以下关于化学反应:KClO3+6HCL=KCl+3Cl2+3H2O电子转移的方向和数目的叙述中.正确的是( ) A.由 .共6 e- B.由 .共5 e- C.由 .共6 e- D.由 .共5 e- 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

以下关于化学反应:KClO₃+6HCL=KCl+3Cl₂+3H₂O电子转移的方向和数目的叙述中，正确的是（　　）

A、由，共6 e^-　　 B、由，共5 e^-

C、由，共6 e^-　　 D、由，共5 e^-

答案：B
提示：

由-1价的氯元素失去电子，+5价的氯元素得到电子，因此电子的转移是由1价的氯元素到+5价的氯元素，共转移了5个电子，因此正确答案是B。

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

Ⅰ以下是有关SO₂、Cl₂的性质实验．
（1）某小组设计如图所示的装置图（图中夹持和加热装置略去），分别研究SO₂和Cl₂的性质．

①若从左端分别通入SO₂和Cl₂，装置A中观察到的现象是否相同？

相同

（填“相同”或“不相同”）；若装置D中装的是V₂O₅（催化剂），通入SO₂时，打开K通入适量O₂的化学反应方程式为

2SO₂+O₂

催化剂

△

2SO₃

2SO₂+O₂

催化剂

△

2SO₃

．
②SO₂通入B中，溶液颜色退去，则该反应的离子方程式为

SO₂+I₂+2H₂O=4H⁺+2I^-+SO₄^2-

．
（2）某同学将足量的SO₂通入一支装有氯化钡溶液的试管，未见沉淀生成，若向该试管中加入足量（填字母）

，仍然无法观察到沉淀产生．
A．氨水；B．稀盐酸；C．硝酸钾溶液；D．硫化钠溶液
（3）若由元素S和O组成-2价酸根离子X，X中S和O的质量比为2：3；当Cl₂与含X的溶液完全反应后，得澄清溶液，取少量该溶液加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀产生．写出Cl₂与含X的溶液反应的离子方程式

Cl₂+SO₃^2-+H₂O=SO₄^2-+2Cl^-+2H⁺

．
（4）某科研单位利用电化学原理用SO₂来制备硫酸，装置如下图，含有某种催化剂，电极为多孔的材料，能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触．通入SO₂的电极为

负

极，其电极反应式为

SO₂-2e^-+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-

；电池的总反应式

2SO₂+O₂+2H₂O=2H₂SO₄

Ⅱ实验是化学研究的基础，关于下列各装置图的叙述正确的是

（填序号）

A．装置①可完成多种气体的发生、净化和收集，如铜屑与稀硝酸反应
B．装置②中，a为正极，d为阳极
C．装置③可用于收集H₂、NH₃、Cl₂，、HCl、NO₂等
D．装置④能用于测量气体体积
Ⅲ用铅蓄电池电解苦卤水（含Cl^-、Br^-、Na⁺、Mg²⁺）的装置如图所示（a、b为石墨电极）．下列说法中正确的是

（填序号）