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    16．下列解释实验事实的方程式正确的是（　　）
    A．纯碱溶液可以清洗油污的原因：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
    B．在强碱溶液中NaClO与Fe（OH）3反应制备Na2FeO4：3ClO-+2Fe（OH）3+4OH?=2FeO42-+3Cl-+5H2O
    C．铜制品表面的水膜酸性较强时，发生电化学腐蚀，正极反应为2H++2e-=H2↑
    D．向AgNO3溶液中加过量NaCl后再加Na2S溶液，白色沉淀变黑色 2Ag++S2-=Ag2S↓

    分析 A．碳酸根离子为多元弱酸根离子，分步水解，以第一步为主；
    B．次氯酸钠与氢氧化铁发生氧化还原反应生成高铁酸钠；
    C．发生吸氧腐蚀，正极氧气得到电子与水结合生成氢氧根离子；
    D．氯化银为沉淀应保留化学式．

    解答 解：A．碳酸根离子水解方程式：CO32-+H2O?HCO3-+OH-，故A错误；
    B．次氯酸钠与氢氧化铁发生氧化还原反应离子方程式：3ClO-+2Fe（OH）3+4OH?=2FeO42-+3Cl-+5H2O，故B正确；
    C．铜制品表面的水膜酸性较强时，发生电化学腐蚀，正极反应为O2+2H2O+4e-=4OH-，故C错误；
    D．向AgNO3溶液中加过量NaCl后再加Na2S溶液，白色沉淀变黑色，离子方程式 2AgCl（s）+S2-（aq）Ag2S（s）+2Cl-（aq），故D错误；
    故选：B．

    点评 本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质是解题关键，注意多元弱酸离子分步水解，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．当前我国环境状况不荣乐观，其中PM2.5、CO、SO2、NOx等污染物对空气质量的影响非常显著，其主要来源为燃煤、机动车尾气等，因此，对其进行研究具有重要意义，请回答下列问题：
    （1）对某地PM2.5样本用蒸馏水处理后，测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：
    离子K+Na+NH4+SO42-NO3-Cl-
    浓度/mol•L-14×10-66×10-62×10-54×10-53×10-52×10-5
    根据表中数据计算该试样的pH=4．
    （2）NOx是汽车尾气的主要污染物之一．汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图1如下：
    ①写出N2和O2反应的热化学方程式N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=-120kJ•mol-1．
    ②处理尾气时，加装催化转化装置使NOx与CO转变为无污染的气体排放，请写出该反应的化学方程式2NOx+2xCO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$N2+2xCO2
    ③有人设想将CO按下列反应除去：2CO（g）=2C（s）+O2（g）△H＞0，请你分析该设想能否实现？不能（填“是”或“否”），依据是该反应是焓增、熵减的反应，根据G=△H-T•△S，G＞0．
    ④另有人认为以如图2所示原电池原理也可以除去CO，则其正极反应式为O2+2CO2+4e-=2CO32-．容器中的CO32-离子A极移动（填“A”或“B”）．

