实验中需用2.0 mol·L-1的Na2CO3溶液950 mL.配制时应选用容量瓶的规格和称取Na2CO3固体的质量分别为 ( ).A．950 mL,201.4 g B．1 000 mL,212.0 gC．100 mL,21.2 g D．500 mL,100.7 g 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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实验中需用2.0 mol·L－1的Na2CO3溶液950 mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取Na2CO3固体的质量分别为 (　　)。

A．950 mL；201.4 g B．1 000 mL；212.0 g

C．100 mL；21.2 g D．500 mL；100.7 g

【解析】实验室中没有950 mL容量瓶，故只能配制1 000 mL 2.0 mol·L－1的Na2CO3溶液。

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铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛，请根据下列实验回答问题。

(1)生铁中含有一种铁碳化合物X(Fe3C)。X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，将Y溶于过量盐酸后溶液中大量存在的阳离子是；Y与过量浓硝酸反应后溶液中含有的盐的化学式为。

(2)某溶液中有Mg2＋、Fe2＋、Al3＋、Cu2＋等离子，向其中加入过量的NaOH溶液后，过滤，将滤渣高温灼烧，并将灼烧后的固体投入过量的稀盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是。

A．Mg2＋ B．Fe2＋ C．Al3＋ D．Cu2＋

(3)氧化铁是重要的工业颜料，用废铁屑制备它的流程如下：

回答下列问题：

①操作Ⅰ的名称是；操作Ⅱ的名称是；操作Ⅱ的方法为。

②请写出生成FeCO3沉淀的离子方程式：。

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氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是 (　　)。

A．Cl2＋2KBr=Br2＋2KCl

B．2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑

C．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3

D．2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2

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若将NaOH(s)、P2O5(s)、无水CaCl2(s)归为一类。从A～D中选出一种最适宜与这三种物质归为一类的物质是 (　　)。

A．浓硫酸 B．氯化氢 C．纯碱 D．生石灰

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(Ⅰ)下列操作会导致实验结果偏高的是。

A．配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，定容摇匀后，发现液面低于刻度线

B．在配制一定物质的量浓度溶液时，用10 mL的量筒量取5.0 mL液体溶质时俯视读数

C．用天平称量20.5 g某物质，砝码和药品的位置放反，所得药品的质量

D．配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时俯视读数，所得溶液的浓度

(Ⅱ)现有下列仪器或用品：

a铁架台(含铁圈、铁夹)；b锥形瓶；c滴定管；d烧杯(若干)；e玻璃棒；f胶头滴管；g托盘天平(含砝码)；h滤纸；i量筒；j漏斗；k温度计

现有下列试剂：

A．NaOH固体 B．碳酸钠溶液

C．氯化镁溶液 D．蒸馏水

试填空：

(1)如图分别是温度计、量筒、滴定管的一部分，下述判断及读数(虚线刻度)不正确的是。

A．①是量筒，读数为1.5 mL

B．②是量筒，读数为2.50 mL

C．③是滴定管，读数为2.50 mL

D．①是温度计，读数是1.50 ℃

(2)配制100 mL 0.1 mol·L－1的氢氧化钠溶液时，还缺少的仪器有。

(3)除去Mg(OH)2中混有的少量Ca(OH)2，可以用到的试剂是 (选填序号)，操作方法是、、洗涤。

完成上述操作，上述仪器或用品用到的有 (从上述仪器或用品中选择，填上相应序号)。

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现有由等质量的NaHCO3和KHCO3组成的混合物a g，与100 mL盐酸反应。(题中涉及的气体体积均以标准状况计，填空时可以用带字母的式子表示。)

(1)该混合物中NaHCO3与KHCO3的物质的量之比为。

(2)如碳酸氢盐与盐酸恰好完全反应，则盐酸中HCl的物质的量为 mol。

(3)如果盐酸过量，生成CO2的体积为 L；

(4)如果反应后碳酸氢盐有剩余，盐酸不足量，要计算生成CO2的体积，还需要知道。

(5)若NaHCO3和KHCO3不是以等质量混合，则a g固体混合物与足量的盐酸完全反应时生成CO2的体积[V(CO2)]范围是。

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①	②	③	④	⑤
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阿伏加德罗常数	固体密度	溶液体积	标准状况下气体的体积	物质的摩尔质量