性有影响．某化学探究小组的同学为了探究温度、浓度对Br-与Cu2+的配位平衡的影响，于是做了下列的假设与猜想（填写空缺的假设）：
    【假设与猜想】
    （1）增大配位离子（Br-）的浓度，平衡向正反应方向移动，生成配合物的浓度增大，溶液颜色加深；
    （2）
    增大Cu2+的浓度，平衡向正反应方向移动，生成配合物的浓度增大，溶液颜色加深
    增大Cu2+的浓度，平衡向正反应方向移动，生成配合物的浓度增大，溶液颜色加深
    ．
    作出上述1、2假设与猜想依据的原理是
    勒沙特列原理
    勒沙特列原理
    ．
    （3）温度变化可能影响配合物的稳定性，促进配合物的形成，平衡向正反应方向移动．
    （4）温度变化也可能使化学平衡向左移动，抑制配合物的形成．
    【实验准备】
    （1）CuSO4溶液的准备：分别取3份8g无水CuSO4固体，分别溶于92g水、42g水、17g水（第三种溶液已饱和）的溶液．
    （2）NaBr溶液的准备：分别取2.6g、5.2g、10.4g NaBr固体，分别溶于水配成50ml、50ml、50ml溶液．
    问题1：第一份不饱和CuSO4溶液的质量分数是
    8%
    8%
    ；
    第一份不饱和NaBr溶液的物质的量浓度分别是
    0.5mol/L
    0.5mol/L
    ．（数字取小数后一位）
    问题2：配制三份不饱和NaBr溶液需要用到的仪器有：
    50mL容量瓶
    50mL容量瓶
    、托盘天平、烧杯、玻璃棒；
    【实验现象】
    表1、不同浓度的Br-溶液与某一浓度的Cu2+溶液反应
    编号 5mlCuSO4溶液 10mlNaBr溶液
    （mol?L-1）    		 现  象
    ① 第一份CuSO4溶液 a 溶液由蓝色变为蓝绿色
    ② 第一份CuSO4溶液 b 溶液由蓝色变为草绿色
    ③ 第一份CuSO4溶液 c 溶液由蓝色变为深绿色
    表2、不同浓度的Cu2+溶液与某一浓度的Br-溶液反应
    编号 5mlCuSO4溶液 10mlNaBr溶液
    （mol?L-1）    		 现  象
    ① d 第一份NaBr溶液 溶液由蓝色变为蓝绿色
    ② e 第一份NaBr溶液 溶液由蓝色变为草绿色
    ③ f 第一份NaBr溶液 溶液由蓝色变为深绿色
    表3、不同温度对配合物形成的影响
    编号 5mlCuSO4溶液 10mlNaBr溶液
    （mol?L-1）    		 温度 现象
    ① 第一份CuSO4溶液 第一份NaBr溶液 25℃ 溶液由蓝色变为蓝绿色
    ② 第一份CuSO4溶液 第一份NaBr溶液 60℃ 溶液由蓝色变为草绿色
    ③ 第一份CuSO4溶液 第一份NaBr溶液 75℃ 溶液由蓝色变为深绿色
    问题3：上表中b=
    1.0
    1.0
      e=
    16%
    16%
    ；
    问题4：通过表3得出的结论是
    该配合物反应是吸热反应
    该配合物反应是吸热反应
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    在常温、常压下R为气体单质，B、M为固体单质，A、C、D、E、F、H为化合物，A、C为气体，它们之间的相互转换关系如下图所示（反应所需条件未注明，某些反应已将水等次要产物略去）

    请回答下列问题：
    （1）实验室快速制取少量R的方程式为
    2H2O2
     MnO2 
    .
     
    2H2O+O2↑
    2H2O2
     MnO2 
    .
     
