Question

下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表短周期中的一种元素：

（1）B元素在周期表中的位置是第    周期、第    族．
（2）E单质与C的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式是    ．
（3）比较C、D、E的最高价氧化物对应水化物的碱性由强到弱的顺序为    ．
（4）比较B、E、F原子半径由大到小的顺序为    ．

Answer 1

【答案】分析：由短周期元素在周期表中的位置可知，A为氮元素，B为氧元素，C为Na元素，D为Mg元素，E为Al元素，F为硫元素，
（1）主族元素周期数=电子层数、主族族序数=最外层电子数；
（2）铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与氢气；
（3）同周期自左而右金属性减弱，金属性越强最高价氧化物对应水化物的碱性越强；
（4）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大．
解答：解：由短周期元素在周期表中的位置可知，A为氮元素，B为氧元素，C为Na元素，D为Mg元素，E为Al元素，F为硫元素，
（1）B为氧元素，氧原子核外电子数为8，有2个电子层，最外层电子数为6，处于周期表中第二周期第ⅥA族，故答案为：二；ⅥA；
（2）铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与氢气，离子方程式为：2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑，故答案为：2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑；
（3）同周期自左而右金属性减弱，金属性Na＞Mg＞Al，金属性越强最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故碱性NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃，
故答案为：NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃；
（4）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径Al＞S＞O，故答案为：Al＞S＞O．
点评：本题考查结构性质位置关系、元素周期律等，题目难度不大，旨在考查学生对基础知识的理解掌握，注意整体把握元素周期表．