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某原电池总反应的离子方程式为2Fe3+Fe===3Fe2,不能实现该反应的原电池是

A.正极为Cu,负极为Fe,电解质溶液为FeCl3

B.正极为C,负极为Fe,电解质溶液为Fe(NO3)3

C.正极为Fe,负极为Zn,电解质溶液为Fe2(SO4)3

D.正极为Ag,负极为Fe,电解质溶液为Fe2(SO4)3

 

【答案】

C

【解析】

试题分析:A、铁的活泼性大于铜,铁作负极,铜作正极,电解质溶液为氯化铁,所以是能实现该反应的原电池,故A正确;

B、铁的活泼性大于碳棒,铁作负极,铜作碳棒,电解质溶液为硝酸铁,所以是能实现该反应的原电池,故B正确;

C、锌的活泼性大于铁,锌作负极,铁作正极,电解质溶液为硫酸铁,所以是不能实现该反应的原电池,故C错误;

D、铁的活泼性大于银,铁作负极,银作正极,电解质溶液为硝酸铁,所以能实现该反应的原电池,故D正确;

故选C。

考点:原电池和电解池的工作原理

点评:本题考查原电池的设计及原电池的工作原理,题目难度不大,注意从氧化还原反应的角度确定原电池的电极材料及电解质溶液。

 

练习册系列答案
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正极 负极 电解质溶液
A Cu Zn ZnCl2
B Cu Zn CuCl2
C Zn Cu ZnCl2
D Zn Cu CuCl2

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正   极 负     极 电解质溶液
A C Cu Fe2(SO43
B Ag Fe FeCl3
C Fe Fe FeCl3
D Fe Zn Fe2(SO43

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A.正极为Cu,负极为Fe,电解质溶液为FeCl3

B.正极为C,负极为Fe,电解质溶液为Fe(NO3)3

C.正极为Ag,负极为Fe,电解质溶液为Fe2(SO4)3

D.正极为Ag,负极为Fe,电解质溶液为CuSO4

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