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    【题目】为了防止热带鱼池中水藻的生长，需保持水中Cu2+的浓度约1.2×10-5 mol·L-1。为避免在每次换池水时溶液浓度的改变，可把适当的含铜化合物放在池底，其饱和溶液提供适当的Cu2+。已知CuS、Cu(OH)2、CuCO3的Ksp值依次为1.3×10-36、2.2×10-20、1.4×10-10，下列四种物质中，能基本满足池水浓度要求的是

    A. CuSO4 B. CuCO3 C. Cu(OH)2 D. CuS

    【答案】B

    【解析】CuCO3(s)=Cu2+(aq)+CO32-(aq)；故有Ksp=c(Cu2+)c(CO32-)= c2(Cu2+)；c(Cu2+)=（Ksp）1/2=10-5mol/L；故答案为B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA表示阿伏加德罗常数。硫与浓硝酸反应的化学方程式为：S+6HNO3(浓)→H2SO4+6NO2↑+2H2O，有关说法正确的是

    A. 氧化剂与还原剂物质的量之比为1：6 B. 每产生2.24升NO2转移电子0.1NA个

    C. 随着反应进行溶液的酸性逐渐增强 D. 氧化性：HNO3(浓)＞H2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】过氧化钠与CO2作用时，反应的化学方程式为2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2。当0.2 mol Na2O2与足量CO2完全反应后，下表对生成物Na2CO3和O2的描述中正确的是(　　)

    选项

    Na2CO3的质量

    关于O2的描述

    A

    21.2 g

    O2的摩尔质量是36 g·mol－1

    B

    21.2 g

    生成标准状况下O2的体积为2.24 L

    C

    10.6 g

    O2的摩尔质量是34 g·mol－1

    D

    22.4 g

    生成标准状况下O2 的体积为1.12 L

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I、配制480 mL 0、3mol/L NaOH溶液。具体如下：

    （1）需______gNaOH。

    （2）配制过程中,下列仪器不会用到的是_____________，尚缺少的玻璃仪器是______________。

    A．托盘天平 B．250mL容量瓶 C．玻璃棒 D．胶头滴管

    （3）实验过程中两次用到玻璃棒，其作用分别是： ________、_________。

    （4） 定容操作：将蒸馏水注入所选的容器中，直到其中液面接近其刻度线___________处时，改用____________滴加蒸馏水至溶液的_____正好与刻度线_______。将瓶塞子盖好，反复倒转摇匀。

    （5）下列操作的正确顺序是（用字母表示） B→ → → → → →G 。___________

    A．冷却 B.称量 C.洗涤 D.定容 E.溶解 F.转移 G.摇匀

    II、乙同学用18.4mol/l浓硫酸配制100ml 3.6mol/L的稀硫酸。用100 ml量筒量取20 ml 浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再加入水至100 ml 刻度线，再搅拌均匀你认为此法是否正确？若不正确，指出其中错误处________________________________________________________________________________

    III、在配制物质的量浓度溶液时，下列操作出现的后果是(填：“溶液浓度不准确”、“偏低”、“偏高”、“无影响”)：

    （1）配制氢氧化钠溶液时，称取已吸潮的氢氧化钠固体_____________。

    （2）配制氢氧化钠溶液时，容量瓶中有少量水。______________。

    （3）发现溶液液面超过刻度线，用吸管吸出少量水，使液面降至刻度线____________。

    （4）转移时不慎将溶液倒在瓶外；____________；

    （5）定容时俯视容量瓶刻度线：____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

    A. 标准状况下，11.2 L由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA

    B. 0.5 mol O3与11.2 L O2所含的分子数一定相等

    C. 标准状况下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA

    D. 物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）最早使用的化学电池是锌锰电池，即大家熱悉的干电池: Zn-MnO2,干电池，其电解质溶液是ZnCI2-NH4Cl混合溶液。其中，Zn是电池的____极; 电池工作时，电子流向____极(填“正”或“负”)。

    （2）碱性锌锰电池比普通锌锰电池性能好，负极是Zn.正极是Mn02电解质是KOH.负极的电极反应式是______________________________总反应是________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在0.1mol·L-1KHC2O4溶液中，下列关系正确的是

    A. c(K+)+ c(H+)= c(HC2O4-)+ c(OH-)+ c(C2O42-)

    B. c(HC2O4-)+ c(C2O42-)= 0.1 mol·L-1

    C. c(C2O42-)＞ c(H2C2O4)

    D. c(K+) = c(H2C2O4)+ c(HC2O4-)+ 2c(C2O42-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

    A. 汽油、煤油、生物柴油均为不同的烃组成的混合物

    B. 合成橡胶、合成纤维、光导纤维均为高分子化合物

    C. 标准状况下，2.24L甲醇含有的共价键数为0.5NA

    D. 高温下，1molFe与1molH2O(g)充分反应生成Fe3O4，转移电子数为2 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂。一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4＋6Na2O2=2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑，下列说法中不正确的是( )

    A．Na2O2在上述反应中只作氧化剂

    B．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物

    C．Na2FeO4处理水时，既能杀菌，又能产生胶体净水

    D．2 mol FeSO4发生反应时，共有10 mol电子发生转移

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