精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
(1)下列实验中所选用的仪器合理的是______
A.用200mL量筒量取5.2mL稀H2SO4
B.用100mL烧杯配制100g质量分数为1%的食盐水
C.用托盘天平称取11.7gNaCl晶体
D.用碱式滴定管量取25.1mL溴水
E.用250mL容量瓶配制250mL0.20mol/L的氢氧化钠溶液
(2)下列实验操作是不正确的,请将这些操作可能发生的不良后果填在空白中.
A.给试管中的液体加热时,液体超过试管容积的
1
3
______.
B.用碱式滴定管盛装KMnO4溶液______.
(3)配制一定物质的量浓度的溶液时
①所必须的仪器为______
②若定容时俯视,所配溶液的物质的量浓度比要求的值______(填“偏高”或“偏低”)
③若定容后摇匀静置,发现凹液面低于刻度线,此时应该(填标号)______
A.直接转移到试剂瓶中
B.加水重新定容后贮存于容量瓶中
C.重新定容后再转移到试剂瓶中.
(1)A.量取5.2mL的稀硫酸,选用200mL量筒误差大,应选用10mL量筒,故A错误;
B.100mL烧杯不能精确量取99克的水,故B错误;
C.托盘天平能准确到0.1g,所以能用托盘天平称取11.7gNaCl晶体,故C正确;
D.溴水有强氧化性,会腐蚀碱式滴定管的橡胶管,故D错误;
E.250mL容量瓶能配制250mL0.2mol/L的氢氧化钠溶液,故E正确;
故选:C、E;
(2)向试管内的液体加热时,液体不得超过试管容积的
1
3
,否则加热时容易喷出伤人;
KMnO4溶液有强氧化性,会腐蚀碱式滴定管的橡胶管;
故答案为:液体沸腾时易冲出试管;碱式滴定管的橡胶管可被腐蚀,滴定管漏水;
(3)①实验操作的步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作,一般用托盘天平称量,用药匙取用药品(或用量筒和胶头滴管量取液体),在烧杯中溶解或稀释,并用玻璃棒搅拌,恢复室温后转移到一定规格的容量瓶中,并用玻璃棒引流,洗涤烧杯和玻璃棒2~3次,并将洗涤液移入容量瓶中,继续当加水至液面距离刻度线1~2cm时,改用胶头滴管滴加水到凹液面与刻度线水平相切,盖好瓶塞,反复颠倒上下摇匀,移入试剂瓶贴标签贮存.
所以需要的仪器为:量筒(或托盘天平)、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管;
故答案为:量筒(或托盘天平)、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管;
②定容时俯视,溶液的体积减小,根据c=
n
v
分析所配溶液的物质的量浓度偏高,
故答案为:偏高;
③定容后摇匀静置,发现凹液面低于刻度线,是因为溶液滞留在刻度线以上,对溶液浓度无影响,所以直接转移到试剂瓶中,故选A.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

用来鉴别CH4和C2H4,又可除去CH4中混有C2H4的方法是(  )
A.通入酸性KMnO4溶液中B.通入足量的溴水中
C.点燃D.能入H2后加热

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:不详 题型:问答题

某学生用邻苯二甲酸氢钾(相对分子质量为204)测定NaOH溶液的浓度,若NaOH溶液的浓度在0.1mol/L左右,滴定终点时溶液的pH约为9.1.
(1)写出邻苯二甲酸氢钾与NaOH反应的化学方程式:______
(2)将用分析天平精确称量的邻苯二甲酸氢钾放于锥形瓶中,加适量的水溶解,溶液无色,再加入指示剂______(从甲基橙、酚酞、石蕊中选择),用NaOH溶液滴定到终点时,现象是______.
(3)该实验要用到的主要玻璃仪器______(写二种)
(4)该学生进行三次实验,所取固体的质量均相同,填写下表:
实验编号邻苯二甲酸氢钾的质量(g)待测NaOH溶液的体积(mL)
10.416218.25
217.04
316.96
滴定中误差较大的是第______次实验,造成这种误差的可能原因是(只要写两种):
A.______
B.______
(5)NaOH溶液的物质的量浓度为______.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:不详 题型:问答题

某校化学兴趣小组的同学用滴定法对一含有少量Na2SO4的NaOH样品中NaOH的含量进行测定.实验步骤如下,回答下列问题:
(1)用分析天平准确称取该样品5.000g,全部溶于水配制成1000.0mL的溶液.用______量取其中20.00mL放在锥形瓶中,滴加几滴指示剂,待测.
(2)用浓度为0.1000mol/L的盐酸标准溶液进行滴定.滴定管在使用前应先检漏、洗涤、______、正式装液,排除气泡并调节液面.
(3)若用测定溶液pH的方法来确定滴定的终点,则应用______测定锥形瓶中溶液的pH,临近滴定终点时应注意______.
(4)滴定过程中,锥形瓶中溶液的pH变化如下
V(HCl)/mL0.0012.0018.0022.0023.0023.9624.0024.0425.0026.0030.00
pH13.112.612.211.711.49.97.04.02.72.41.9
请绘制出上述中和滴定的曲线.
(5)下表是几种酸碱指示剂的变色范围,根据你作出的中和滴定曲线分析,上述中和滴定中可选用的指示剂是______,滴定终点的现象是______.(如有几种,可任填一种)
指示剂变色范围
(pH)
各范围内颜色
中间
甲基橙3.1~4.4橙色
石蕊5.0~8.0紫色
酚酞8.2~10.0粉红
(6)样品中,NaOH的质量百分含量为______.若滴定前滴定管尖嘴部分有气泡,滴定终了没有气泡,则会造成计算值______(填“偏大”、“偏小”或“无法确定”).

