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    下列实验操作正确的是（　　）
    A、蒸发时，将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上直接用酒精灯外焰加热
    B、蒸馏时，温度计水银球浸入圆底烧瓶内液面之下，冷凝水从冷凝管下口进
    C、萃取时，分别用两个烧杯从下口接收有机层和水层
    D、配制100ml 0.100 mol/L的硫酸铜溶液时，可将2.50克胆矾溶于100mL蒸馏水中
    考点：蒸发和结晶、重结晶,蒸馏与分馏,分液和萃取
    专题：
    分析：A．蒸发皿可以放在铁圈上或泥三角上直接加热；
    B．蒸馏时测量的是蒸气的温度，冷凝管中冷水的走向应是下口进、上口出；
    C．下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出；
    D．溶于100mL蒸馏水中溶液的体积不为100mL．
    解答： 解：A．蒸发皿可以直接加热，不需要垫石棉网，故A正确；
    B．温度计水银球应在蒸馏烧瓶支管口处，目的是控制馏分物质的沸点，测量的是蒸汽温度，故B错误；
    C．分液漏斗使用时下层溶液从下口放出，上层液体从上口倒出，故C错误；
    D．溶于100ml蒸馏水中溶液的体积大于100ml，故D错误．
    故选A．
    点评：本题考查了实验的有关知识，侧重常见仪器的使用方法及注意事项，比较基础，注意积累可以直接加热的仪器和需要垫石棉网加热的仪器．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列做法对人体健康无害的是（　　）
    A、工业酒精（含甲醇）兑水配自制白酒饮用
    B、用工业石蜡等给瓜子美容
    C、制作腊肉常加入亚硝酸盐作增色剂和防腐剂，宜长期食用
    D、在食用盐中加入碘酸钾（KIO3）以消除碘缺乏病

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    高铁酸钾是一种高效的多功能水处理剂．工业上常采用NaClO氧化法生产，原理为：3NaClO+2Fe（NO3）3+10NaOH=2Na2FeO4↓+3NaCl+6NaNO3+5H2O，Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH
    主要的成产流程如图1：
    （1）写出反应①的离子方程式
     
    ．
    （2）流程图中“转化”是在某低温下进行的，说明此温度下Ksp（K2FeO4）
     
    Ksp（Na2FeO4）（填“＞”或“＜”或“=”）．
    （3）反应的温度、原料的浓度和配比对高铁酸钾的产率都有影响．
    图2为不同的温度下，Fe（NO3）3不同质量浓度对K2FeO4生成率的影响；
    图3为一定温度下，Fe（NO3）3质量浓度最佳时，NaClO浓度对K2FeO4生成率的影响．
       ①工业生产中最佳温度为
     
    ℃，从图2和图3中可知，Fe（NO3）3与NaClO两种溶液浓度均为最佳时，其质量浓度之比为
     
    ．．
       ②若NaClO加入过量，反应过程中会生成Fe（OH）3沉淀，写出该反应的离子方程式：
     
    ．
    若Fe（NO3）3加入过量，在碱性介质中K2FeO4与Fe3+发生氧化还原反应生成K3FeO4，此反应的离子方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室需要480mL0.1mol/LNa2CO3溶液，现用碳酸钠晶体配制，回答下列问题：
    （1）应用托盘天平称取十水合碳酸钠（Na2CO3?10H2O）晶体
     
    g．
    （2）本实验还需要的仪器有
     
    ．
    （3）若实验遇下列情况，溶液的浓度将会（填偏高、偏低、不变）
    A．加水定容时俯视刻度线
     

    B．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理
     

    C．称量的碳酸钠晶体部分失结晶水
     

    （4）请你帮助把标签上的内容写一下（如图）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（　　）
    A、色拉油和水
    B、溴和四氯化碳
    C、乙醇和水
    D、汽油和煤油

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某温度时，下列气态烃与O2的混合气体1L，经充分燃烧后，将混合气体通过浓硫酸，再恢复到原来的温度和压强时，气体的体积为0.6L，则原来的气态烃可能为（　　）
    A、C4H10
    B、C6H6
    C、C7H14
    D、C4H6

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于钠与水反应的说法不正确的是（　　）
    ①将小块钠投入滴有石蕊试液的水中，反应后溶液变红
    ②将钠投入稀盐酸中，钠先与水反应，后与盐酸反应
    ③钠在水蒸气中反应时因温度高会发生燃烧
    ④将两小块质量相等的金属钠，一块直接投入水中，另一块用铝箔包住，在铝箔上刺些小孔，然后按入水中，两者放出的氢气质量相等．
    A、②B、②③
    C、②③④D、①②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    决定化学反应速率的最主要因素是（　　）
    A、温度和压强
    B、反应物的浓度
    C、参加反应的各物质的性质
    D、催化剂的加入

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）已知断裂1mol H-H键、1mol N≡N键分别需要吸收436kJ、946kJ的能量，生成1mol N-H键放出391kJ的能量，试写出N2（g）与H2（g）反应生成NH3（g）的热化学方程式：
     
    ．
    （2）已知：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-437.3kJ?mol-1
    H2（g）+
    1
    2
    O2（g）═H2O（g）△H=-285.8kJ?mol-1
    CO（g）+
    1
    2
    O2（g）═CO2（g）△H=-283.0kJ?mol-1
    则煤的气化主要反应的热化学方程式是：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=
     
    ．

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