Question

19．表为元素周期表的一部分用元素符号或化学式回答下列问题．

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				⑥	①	⑦	④
3		③	⑤				⑧	⑩
4	②						⑨

（1）写出⑥与⑦元素以原子个数1：2组成分子的电子式：；
用电子式表示③与④两种元素对应化合物的形成过程：．
（2）①的气态氢化物与其最高价氧化物水化物反应的离子方程式为NH₃+H⁺=NH₄⁺，第三周期中除⑩元素以外离子半径最小的是Al³⁺（填离子符号）．
（3）②③⑤三种元素最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是KOH （填化学式），这三种碱性物质中有（填：“有”或“没有”）相互能发生的反应，若回答“有”，写出对应的离子方程式：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（4）元素⑧的单质与②⑨形成的化合物的溶液反应的离子方程式为Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂．在反应后的溶液中加入有机溶剂CCl₄，震荡后静置的实验现象为溶液分层，下层为橙红色，上层为无色．
（5）与②同主族，第三周期的元素单质在⑦的单质中燃烧生成的化合物的电子式；④⑧⑨元素的离子的还原性由强到弱顺序为Br^-＞Cl^-＞F^-（用离子符号）．

Answer 1

分析 由元素在周期表中的位置可知，①为N，②为K，③为Mg，④为F，⑤为Al，⑥为C，⑦为O，⑧为Cl，⑨为Br，⑩为Ar．
（1）CO₂是共价化合物，其结构式为O=C=O，碳原子和氧原子之间有2对电子；MgF₂中镁离子和氟离子之间只存在离子键，为离子化合物；
（2）①的气态氢化物为NH₃，最高价氧化物水化物为HNO₃，二者反应生成NH₄NO₃；电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，离子电子层越多离子半径越大；
（3）金属性越强，最高价氧化物对应的水化物碱性越强；氢氧化钾与氢氧化铝能反应生成偏铝酸钾和水；
（4）氯气与溴化钾反应生成氯化钾与溴单质；溴易溶于CCl₄且CCl₄密度比水大；
（5）与②同主族，第三周期元素为Na，钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，过氧化钠是离子化合物；非金属性越强，阴离子还原性越弱．

解答 解：由元素在周期表中的位置可知，①为N，②为K，③为Mg，④为F，⑤为Al，⑥为C，⑦为O，⑧为Cl，⑨为Br，⑩为Ar．
（1）CO₂是共价化合物，其结构式为O=C=O，碳原子和氧原子之间有2对电子，其电子式为；氟离子和镁离子通过离子键形成离子化合物氟化镁，其形成过程为，
故答案为：；；
（2）①的气态氢化物为NH₃，最高价氧化物水化物为HNO₃，二者反应生成NH₄NO₃，离子方程式为：NH₃+H⁺=NH₄⁺；
电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，离子电子层越多离子半径越大，第三周期中除⑩元素以外离子半径最小的是Al³⁺，
故答案为：NH₃+H⁺=NH₄⁺；Al³⁺；
（3）同周期自左而右金属性减弱，同主族自上而下金属性增强，故金属性K＞Mg＞Al，金属性越强，最高价氧化物对应的水化物碱性越强，故KOH的碱性最强；氢氧化钾与氢氧化铝能反应生成偏铝酸钾和水，离子方程式为：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，
故答案为：KOH；有；Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（4）氯气与溴化钾反应生成氯化钾与溴单质，反应离子方程式为：Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂，在反应后的溶液中加入有机溶剂CCl₄，震荡后静置的实验现象为：溶液分层，下层为橙红色，上层为无色，
故答案为：Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂；溶液分层，下层为橙红色，上层为无色；
（5）与②同主族，第三周期元素为Na，钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，过氧化钠由钠离子与过氧根离子通过离子键形成，电子式为；非金属性越强，阴离子还原性越弱，故阴离子还原性：Br^-＞Cl^-＞F^-，
故答案为：；Br^-＞Cl^-＞F．

点评 本题考查周期表和周期律的应用，为高频考点，侧重于分析与应用能力的考查，把握元素的位置和性质、元素周期律等为解答该题的关键，题目难度不大．