    （3）利用I2O5消除CO污染的反应为：5CO（g）+I2O5（s）?5CO2（g）+I2（s），不同温度下，向装有足量I2O5固体的2L恒容密闭容器中通入2mol　CO，测得CO2的体积分数随时间t变化曲线如图3．请回答下列问题：
    ①T1时化学平衡常数K=1024
    ②下列说法正确的是AD（填字母序号）．
    A．容器内气体密度不变，表明反应达到平衡状态
    B．该反应的△H＞0
    C．d点时，向恒容容器中充入2molCO，再次平衡后，CO2的含量增大．
    D．T1与T2化学平衡常数大小关系：K（T1）＞K（T2）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．空气的成分中，体积分数约占 78%的是（　　）
    A．氮气B．氧气C．二氧化碳D．稀有气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．A、B、C、D、E、F都是初中化学常见的物质，其中B是常用于光合作用和灭火的气体．
    （1）B物质的化学式是CO2．
    （2）B与C能发生反应，A可生成C，A也可生成B．且上述三个反应的基本类型相同．A生成C的化学方程式为2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O，反应类型为化合反应．
    （3）C可生成D，E可生成B．D、E、F间均能发生反应，其中一个有白色沉淀生成，另一个有气体生成，还有一个没有明显现象，已知B、E不含相同元素，D、F只含一种相同元素．E与F反应的化学方程式为2HCl+Na2CO3═2NaCl+H2O+CO2↑，D与F反应的化学方程式为Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列物质的转化在给定条件下能实现的是（　　）
    A．H2SO4（稀）$→_{△}^{Cu}$SO2$\stackrel{少量氨水}{→}$NH4HSO3$\stackrel{足量氨水}{→}$（NH4）2SO3
    B．NH3$→_{催化剂△}^{O_{2}}$NO$\stackrel{O_{2}}{→}$NO2$\stackrel{H_{2}O}{→}$HNO3
    C．Fe$→_{△}^{少量Cl_{2}}$FeCl2$\stackrel{NaOH溶液}{→}$Fe（OH）2$\stackrel{空气中放置}{→}$Fe（OH）3
    D．Al$\stackrel{NaOH溶液}{→}$NaAlO2$\stackrel{足量盐酸}{→}$AlCl3溶液$\stackrel{△}{→}$无水AlCl3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．室温下，在10mL0.1mol/LNH4Al（SO4）2溶液中，下列说法正确的是（　　）
    A．水电离出的c（H+）＞10-7mol/L
    B．c（Al3+）=c（NH4+）+c（NH3•H2O）
    C．Ca2+、HCO3-、Na+、Cl-能在该溶液中大量共存
    D．向该溶液中滴加10mL0.1mol/L NaOH溶液，无沉淀生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4++OH-=NH2．H2O
    B．高锰酸钾酸性溶液吸收二氧化硫：5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+
    C．Fe3O4与稀HNO3反应：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O
    D．氯气溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．化学给人类生活水平和质量的提高，给现代物质文明的进步所作的贡献是我们大家有目共睹的．化学在工业生产中也占有着举足轻重的地位．
    （1）N2H4-空气燃料电池是一种碱性人类电池，属于环保型电池，产物无污染．电解质溶液是20%～30%的KOH溶液．则人类电池放电时：正极的电极反应式是O2+2H2O+4e-=4OH-；负极的电极反应式为N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑；
    （2）在波兰沦陷时，波尔为了防止诺贝尔奖章落入敌人手中，用王水将奖章溶解．然后再讲黄金从王水中提取处理，重新铸成奖章．王水是浓硝酸与浓盐酸的混合液，可以溶解金、铂等金属．铂溶于王水时产生[PtCl4]2-和一种无色气体，该气体遇空气变为红棕色，写出该反应的离子方程式3Pt+4NO3-+16H++18Cl-=3[PtCl6]2-+4NO↑+8H2O；
    （3）硫酸锌被广泛应用于工农业生产和医药领域．取28.70g ZnSO4•7H2O加热至不同温度，剩余固体的质量变化如图所示，在图中C点，680℃时所得固体的化学式为b（填字母序号）．
    a．ZnSO4•H2O b．Zn3O（SO4）2  c．ZnSO4  d．ZnO
    （4）草酸即乙二酸，是一种有机二元酸，在工业上有重要的作用．已知：
    电离方程式电离常数
    H2C2O4?H++HC2O4-K1=5.4×10-2
    HC2O4-?H++C2O42-K2=5.4×10-5
    NH3•H2O?NH4++OH-K=1.8×10-5
    ①（NH4）2C2O4溶液的pH＜7（填“＞”或“＜”或“=”）．
    ②当草酸与碳酸钠的物质的量按2：1充分混合后，溶液中pH＜7．请将该溶液中离子浓度按由大到小的顺序排列c（Na+）＞c（HC2O4-）＞c（H+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）．
    （5）处理工业废水中的铁元素，一般做法都是使之完全转化成Fe3+，并转化成Fe（OH）3沉淀而除去．已知废水中c（Fe3+）=1.0×10-2mol•L-1，要想将其沉淀除去，则应调节溶液pH至少大于2．（已知常温下Fe（OH）3的Knp=1.0×10-38）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．仅用下表提供的仪器（夹持仪器和试剂任选），不能实现相应实验目的是（　　）
    选项实验目的仪器
    A从食盐水中获得NaCl晶体蒸发皿、玻璃棒、酒精灯
    B用稀H2SO4、Na2CO3溶液比较元素S与C的非金属性强弱试管、胶头滴管
    C用8.0mol．L-1的盐酸配制
    250mL1.5mol．L-1的盐酸    		250m容量瓶，玻璃棒、烧杯
    D测定NaOH溶液的物质的量浓度酸（碱）式滴定管，胶头滴管、锥形瓶、烧杯
    A．AB．BC．CD．D

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