Question

3．两种气态烃组成的混合气体0.1mol，完全燃烧得0.15mol CO₂和3.6g H₂O，下列关于该混合气体的说法正确的是（　　）

• A． 一定有乙烯
• B． 一定没有乙烯
• C． 一定有乙烷
• D． 一定有甲烷

Answer 1

分析 0.1mol该混合物完全燃烧得0.15mol CO₂和3.6g H₂O，3.6g水的物质的量为：n（H₂O）=$\frac{3.6g}{18g/mol}$=0.2mol，则混合的平均化学式为C_1.5H₄，由于是混合物，则肯定含有C原子数小于1.5的烃，即一定含有甲烷，因甲烷中含有4个氢原子，则另一种烃也含有4个氢原子，以此进行解答．

解答 解：0.1mol该混合物完全燃烧得0.15mol CO₂和3.6g H₂O，3.6g水的物质的量为：n（H₂O）=$\frac{3.6g}{18g/mol}$=0.2mol，
则1mol混合气体完全燃烧生成1.5mol二氧化碳、2mol水，所以该混合烃的平均化学式为：C_1.5H₄，
由于两种气态烃的混合物，则一定含有C原子数小于1.5的烃，所以一定含有甲烷，
又由于甲烷中含4个氢原子，则另一种烃也含有4个氢原子，
根据以上分析可知，混合气体中一定含有甲烷，所以C错误、D正确；可能含有乙烯，所以A、B错误，
故选D．

点评 本题考查了有机物分子式的计算，题目难度中等，注意掌握利用平均分子组成判断烃的组成的方法，常用方法为：平均碳法、平均氢法、平均碳氢分子式法、平均式量法等．