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    7．实验室制取气体时，发生装置相同的组合是（　　）
    A．HCl  Cl2B．H2 HClC．CO2 Cl2D．HCl  CO2

    分析 根据实验室制取气体选择装置依据是反应物状态和反应条件选择，结合气体的反应原理来分析试剂和使用的仪器，从而确定装置．
    A、HCl、Cl2是固体和液体加热反应制备；
    B、氢气是固体和液体不加热反应生成气体，HCl是固体和液体加热反应制备；
    C、二氧化碳是固体和液体不加热反应生成气体，Cl2是固体和液体加热反应制备；
    D、HCl是固体和液体加热反应，制备二氧化碳是固体和液体不加热反应生成气体．

    解答 解：A、HCl、Cl2是固体和液体加热反应制备，实验室制取气体时，发生装置相同的组合，故A正确；
    B、氢气是固体和液体不加热反应生成气体，HCl是固体和液体加热反应制备，实验室制取气体时，发生装置不相同，故B错误；
    C、二氧化碳是固体和液体不加热反应生成气体，Cl2是固体和液体加热反应制备实验室制取气体时，发生装置是不相同的组合，故C错误；
    D、HCl是固体和液体加热反应，制备二氧化碳是固体和液体不加热反应生成气体，实验室制取气体时，发生装置是不相同的组合，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查了实验室制备气体的原理和装置选择方法，掌握基础是关键，题目较简单．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．某有机化合物X（C7H8O）与另一有机化合物Y发生如下反应生成化合物Z（C11H14O2）：X+Y$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$Z+H2O
    （1）X是下列化合物之一，已知X不能与FeCl3溶液发生显色反应，则X是d填标号字母）．

    （2）Y的分子式是C4H8O2，可能的结构简式是：CH3CH2CH2COOH 和CH3CH（CH3）COOH．
    （3）Y有多种同分异构体，其中一种同分异构体E发生银镜反应后，其产物经酸化可得到F（C4H8O3）．F可发生如下反应：
    该反应的类型是酯化反应，E的结构简式是CH2（OH）CH2CH2CHO．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．分类法在化学学科的研究中起到了非常重要的作用．下列分类标准不合理的是（　　）
    ①根据组成元素将氧化物分成酸性氧化物和碱性氧化物
    ②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
    ③根据分散系微粒直径的大小，将分散系分为溶液、胶体和浊液
    ④根据水溶液是否能导电将化合物分为电解质和非电解质．
    A．②③B．②④C．①③D．①④

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．有A、B、C、D、E五种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中B是地壳中含量最多的元素．已知A、C及B、D分别是同主族元素，且B、D两元素原子核内质子数之和是A、C两元素原子核内质子数之和的2倍；在处于同周期的C、D、E三种元素中，E的原子半径最小；通常条件下，五种元素的单质中有三种气体，两种固体．
    （1）从上述五种元素中，两两组合能形成多种原子数之比为1：1的化合物，请写出两种原子数之比为1：1的离子化合物的电子式、；
    （2）将E单质通入A、B、C三种元素组成的化合物的水溶液中，写出反应的化学方程式：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O；
    （3）写出两种均含A、B、C、D四种元素的化合物在溶液中相互反应、且生成气体的化学方程式：NaHSO4+NaHSO3═Na2SO4+H2O+SO2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    2．下列实验操作可以达到实验目的是（　　）
    A．用分液漏斗分离乙醇和水的混合物
    B．将蔗糖溶于水，加热几分钟后再加入少量新制的Cu（OH）2就可实现将蔗糖水解，并用新制的Cu（OH）2检验蔗糖的水解产物
    C．只用溴的四氯化碳溶液就能鉴别乙烷与乙烯
    D．用NaOH除去乙酸乙酯中的少量乙酸．
    E．向某溶液中加入NaOH溶液后再加热，若能产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则该溶液中肯定有NH4+
    F．现向一密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2，在一定条件下充分反应，有2 mol NH3生成
    G．将乙醇迅速加热至170摄氏度制乙烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．已知硫酸溶液的质量分数越大时，其溶液的密度越大且密度都大于1g/ml，现将90%和10%的两种H2SO4溶液等体积混合后，溶液的质量分数为（　　）
    A．大于50%B．等于50%C．小于50%D．无法确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．①～⑨所代表的元素均在元素周期表前4周期，按原子半径递增的顺序进行排列，它们的主要化合价如表所示．其中⑦是过渡金属，且M层排满，未成对电子数为1，其余为主族元素．
    代号①②③④⑤⑥⑦⑧⑨
    半径（pm）30646670106108128186232
    主要化合价+1，-1-1-2-3，+5-2，+4，+6-3，+5+2+1+1
    （1）元素②在周期表中的位置是第二周期第ⅤⅡA族，②③④中第一电离能最小的元素符号是O．
    （2）元素⑤的氢化物的空间构型是V型，元素⑥的氢化物中心原子的杂化方式是sp3，元素④⑥的氢化物的沸点由高到低的顺序是NH3（填分子式），理由是氨分子之间有氢键．
    （3）元素⑨单质晶体的原子堆积方式是B．

    （4）⑦的基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，它的硫酸盐、氯化物、溴化物溶于足量的水以后呈相似的颜色，原因是在这些溶液中都含有相同的配离子是[Cu（H2O）4]2+．
    （5）都由元素①③⑤⑧组成的两种化合物发生的离子反应方程式是HSO3-+H+=H2O+SO2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．在一定条件下，使10molSO3在体积固定为2L的密闭容器中发生反应：2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g），则下图中正确的是（$\overline{M}$表示混合气体的平均相对分子质量）（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列物质中，一定不是天然高分子化合物的是（　　）
    A．纤维素B．橡胶C．蛋白质D．腈纶

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