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设NA为阿佛加德罗常数的值,下列叙述正确的是(  )
A、标况下,33.6升SO3中含有硫原子的数目为1.5NAB、在含Al3+总数为NA的AlCl3溶液中,Cl-总数为3NAC、1.0L的0.1mol/L Na2S溶液中含有Na+数目为0.2NAD、1mol Cl2在20℃时的体积一定大于22.4L
考点:阿伏加德罗常数
专题:阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析:A.标准状况下,三氧化硫的状态不是气体,题中条件无法计算33.6L三氧化硫的物质的量;
B.氯化铝溶液中,铝离子部分水解,溶液中铝离子数目减少,氯离子数目大于铝离子的3倍;
C.根据n=cV计算出硫化钠的物质的量,再根据硫化钠的化学式组成计算出钠离子的物质的量及数目;
D.压强同样影响气体体积,压强增大,气体体积缩小,所以1mol氯气在20℃时的体积不一定大于22.4L.
解答:解:A.标况下,三氧化硫不是气体,不能使用标况下的气体摩尔体积计算三氧化硫的物质的量,故A错误;
B.含Al3+总数为NA的AlCl3溶液中,由于铝离子部分水解,则溶液中铝离子数目减少,溶液中Cl-总数大于3NA,故B错误;
C.1.0L 0.1mol/L Na2S溶液中含有溶质硫化钠0.1mol,0.1mol硫化钠中含有0.2mol钠离子,溶液中含有含有Na+数目为0.2NA,故C正确;
D.1mol Cl2在标况下体积为22.4L,在20℃、1个大气压条件下体积大于22.4L,但是如果压强减小,则气体的体积减小,所以1mol Cl2在20℃时的体积不一定大于22.4L,故D错误;
故选C.
点评:本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断,题目难度中等,注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件,掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系,选项D为易错点,注意压强会影响气体的体积.
练习册系列答案
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设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是(  )
A、3mol NO2与水充分反应,转移NA个电子B、常温常压下,18g H2O含有3NA个原子C、1L 0.1mol?L-1 NaHCO3溶液中含有0.1NA个HCO3-D、标准状况下,2.24L乙醇含有0.1NA个CH3CH2OH分子

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设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是(  )
A、1mol Cl2与足量Fe反应转移电子数一定为3NAB、标准状况下,2.24L NH3中含有共价键的数目为NAC、1mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NAD、标况下,11.2L SO3所含的分子数目为0.5NA

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设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是(  )
A、在含4mol Si-O键的SiO2晶体中,氧原子的数目为4NAB、氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应的△H>0,所以该反应不能自发进行C、常温下含有NA个NO2、N2O4分子的混合气体,降温至标准状况,其体积小于22.4LD、已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下(Q1、Q2的值均大于零):
H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g)△H=-Q1 kJ?mol-1;H2(g)+Br2(g)═2HBr(g)△H=-Q2kJ?mol-1;则Q1<Q2

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设NA表示阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是(  )
A、5.6 g Fe与足量稀HNO3发生反应,转移的电子数为0.3NAB、在1L 0.1mol/L AlCl3溶液中含有0.1NA 个Al3+C、在某密闭容器中盛有0.1mol N2和0.3 mol H2,在一定条件下充分反应后,可得0.2NA个NH3分子D、标准状况下,11.2L四氯化碳中含有的C-Cl键的个数为2NA

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设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是(  )
A、46g NO2气体中含有的原子总数为2NAB、34g H2O2分子中含有的非极性共价键总数为2NAC、在反应KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O中,每生成3mol Cl2转移的电子数为5NAD、在高温下,1mol Fe与足量水蒸气充分反应后失去的电子数为3NA

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用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是(  )
A、常温常压下,60g甲醛、乙酸与葡萄糖混合物充分燃烧消耗氧气分子数为2NAB、常温常压下,22.4L氯气与足量镁粉充分反应,转移电子数为2NAC、标准状况下,11.2L CCl4含有的分子数目为0.5NAD、标准状况下,22.4L氦气所含原子数为2NA

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NA代表阿伏加德罗常数,下列有关叙述正确的是(  )
A、常温常压下,6gNO2和40gN2O4混合气体中的原子总数为3NAB、25℃时,pH=13的1.0 LBa(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NAC、78g Na2O2中所含阴离子的数目是2NAD、标准状况下,3.2g S在足量O2中燃烧,转移的电子数为0.6NA

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