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【题目】化学在生产、生活中有着广泛的应用,下列物质的化学性质与应用的对应关系正确的是

化学性质

应用

A

0价铁具有还原性

铁粉可用于食品中的脱氧剂

B

明矾与NaOH生成Al(OH)3

明矾可作净水剂

C

Fe的金属性比Cu活泼

FeCl3浓溶液腐蚀Cu刻制印刷电路板

D

NaHCO3水解显碱性

发酵粉中含有NaHCO3

A. A B. B C. C D. D

【答案】A

【解析】A、铁是活泼的金属,铁粉可用于食品中的脱氧剂,A正确;B、明矾水解生成氢氧化铝胶体,胶体具有吸附性,可作净水剂,B错误;C、铁离子具有氧化性,可用FeCl3浓溶液腐蚀Cu刻制印刷电路板,C错误;D、碳酸氢钠能与酸反应生成CO2,可用作发酵粉,D错误,答案选A

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】1)汽车剧烈碰撞时,安全气囊中发生反应NaN3+KNO3→K2O+Na2O+X↑(未配平),已知X为单质,在反应中NaN3失去电子.则该反应的氧化剂为______X的化学式为______

2)工业上制取高纯度MnO2的某一步骤如图所示:

请写出该反应的离子方程式__ ___

3)草酸钙晶体(CaC2O4H2O)可用作分离稀有金属的载体.

在一定温度下向2L的密闭容器放入足量草酸钙(固体所占体积忽略不计)发生反应:CaC2O4sCaOs+COg+CO2g),若前5min内生成CaO的质量为11.2g,则该段时间内vCO=__________molL1min1;当反应达到平衡后,将容器体积压缩到原来的一半,则下列说法正确的是__________(填答案选项编号).

A.平衡不移动,CaO的质量不变

B.平衡发生移动,且CaC2O4的分解率增大

C.平衡发生移动,但COCO2的浓度都没有改变

D.平衡向逆反应方向移动,且该反应的化学平衡常数减小

某温度下,向0.3mol/LNa2CO3溶液中加入足量CaC2O4粉末后(忽略溶液体积变化),充分搅拌,发生反应:CO32aq+CaC2O4sCaCO3s+C2O42aq).静置后沉淀转化达到平衡.求此时溶液中的cC2O42= molL1.已知:该温度下,KSPCaC2O4=5.0×109KSPCaCO3=2.5×109

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在不同温度下,水溶液中c(H)与c(OH)有如图所示关系。下列条件关于离子共存说法中正确的是(

A.a点对应的溶液中大量存在:Fe3+、Na、SCN、SO42—

B.b点对应的溶液中大量存在:Na、Fe3+、HCO3、I

C.c点对应的溶液中大量存在:Na、Ca2+、Cl、CO32—

D.d点对应的溶液中大量存在:Na、K、SO32—、Cl

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】置换反应是中学化学中常见的反应类型,其的通式可表示为:

单质甲+化合物A=单质乙+化合物B

单质甲、乙和化合物A、B为中学常见物质,请回答下列问题:

(1)若单质乙为空气中的一种主要成分,则该反应的化学方程式为

(2)若单质甲和化合物B均具有铁磁性,则该反应的化学方程式为

(3)若化合物A是红棕色粉末状固体,化合物B具有两性,则该反应的化学方程式为

(4)若单质乙是做光伏电池组件的重要材料,写出该反应的化学方程式

(5)若单质甲是金属,化合物A为一种温室效应气体,则该反应的化学方程式

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】能正确表示下列反应的离子方程式是

A.Fe3O4溶于足量稀HNO3:Fe3O4+8H=Fe2++2Fe3++4H2O

B.NH4HCO3溶液与足量Ba(OH)2溶液混合:HCO3+Ba2++OH=BaCO3↓+H2O

C.实验室制取Fe(OH)3胶体的反应:Fe3++3H2O 3H++Fe(OH)3

D.0.2 mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液与0.3 mol·L-1Ba(OH)2溶液等体积混合:2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH=2Al(OH)3↓+3BaSO4

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】影响化学反应速率的主要因素是:

A. 温度

B. 压强

C. 浓度

D. 反应物本身的性质

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】设NA表示阿伏加德罗常数的数值,下列叙述正确的是( )

A.物质的量浓度为0.5 mol·L-1 (NH42SO4溶液中,含有NH4+个数小于NA

B.1mol羟基中电子数为10NA

C.3.9gNa2O2晶体中阴阳离子总数为0.2NA

D.含4molHCl的浓盐酸和足量MnO2加热反应可生成Cl2分子少于NA

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】25、101kPa下,4g CH4完全燃烧生成CO2和液态H2O时,放出222.5 kJ的热量,则下列热化学方程式中正确的是

A.CH4g+2O2g=CO2g+4H2Og ΔH=-890 kJ/mol

B.CH4g+2O2g=CO2g+2H2Ol ΔH=+890 kJ/mol

C.CH4g+O2gCO2g+H2Ol ΔH=-445 kJ/mol

D.CH4g+2O2g=CO2g+2H2Ol ΔH=-890 kJ

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列过程为物理变化的是

A. 氨气液化 B. 粮食酿酒 C. 金属锈蚀 D. 石油裂化

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