一定温度下.下列溶液的离子浓度关系式正确的是( ) A.任何条件下.pH=13的氢氧化钠溶液中:c(OH-)=0.1mol/LB.含有AgCl和AgI固体的悬浊液:c(Ag+)＞c(Cl-)=c(I-)C.pH=2的弱酸H2C2O4溶液与pH=12的强碱NaOH溶液混合:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O4-)D.pH相同的①CH3COONa.②NaHCO3.� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（　　）

A、任何条件下，pH=13的氢氧化钠溶液中：c（OH^-）=0.1mol/L

B、含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c（Ag⁺）＞c（Cl^-）=c（I^-）

C、pH=2的弱酸H₂C₂O₄溶液与pH=12的强碱NaOH溶液混合：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HC₂O₄^-）

D、pH相同的①CH₃COONa、②NaHCO₃、③NaClO三种溶液的c（Na⁺）：①＞②＞③

考点：离子浓度大小的比较,盐类水解的应用,酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题,盐类的水解专题

分析：A．温度不同，水的离子积常数不同，则氢氧根离子浓度不同；
B．氯化银的溶解度大于碘化银，则氯离子浓度大于碘离子；
C．根据混合液中的电荷守恒判断；
D．溶质浓度越大，钠离子浓度越大，水解程度越大，相同浓度时溶液碱性越强，则pH相同时需要浓度越小．

解答： 解：A．c（OH^-）=

c(H+)

，温度不同，水的离子积常数不同，没有告诉温度，所以无法计算pH=13的氢氧化钠溶液中的c（OH^-），故A错误；
B．含有AgCl和AgI固体的悬浊液，碘化银的溶解度小于氯化银，则氯离子浓度大于碘离子，溶液中离子浓度大小为：c（Ag⁺）＞c（Cl^-）＞c（I^-），故B错误；
C．pH=2的弱酸H₂C₂O₄溶液与pH=12的强碱NaOH溶液混合，根据核电荷数可得：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HC₂O₄^-）+2c（C₂O₄^2-），故C错误；
D．三种盐对应的酸中，醋酸酸性最强，次氯酸最弱，则水解程度大小为：①＜②＜③，水解程度越大，溶液的pH越大，则pH相同的①CH₃COONa、②NaHCO₃、③NaClO三种溶液的浓度大小为：①＞②＞③，则钠离子浓度大小为：①＞②＞③，故D正确；
故选D．

点评：本题考查了离子浓度大小比较、酸碱混合的定性判断、盐的水解原理及其应用等知识，题目难度中等，试题知识点较多、综合性较强，充分考查了学生的分析能力及灵活应用基础知识的能力，注意掌握根据电荷守恒、物料守恒、盐的水解原理判断离子浓度大小的方法．

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列说法正确的是．（　　）
①pH=8的溶液一定显碱性，
②某反应，其他条件不变，升高温度使化学平衡常数（K）增大，则此反应为放热反应，
③相同物质的量浓度的下列溶液中：①NH₄Al（SO₄）₂、②NH₄Cl、③CH₃COONH₄，则c（NH₄⁺）由大到小的顺序是：①＞②＞③，
④0.1mol．L-1 的碳酸钠溶液中：C（OH^-）=C（H⁺）-CCHCO₃^-）+C（H₂CO₃），
⑤试管内壁附着的硫黄可以用热的KOH溶液洗涤，也可以用CS₂洗涤．
⑥盛Na₂SO₃、Na₂S溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，贮存时应盖好瓶塞，防止被空气氧化．
⑦金属镁着火可用干粉灭火器灭火，也可用泡沫灭火器灭火．
⑧从硫酸铜溶液中获取硫酸铜晶体，可以用蒸发结晶，也可以用冷却结晶．
⑨钢铁在海水中发生电化腐蚀时，铁是阳极被氧化．
⑩相同浓度时，强酸中水的电离程度比弱酸的水的电离程度小．

A、①②⑨⑩	B、③⑤⑥⑩
C、③⑥⑦⑩	D、④⑤⑧⑩

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科目：高中化学 来源： 题型：

下述实验不能达到预期目的是（　　）

选项	实验目的	实验方案
A	验证K_sp（AgCl）＞K_sp（AgI）	向NaCl溶液中滴加少量AgNO₃溶液，产生白色沉淀，再滴加KI溶液，可观察到白色沉淀转化为黄色沉淀
B	检验Fe（NO₃）₂晶体是否已氧化变质	将Fe（NO₃）₂样品溶于稀H₂SO₄后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红
C	验证Br₂的氧化性强于I₂	将少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl₄，振荡，静置．可观察到下层液体呈紫色
D	比较确定铜和镁的金属活动性强弱	用石墨作电极电解Mg（NO₃）₂、Cu（NO₃）₂的混合液