    2H2O+O2↑
    ，发生装置可以选取下列装置中的
    C
    C
    （填字母）

    （2）若F溶于水得到蓝色溶液，则M为
    Cu
    Cu
    ，E与M反应的化学方程式为
    Cu+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CuSO4+SO2↑+2H2O
    Cu+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CuSO4+SO2↑+2H2O
    ，取50ml物质的量浓度为18mol?L-1的E溶液与足量的M在加热条件下充分反应，得到气体C在标准状况下的体积为V L，下列说法中正确的是：
    A、C
    A、C

    （A）V＜10.08
    （B）因为M为足量，可以计算出被还原的E的物质的量为0.45mol
    （C）被氧化的M的质量为
    20V
    7
    g
    （D）若将生成的气体C通入紫色石蕊试液中，溶液先变红，最终褪为无色．
    （E）可以用BaCl2溶液来检验最终溶液中E有无剩余．
    （3）若M为短周期元素形成的黑色固体单质，实验室利用下图装置检验E和M在加热条件下反应所得全部产物．

    ①装置甲中应加的试剂是
    无水硫酸铜
    无水硫酸铜
    ；
    ②装置乙、丙和丁中所加试剂分别是
    B
    B
    （填下列选项的字母序号）
    （A）澄清石灰水、品红溶液、高锰酸钾酸性溶液
    （B）品红溶液、高锰酸钾酸性溶液、澄清石灰水
    （C）澄清石灰水、高锰酸钾酸性溶液、品红溶液
    ③在实验中如果将丙去掉，
    不能
    不能
    （填“能”或“不能”）达到实验目的，原因是
    SO2也能使澄清石灰水变浑浊，必须先除尽SO2后再检验CO2，以防SO2的干扰
    SO2也能使澄清石灰水变浑浊，必须先除尽SO2后再检验CO2，以防SO2的干扰
    ．
    ④如果将烧瓶中产生的气体混合物分别通入Ba（NO3）2溶液和BaCl2溶液中，二者现象
    不会
    不会
    （填“会”或“不会”）．
    相同（4）若M为短周期元素形成的单质，用它制作的容器在常温下能够盛放E的浓溶液．请写出M的单质与E的浓溶液剧烈反应的化学方程式
    2Al+6H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    Al2（SO4）3+3SO2↑+6H2O
    2Al+6H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    Al2（SO4）3+3SO2↑+6H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源：黄冈重点作业·高二化学（下） 题型：022

    　　下表A栏中所列各种物质(括号内为少量杂质)，在B中选择除杂的方法，在C中选择一种鉴别杂质是否除净的方法．(将序号填入表格中)

    　　B：(1)过滤　(2)渗析　(3)加入新制CaO后蒸馏　(4)多次水洗分液　(5)加入NaOH溶液振荡后分液　(6)加入饱和Na2CO3溶液振荡后分液　(7)蒸馏　(8)结晶　(9)加入浓溴水产生白色沉淀　(10)加入适量铁粉

    　　C：(a)加入BaCl2产生白色沉淀　(b)加入FeCl3溶液呈紫色　(c)加入AgNO3溶液产生白色沉淀　(d)加入无水CuSO4粉末呈蓝色　(e)加入新制Cu(OH)2悬浊液振荡后呈绛蓝色　(f)使蓝色石蕊试液变红　(g)加入KSCN溶液后呈血红色　(h)加入碘水变蓝

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【10分】某些同学在学习了氨的性质时探究讨论：既然氨气具有还原性，能否像H2那样还原CuO呢？

    (一)制取氨气

    (1)写出实验室制取氨气的化学方程式：________________。

    (2)有一同学模仿排饱和食盐水收集氯气的方法用排饱和氯化铵溶液的方法收集氨气。但另一同学认为他不能达到目的，理由是_____________________________________________。

    (二)该小组某同学设计如下图装置(夹持及尾气处理装置未画出)，探究氨气的还原性：

    (1)该装置在设计上有一定缺陷，为保证实验结果的准确性，对该装置的改进措施是__________________。

    (2)利用改进后的装置进行实验，CuO变为红色物质，无水CuSO4变蓝色，同时生成一种无污染的气体。氨气与CuO反应的化学方程式为_________________。