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:不详 题型:问答题

酸碱中是中学化学中的重要实验.几位同学对氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后的有关问题,进行了如下探究:
(1)甲同学设计完成了一个实验,证明氢氧化钠溶液与盐酸能够发生反应.在盛有稀盐酸的试管中,用胶头滴管慢慢滴入氢氧化钠溶液,不断振荡溶液,同时测定溶液的pH,直至氢氧化钠过量.
①在实验中要求用试纸测量溶液的pH,如图1所示的操作中正确的是______.(填代号)

②如图2中哪个图象符合该同学的记录.______(填序号)
(2)乙同学配制100mL1.5mol?L-1氢氧化钠溶液,为了证明氢氧化钠溶液与稀盐酸能发生化学反应,设计并完成了如图3所示的实验.
①X溶液是______,使用酸式滴定管前要检查活塞是否漏水的操作方法是______.
②乙同学用盐酸与氢氧化钠溶液相互滴定,绘制出如图4曲线a和b的滴定曲线.下列叙述正确的是______.
A.盐酸的物质的量浓度为0.1mol?L-1
B.P点时反应恰好完全,溶液呈中性
C.曲线a是盐酸滴定氢氧化钠溶液的滴定曲线
D.两种反应过程都是放热过程,都可以设计成原电池
(3)丙同学为测定标示质量分数为32%的盐酸的实际质量分数,用pH测定仪组成实验装置.实验时先在烧杯中加入20g40%的氢氧化钠溶液,再逐滴加入该盐酸,测定仪打印出加入盐酸的质量与烧杯中溶液的pH关系图(如图5).
①根据此次测定的结果,该盐酸的实际质量分数是______.
②请分析你的计算结果与标签标示的质量分数不一致的可能原因.______.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

实验室用NaOH固体配制0.1000mol?L-1 NaOH溶液500mL.
(1)用托盘天平称取NaOH固体______g.溶液配制过程用到下列玻璃仪器,按首次使用的先后顺序依次是______(填仪器选项符号).
A.玻璃棒B.胶头滴管C.烧杯D.500mL容量瓶
(2)用所配制的0.1000mol?L-1 NaOH溶液通过中和滴定测定一元弱酸HA溶液浓度,每次滴定取用的HA溶液均为20.00mL,使用酚酞溶液为指示剂,滴定终点的标志是______.滴定的实验数据记录:
滴定次数NaOH溶液体积(mL)
V1V2
13.0544
21.4541.5
37.6547.6
处理以上实验数据,测得该HA溶液物质的量浓度为______.
(3)上述中和滴定实验中,以下操作可能导致所测溶液浓度偏高的是______(填选项符号)
A.滴定管用待装液润洗
B.锥形瓶用待装液润洗
C.滴定前滴定管末端气泡没赶尽
D.滴定前平视观察读数,滴定后俯视观察读数
E.所用的标准液(NaOH溶液)浓度偏高
(4)用pH计测得该HA溶液pH=a,结合上述中和滴定结果可推算实验温度下HA的Ka=______.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:不详 题型:问答题

BrCl沸点为10℃,遇水剧烈水解,有强烈的氧化性,是工业上重要的水处理杀菌剂.Br2沸点为58.8℃.某实验小组在实验室合成BrCl,其装置如图所示(夹持仪器略去):

回答下列问题:
(1)装置C中的试剂为______.
(2)装置A中发生反应的离子方程式为______.
(3)装置D中球形容器及长导管的作用是______,装置D用水浴加热并控制温度40-42℃,温度不宜过高的原因是______.
(4)提纯E中得到的粗BrCl的实验操作方法是______.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:不详 题型:问答题

Cl2和H2O2是高中阶段最常见的两种氧化剂,经查阅资料Cl2氧化能力强于H2O2,能将H2O2氧化.为了验证该结论,学生设计了如下图所示的实验装置进行实验(夹持装置略去).圆底烧瓶A中的反应方程式为2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,请回答下列问题

(1)试管B中饱和食盐水的作用______;
(2)试管C中加入5mL30%双氧水,发生反应的化学方程式______;
(3)试管D中充满10%NaOH溶液,NaOH溶液的作用是______;
(4)将浓盐酸注入圆底烧瓶A,当装置中的空气基本排尽后关闭止水夹,反应一段时间后试管D中的现象为______,试管D中的气体检验方法为______;
(5)有的同学对上述实验中试管D中气体来源产生质疑,你认为可能的来源有______(用化学方程式表示),对于质疑可以采用对比实验来解决.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列说法不正确的是(  )
A.实验室制备NH3可用NaOH固体和浓氨水为原料方便制得
B.二氧化硅是生产光纤制品的基本原料
C.工业制水泥、玻璃、陶瓷都要用到石灰石为原料
D.工业上可利用铝热反应原理制备高熔点金属

查看答案和解析>>

同步练习册答案
关 闭