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    如表是周期表中的一部分，根据A～I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：

    ⅠA    		 ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
    0
    1 A
    2 D E K G
    3 B C J F H I
    （1）表中元素，化学性质最不活泼的是
     
    ；    可用于制半导体材料的元素是
     
    ； 非金属性最强的是
     
    ．
    （2）最高价氧化物的水化物碱性最强的是
     
    ，该物质的水溶液与C最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是
     
    H最高价氧化物的水化物是
     

    （3）由A、D两种元素组成的相对分子质量为28有机物的空间构型是
     
    ，
    该物质与溴水发生加成反应的化学方程式是
     
    ．
    考点：元素周期表的结构及其应用,元素周期律的作用
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：根据元素在周期表中的位置可知：A为H、B为Na、C为Al，D为C、E为N、F为P、G为F、H为Cl、I为Ar、J为Si、K为O；
    （1）表中元素，化学性质最不活泼的是Ar，可用于制半导体材料的元素是Si，非金属性最强的是F；
    （2）金属性越强，最高价氧化物的水化物碱性最强，表中元素Na的金属性最强，氢氧化钠与氢氧化铝反应生成偏铝酸钠和水，Cl最高价氧化物的水化物是高氯酸；
    （3）H、C组成的相对分子质量为28有机物为乙烯，空间构型为平面型结构，乙烯与溴水中的溴发生加成反应．
    解答： 解：根据元素在周期表中的位置可知：A为H、B为Na、C为Al，D为C、E为N、F为P、G为F、H为Cl、I为Ar、J为Si、K为O；
    （1）表中元素，化学性质最不活泼的是Ar，可用于制半导体材料的元素是Si，非金属性最强的是F，
    故答案为：Ar；Si；F；
    （2）表中元素Na的金属性最强，因此其最高价氧化物的水化物NaOH的碱性最强；C最高价氧化物的水化物为 Al（OH）3，氢氧化钠与氢氧化铝反应生成偏铝酸钠和水，离子方程式为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；Cl最高价氧化物的水化物是高氯酸（HClO4），
    故答案为：NaOH；Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；HClO4；
    （3）H、C组成的相对分子质量为28有机物为乙烯，乙烯的空间构型为平面型结构，乙烯与溴水中的溴发生加成反应，化学方程式为：CH2═CH2+Br2→CH2Br-CH2Br，
    故答案为：平面型；CH2═CH2+Br2→CH2Br-CH2Br．
    点评：本题考查了元素周期表和元素周期律综合应用，题目难度中等，通过元素在元素周期表中的位置推出元素种类，熟悉物质的性质和元素周期律的知识是解题的关键，侧重对学生分析能力的培养和解题方法的指导，有助于培养学生规范、严谨的科学素养和评价能力．
    练习册系列答案
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    下列烷烃中，与 属于的同分异构体的是（　　）
    A、2，3-二甲基丁烷
    B、2，2，3-三甲基丁烷
    C、2-甲基丁烷
    D、2，2，3，3-四甲基丁烷

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    用规范的化学语言回答下列问题：
    （1）氯化铵溶液呈酸性的原因（用离子方程式回答）
     

    （2）纯碱溶液去油污的原理（用离子方程式回答）
     

    （3）氯碱工业中用电解饱和食盐水的方法制取烧碱和氯气，该电解过程中的电极反应方程式为：阳极
     
    ，阴极
     
    ．

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    下列变化：①碘的升华；②醋酸溶于水；③氯化钠溶于水；④纯碱熔化；⑤氯化氢溶于水；⑥氯化铵受热分解；⑦氨气高温分解；⑧碘溶解于CCl4．填序号：化学键没有被破坏的是
     
    ；仅发生离子键破坏的是
     
    ；仅发生共价键破坏的是
     
    ；既发生离子键又发生共价键破坏的是
     
    ；属于氧化还原反应的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数由A到E依次增大，已知A和B、C原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，D燃烧时呈现黄色火焰，D的单质在高温下与C的单质充分反应，可以得到与E单质颜色相同的淡黄色固态化合物，试根据以上叙述回答：
    （1）写出元素符号：A
     
     B
     
    C
     
     D
     

    （2）写出B的最高价氧化物对应水化物与最低价的氢化物反应的化学方程式
     

    （3）用电子式表示化合物 D2E
     
    ．
    （4）B和C的氢化物中，稳定性较弱的是
     
     （选填B或C）；D和E的离子中，半径较小的是
     
     （填离子符号 ）．
    （5）元素E在元素周期表中的位置是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将100mL 5mol?L-1 NaOH（aq）稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为
     
    ； 将氯气通入此溶液充分反应，可制得漂白液，其中含有效成分的物质的量最多为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素．A和D最外层电子数相同；C、E最低负价相同．B、C的最外层电子数之和等于D的原子核外电子数，A和C可形成两种常见的化合物甲和乙（相对分子质量甲＜乙），D2C中阳离子与阴离子的电子层结构相同．请回答下列问题：
    （1）B的氢化物与E的氢化物比较，沸点较高的是
     
    （填化学式），原因是
     
    ．
    （2）A、B两种元素可形成一种离子化合物，该离子化合物的电子式为
     
    ．
    （3）已知化合物乙在水溶液中具有弱酸性，则乙在其水溶液中的电离方程式为
     
    ．
    （4）化合物X、Y分别是由A、C、D、E四种元素中的三种组成的强电解质，且两种物质中各组成元素的原子数目之比均为1：1：1，则将X与Y的水溶液混合，反应的离子方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲醇（CH3OH）和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量是现用镍氢电池和锂电池的10倍，可连续使用1个月才充电一次．假定放电过程中，甲醇完全氧化产生的CO2被充分吸收生成CO32-．
    （1）则该电池负极的电极反应式为：
     
    ；
    （2）电池的正极反应式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关实验操作说法中，不正确的是（　　）
    ①做钾的焰色反应需要用铂丝、氯化钾溶液、蓝色钴玻璃、硝酸溶液
    ②过氧化钠和水反应后的溶液中滴加酚酞试液后溶液变红，振荡后又褪色
    ③验证小苏打中是否含有纯碱，取样溶于水中，滴加少量的氢氧化钡溶液，观察有无白色沉淀产生
    ④分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，然后换一个烧杯再从下口接出上层液
    ⑤可用丁达尔实验鉴别氢氧化铁胶体和三氯化铁溶液
    ⑥在进行过滤操作时，为了加快过滤速率，可用玻璃棒不断搅拌过滤器中液体
    ⑦除去NaHCO3溶液中的少量Na2CO3杂质，可向溶液中通入足量的CO2
    ⑧配置一定物质的量浓度的NaOH溶液将NaOH固体在烧杯中溶解，所得溶液冷却到室温，再转移至容量瓶中．
    A、①③④⑥B、①②③⑤⑥
    C、③④⑤⑥D、①②③④⑥

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