    (三)问题讨论

    有同学认为NH3与CuO反应生成的红色物质中可能含有Cu2O，已知：Cu2O是一种碱性氧化物；在酸性溶液中，Cu+的稳定性比Cu2+差(Cu+Cu+Cu2+)。请设计简单实验检验该红色物质中是否含有Cu2O：____________。

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    科目：高中化学 来源：2011年福建省高考化学模拟试卷（二）（解析版） 题型：解答题

    配位平衡也是一种相对平衡状态，存在着平衡移动，它同溶液的PH值、沉淀的反应、氧化还原反应等有密切关系，也就是说，在溶液中形成配位物时，常常出现颜色的变化、溶解度的变化、PH值的改变等现象．
    Br-与Cu2+反应生成配位化合物，就存在配位平衡：Cu2++4Br-?[Cu Br4]2-
    已知：Cu2+在水溶液中显蓝色，[Cu Br4]2-在水溶液中显黄色，蓝色与黄色并存时显绿色，[Cu Br4]2-浓度越大，颜色越深．同时，温度可能对[Cu Br4]2-的稳定性有影响．某化学探究小组的同学为了探究温度、浓度对Br-与Cu2+的配位平衡的影响，于是做了下列的假设与猜想（填写空缺的假设）：
    【假设与猜想】
    （1）增大配位离子（Br-）的浓度，平衡向正反应方向移动，生成配合物的浓度增大，溶液颜色加深；
    （2）______．
    作出上述1、2假设与猜想依据的原理是______．
    （3）温度变化可能影响配合物的稳定性，促进配合物的形成，平衡向正反应方向移动．
    （4）温度变化也可能使化学平衡向左移动，抑制配合物的形成．
    【实验准备】
    （1）CuSO4溶液的准备：分别取3份8g无水CuSO4固体，分别溶于92g水、42g水、17g水（第三种溶液已饱和）的溶液．
    （2）NaBr溶液的准备：分别取2.6g、5.2g、10.4g NaBr固体，分别溶于水配成50ml、50ml、50ml溶液．
    问题1：第一份不饱和CuSO4溶液的质量分数是______；
    第一份不饱和NaBr溶液的物质的量浓度分别是______．（数字取小数后一位）
    问题2：配制三份不饱和NaBr溶液需要用到的仪器有：______、托盘天平、烧杯、玻璃棒；
    【实验现象】
    表1、不同浓度的Br-溶液与某一浓度的Cu2+溶液反应
    编号5mlCuSO4溶液10mlNaBr溶液
    		现  象
    ①第一份CuSO4溶液a溶液由蓝色变为蓝绿色
    ②第一份CuSO4溶液b溶液由蓝色变为草绿色
    ③第一份CuSO4溶液c溶液由蓝色变为深绿色
    表2、不同浓度的Cu2+溶液与某一浓度的Br-溶液反应
    编号5mlCuSO4溶液10mlNaBr溶液
    		现  象
    ①d第一份NaBr溶液溶液由蓝色变为蓝绿色
    ②e第一份NaBr溶液溶液由蓝色变为草绿色
    ③f第一份NaBr溶液溶液由蓝色变为深绿色
    表3、不同温度对配合物形成的影响
    编号5mlCuSO4溶液10mlNaBr溶液
    		温度现象
    ①第一份CuSO4溶液第一份NaBr溶液25℃溶液由蓝色变为蓝绿色
    ②第一份CuSO4溶液第一份NaBr溶液60℃溶液由蓝色变为草绿色
    ③第一份CuSO4溶液第一份NaBr溶液75℃溶液由蓝色变为深绿色
    问题3：上表中b=______  e=______；
    问题4：通过表3得出的结论是______．

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