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    （10分）镁合金是重要的民用和航空材料，镁作为一种强还原剂，还用于钛、镀和铀的生产，氯酸镁[Mg(ClO3)2]常用作催熟剂、除草剂等。

    （1）氧化镁的电子式为________。

    （2）写出镁与TiCl4在高温条件下制取钛的化学方程式____________________。

    （3）从海水中提取金属镁用到的主要化学药品有________________。

    （4）某研究小组同学在实验室用卣块制备少量Mg(ClO3)2·6H2O，其流程如下：

    已知：I卤块主要成分为Mg Cl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等杂质。Ⅱ可选用的试剂：H2O2,稀硫酸、KMnO4溶液、MgCl2溶液、MgO。

    ①加入BaCl2溶液的目的是____________。

    ②步骤X中需将Fe2＋转化为Fe3＋，所选的试剂为__________。

    ③Mg(ClO3)2加入到含有KSCN的FeSO4酸性溶液中立即出现红色，写出相关反应的离子方程式：________________________________________．

    （1）（2分）

    （2）2Mg+TiCl4Ti+2MgCl2（2分）

    （3）石灰乳（或石灰石、生石灰）、盐酸（2分）

    （4）①沉淀SO42－（或除去SO42－）（1分）

    ②H2O2 （1分）

    ③ClO3—+6Fe2++6H+====6Fe3++Cl-+3H2O（2分）、Fe3++SCN-Fe(SCN)3(不写不扣分)

    【解析】

    试题分析：(1)氧化镁是离子化合物，其电子式为；（2）镁与TiCl4在高温条件下制取钛的化学方程式：2Mg+TiCl4Ti+2MgCl2；（3）从海水中提取金属镁用到的主要化学药品有：石灰乳（或石灰石、生石灰）、盐酸；（4）根据题给流程知，①加入BaCl2溶液的目的是沉淀SO42－（或除去SO42－）；②步骤X中需将Fe2＋转化为Fe3＋，所选的试剂为H2O2 ，不引入新的杂质；③Mg(ClO3)2加入到含有KSCN的FeSO4酸性溶液中立即出现红色，相关反应的离子方程式：ClO3—+6Fe2++6H+====6Fe3++Cl-+3H2O、Fe3++SCN-Fe(SCN)3。

    考点：考查电子式、化学方程式的书写，化学工艺流程。

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    B．产生的黄色沉淀为AgBr

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    ③（a+b）mol ④（Vc—）mol

    A．①④ B．②③ C．①③ D．②④

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    A．①②⑤ B．①③④ C．②④⑤ D．①③⑤

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    ③水电离的c（H+）=1.0×10-12mol·L-1的溶液中：ClO-、HCO3-、NO3-、NH4+

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    ⑤使甲基橙变红的溶液中：MnO4-、NO3-、SO42-、Na+、Fe3+

    ⑥pH=0的溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、Cl-、SO32-

    A．①③ B．②④⑤ C．①②⑤ D．③⑥

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    D．的名称为2-甲基-3-乙基丁烷

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