【题目】化学在生产、生活中有着广泛的应用,下列物质的化学性质与应用的对应关系正确的是
化学性质 | 应用 | |
A | 0价铁具有还原性 | 铁粉可用于食品中的脱氧剂 |
B | 明矾与NaOH生成Al(OH)3 | 明矾可作净水剂 |
C | Fe的金属性比Cu活泼 | FeCl3浓溶液腐蚀Cu刻制印刷电路板 |
D | NaHCO3水解显碱性 | 发酵粉中含有NaHCO3 |
A. A B. B C. C D. D
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】(1)汽车剧烈碰撞时,安全气囊中发生反应NaN3+KNO3→K2O+Na2O+X↑(未配平),已知X为单质,在反应中NaN3失去电子.则该反应的氧化剂为______,X的化学式为______.
(2)工业上制取高纯度MnO2的某一步骤如图所示:
请写出该反应的离子方程式__ ___.
(3)草酸钙晶体(CaC2O4H2O)可用作分离稀有金属的载体.
①在一定温度下向2L的密闭容器放入足量草酸钙(固体所占体积忽略不计)发生反应:CaC2O4(s)CaO(s)+CO(g)+CO2(g),若前5min内生成CaO的质量为11.2g,则该段时间内v(CO)=__________molL﹣1min﹣1;当反应达到平衡后,将容器体积压缩到原来的一半,则下列说法正确的是__________(填答案选项编号).
A.平衡不移动,CaO的质量不变
B.平衡发生移动,且CaC2O4的分解率增大
C.平衡发生移动,但CO和CO2的浓度都没有改变
D.平衡向逆反应方向移动,且该反应的化学平衡常数减小
②某温度下,向0.3mol/L的Na2CO3溶液中加入足量CaC2O4粉末后(忽略溶液体积变化),充分搅拌,发生反应:CO32﹣(aq)+CaC2O4(s)CaCO3(s)+C2O42﹣(aq).静置后沉淀转化达到平衡.求此时溶液中的c(C2O42﹣)= molL﹣1.已知:该温度下,KSP(CaC2O4)=5.0×10﹣9;KSP(CaCO3)=2.5×10﹣9.
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【题目】在不同温度下,水溶液中c(H+)与c(OH-)有如图所示关系。下列条件关于离子共存说法中正确的是( )
A.a点对应的溶液中大量存在:Fe3+、Na+、SCN-、SO42—
B.b点对应的溶液中大量存在:Na+、Fe3+、HCO3-、I-
C.c点对应的溶液中大量存在:Na+、Ca2+、Cl-、CO32—
D.d点对应的溶液中大量存在:Na+、K+、SO32—、Cl-
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【题目】置换反应是中学化学中常见的反应类型,其的通式可表示为:
单质甲+化合物A=单质乙+化合物B
单质甲、乙和化合物A、B为中学常见物质,请回答下列问题:
(1)若单质乙为空气中的一种主要成分,则该反应的化学方程式为 。
(2)若单质甲和化合物B均具有铁磁性,则该反应的化学方程式为 。
(3)若化合物A是红棕色粉末状固体,化合物B具有两性,则该反应的化学方程式为 。
(4)若单质乙是做光伏电池组件的重要材料,写出该反应的化学方程式 。
(5)若单质甲是金属,化合物A为一种温室效应气体,则该反应的化学方程式 。
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【题目】能正确表示下列反应的离子方程式是
A.Fe3O4溶于足量稀HNO3:Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O
B.NH4HCO3溶液与足量Ba(OH)2溶液混合:HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O
C.实验室制取Fe(OH)3胶体的反应:Fe3++3H2O 3H++Fe(OH)3
D.将0.2 mol·L-1的NH4Al(SO4)2溶液与0.3 mol·L-1的Ba(OH)2溶液等体积混合:2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓
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【题目】设NA表示阿伏加德罗常数的数值,下列叙述正确的是( )
A.物质的量浓度为0.5 mol·L-1 (NH4)2SO4溶液中,含有NH4+个数小于NA
B.1mol羟基中电子数为10NA
C.3.9gNa2O2晶体中阴阳离子总数为0.2NA
D.含4molHCl的浓盐酸和足量MnO2加热反应可生成Cl2分子少于NA个
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【题目】25℃、101kPa下,4g CH4完全燃烧生成CO2和液态H2O时,放出222.5 kJ的热量,则下列热化学方程式中正确的是 ( )
A.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+4H2O(g) ΔH=-890 kJ/mol
B.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=+890 kJ/mol
C.CH4(g)+O2(g)=CO2(g)+H2O(l) ΔH=-445 kJ/mol
D.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890 kJ
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