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    碱性锌锰电池的总反应是：Zn + 2MnO2 + 2H2O === 2MnOOH + Zn(OH)2，电解质是KOH。下列说法正确的是（　　）

    A．MnO2发生了氧化反应
    B．MnOOH中Mn元素的化合价为+3
    C．反应消耗 0.65gZn，有0.01 mol电子发生转移
    D．电池正极的反应为：Zn + 2 OH－–2e－===Zn(OH)2

    B

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    碱性锌锰电池的总反应为：Zn+2MnO2+2H2O═Zn（OH）2+2MnO（OH），下列说法不正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2008?连云港二模）请仔细观察两种电池的构造示意图，回答下列问题：

    （1）碱性锌锰电池的总反应式：Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn（OH）2，则负极的电极反应式：
    Zn+2OH--2e-=Zn（OH）2
    Zn+2OH--2e-=Zn（OH）2
    ．
    （2）碱性锌锰电池比普通锌锰电池（干电池）性能好，放电电流大．试从影响反应速率的因素分析其原因是
    碱性锌锰电池用锌粉替代了原锌锰电池的锌壳，增大了反应物的接触面积，加快了反应速率，故放电电流大
    碱性锌锰电池用锌粉替代了原锌锰电池的锌壳，增大了反应物的接触面积，加快了反应速率，故放电电流大
    ．
    （3）某工厂回收废旧锌锰电池，其工艺流程如图二：
    已知：生成氢氧化物的pH如下表：
    物质 Fe（OH）3 Fe（OH）2 Zn（OH）2 Mn（OH）2
    开始沉淀pH 2.7 7.6 5.7 8.3
    完全沉淀pH 3.7 9.6 8.0 9.8
    ①经测定，“锰粉”中除含少量铁盐和亚铁盐外，主要成分应是MnO2、Zn（OH）2
    MnOOH、C粉
    MnOOH、C粉
    ．②第一次加入H2O2后，调节pH=8.0．目的是
    将Zn2+、Fe3+转化为Zn（OH）2和Fe（OH）3除去
    将Zn2+、Fe3+转化为Zn（OH）2和Fe（OH）3除去
    ③试列举滤液4的应用实例
    制备皓矾、回收金属锌等
    制备皓矾、回收金属锌等
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    碱性锌锰电池的总反应是：Zn+2MnO2+2H2O═2MnOOH+Zn（OH）2，电解质是KOH．下列说法正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    迄今为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的主要的能源．
    请仔细观察下列两种电池的构造示意图，完成下列问题：
    （1）碱性锌锰电池比普通锌锰电池（干电池）性能好，放电电流大．试从影响反应速率的因素分析其原因是
     
    ．
    （2）碱性锌锰电池的总反应式：Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn（OH）2，则负极的电极反应式为
     
    ．精英家教网

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年辽宁省高三第四次阶段测试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （10分）请仔细观察两种电池的构造示意图，完成下列问题：

    锌锰电池的构造       碱性锌锰电池的构造

    (1)碱性锌锰电池的总反应式：Zn+2MnO2+2H2O====2MnOOH+Zn(OH)2，则负极的电极反应式：_____________________________________。

    (2)碱性锌锰电池比普通锌锰电池(干电池)性能好，放电电流大。试从影响反应速率的因素分析其原因是_____________________________________。

    (3)某工厂回收废旧锌锰电池，其工艺流程如下：

    已知：生成氢氧化物的pH如下表：

    物质

    Fe(OH)3

    Fe(OH)2

    Zn(OH)2

    Mn(OH)2

    开始沉淀pH

    2.7

    7.6

    5.7

    8.3

    完全沉淀pH

    3.7

    9.6

    8.0

    8.8

    ①经测定，“锰粉”中除含少量铁盐和亚铁盐外，主要成分应是MnO2、Zn(OH)2、__________。

    ②第一次加入H2O2后，调节pH＝8.0。目的是____________________________________。

    ③试列举滤液4的应用实例：____________________________________________。

     

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