Question

16．Ⅰ．用24g烧碱配制成100mL溶液，其密度为1.2g/ml．
（1）该溶液中NaOH的物质的量浓度为6mol•L^-1；该溶液的质量分数为20%．
（2）从该溶液中取出10mL，用水稀释到100mL，稀释后溶液中氢氧化钠的物质的量浓度为0.6mol•L^-1．用稀释后的溶液吸收2.24L氯气（标况）恰好完全反应，需要该溶液的体积是0.33L．
Ⅱ．同温同压下，同体积的H₂和CO物质的量之比为1：1，质量之比为1：14，同温同压下，同质量的H₂和CO分子个数比为14：1，体积之比为14：1．

Answer 1

分析 Ⅰ．（1）根据m=Vρ计算溶液的质量，氢氧化钠为24g，可知溶液质量分数，结合c=$\frac{1000ρω}{M}$计算浓度；
（2）根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变计算稀释后的浓度，结合2NaOH+Cl₂=NaCl+NaClO+H₂O计算；
Ⅱ．同温同压下气体的V_m相等，根据n=$\frac{m}{M}$=$\frac{V}{{V}_{m}}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$结合物质的构成计算．

解答 解：Ⅰ．（1）溶液质量为100mL×1.2g/mL=120g，则质量分数为$\frac{24g}{120g}×100%$=20%，c=$\frac{1000×1.2×20%}{40}$mol/L=6mol/L，故答案为：6mol•L^-1； 20%；
（2）从该溶液中取出10mL，用水稀释到100mL，体积为原来的10，则稀释后溶液中氢氧化钠的物质的量浓度为原来的$\frac{1}{10}$，即0.6 mol•L^-1，
n（Cl₂）=$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol，发生2NaOH+Cl₂=NaCl+NaClO+H₂O，需要0.2molNaOH，则V（NaOH）=$\frac{0.2mol}{0.6mol/L}$=0.33L，
故答案为：0.6 mol•L^-1； 0.33；
Ⅱ．同温同压下气体的V_m相等，同体积的H₂和CO物质的量之比为1：1，质量比等于摩尔质量之比，为2：28=1：14，同温同压下，同质量的H₂和CO的物质的量之比为$\frac{m}{2}$：$\frac{m}{28}$=14：1，则由n=$\frac{m}{M}$=$\frac{V}{{V}_{m}}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$可知，分子数之比为14：1，体积之比为14：1，
故答案为：1：1；1：14；14：1；14：1．

点评 本题考查了物质的量的简单计算，题目难度中等，注意熟练掌握物质的量与摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏伽德罗常数、物质的量浓度之间的转化关系，试题有利于调动学生的学习兴趣和学习积极性，提高学生的灵活应变能力．