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常温下,下列溶液中,有关微粒的物质的量浓度关系正确的是(  )
A、0.1mol?L-1 NaHCO3溶液:c(H+)+2c(H2CO3)=c(OH-)+c(CO32-
B、0.1mol?L-1 Na2CO3溶液:c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-
C、0.1mol?L-1(NH42Fe(SO42溶液:c(SO42-)>c(NH4+)>c(Fe2+)>c(H+
D、0.1mol?L-1 NH4Cl溶液中:c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-
考点:离子浓度大小的比较
专题:盐类的水解专题
分析:A.任何溶液中都存在物料守恒和电荷守恒,根据物料守恒和电荷守恒判断;
B.任何电解质溶液中都存在电荷守恒,根据电荷守恒判断;
C.NH4+、Fe2+都水解而使溶液呈酸性,但水解程度都较小,SO42-不水解;
D.氯化铵是强酸弱碱盐,NH4+水解而使溶液呈酸性,但水解程度较小,再结合电荷守恒判断.
解答: 解:A.根据物料守恒得c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3),根据电荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-),所以得c(H2CO3)+c(H+)=c(CO32-)+c(OH-),故A错误;
B.任何电解质溶液中都存在电荷守恒,根据电荷守恒得c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-),故B正确;
C.NH4+、Fe2+都水解而使溶液呈酸性,但水解程度都较小,根据物料守恒知c(NH4+)>c(Fe2+),SO42-不水解,所以离子浓度大小顺序是c(SO42-)>c(NH4+)>c(Fe2+)>c(H+),故C正确;
D.氯化铵是强酸弱碱盐,NH4+水解而使溶液呈酸性,则c(H+)>c(OH-),但水解程度较小,再结合电荷守恒得离子浓度大小顺序是c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-),故D错误;
故选BC.
点评:本题考查了离子浓度大小比较,为高考热点,明确溶液中的溶质及溶液酸碱性再结合守恒思想分析解答,注意盐类水解较微弱,知道任何电解质溶液中都存在物料守恒和电荷守恒,与物质浓度、溶液酸碱性无关,为易错点.
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三聚氰胺,分子式C3H6N6.是一种用途广泛的基本有机化工中间产品.动物长期摄入三聚氰胺会造成生殖、泌尿系统的损害,膀胱、肾部结石,并可进一步诱发膀胱癌.有毒的三鹿牌奶粉就是因为其牛奶和奶粉中添加三聚氰胺,以提升食品检测中的蛋白质含量指标.下列关于三聚氰胺的说法中你认为正确的是(  )
A、三聚氰胺之所以被不法分子加入奶粉中,就是因为其蛋白质含量较高的原因
B、三聚氰胺的中碳、氢、氮三种元素的质量比为12:1:14
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如图所示2个甲分子反应生成1个丙分子和3个乙分子,下列判断不正确的是(  )
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B、氟化镁的电子式:
C、乙酸的结构式:CH3COOH
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下列有关化学用语的表述正确的是(  )
A、CO2的电子式:
B、甲烷分子的比例模型:
C、原子核内有20个中子的氯原子:
 
17
20
Cl
D、乙烯的结构简式:CH2CH2

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“高钙牛奶”、“含氟牙膏”、“铁强化酱油”等商品名称中的“钙”、“氟”、“铁”指的是(  )
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将22.4g铁投入200mL某浓度的稀硫酸中,铁和硫酸恰好完全反应.求:
(1)22.4g铁的物质的量为
 

(2)所用硫酸中H2SO4的物质的量浓度为
 

(3)反应中生成的H2在标准状况下的体积为
 

(4)在反应后的溶液中通入1.12L(标准状况下)Cl2,求所得溶液Fe2+与Fe3+的物质的量之比为
 
.(已知:溶液中发生的离子反应为:2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-

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工业制备铝一般是从铝土矿(主要成分是Al2O3,含有Fe2O3杂质)中得到纯净的Al2O3,然后电解Al2O3得到铝.如图是从铝土矿中提纯Al2O3的简单示意图.其中涉及的一个反应是
2NaAlO2+CO2+3H2O═Na2CO3+2Al(OH)3↓.
【1】图示中(1)的实验操作是
 
;图示中(2)加入的试剂是
 

【2】试推断物质:B
 
,C
 
,H
 
,F
 
.(填化学式)
【3】写出化学方程式:
 
;②
 
;③
 
;④
 

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