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    4．已知标准状况下22.4LCO和CO2混合气体的质量为40g．将此混合气体通入1L1mol/LNaOH溶液充分反应，生成的盐用A、B表示．请将生成盐的化学式及质量填入右表（若只生成一种盐，此表不用填满）．
    生成的盐化学式质量/g
    A
    B

    分析 22.4L CO和CO2混合气体物质的量为1mol，若全部为CO，则质量应为28g，若全部为二氧化碳，质量应为44g，依据十字交叉法可以求出两者的物质的量之比，然后依据氢氧化钠的物质的量判断产物，以此解答该题．

    解答 解：22.4L CO和CO2混合气体物质的量为1mol，若全部为CO，则质量应为28g，若全部为二氧化碳，质量应为44g，
    即     ，那么一氧化碳与二氧化碳的物质的量之比为4：12=1：3，即二氧化碳的物质的量为0.75mol，1L lmol/NaOH溶液物质的量为1mol，故生成产物为碳酸钠与碳酸氢钠的混合物，设碳酸钠为xmol，碳酸氢钠为ymol，依据碳元素守恒得：x+y=0.75①，依据钠元素守恒得：2x+y=1mol②，联立①②解得：x=0.25mol，y=0.5mol，即质量分别为：26.5g和42g，
    故答案为：Na2CO3、26.5g；NaHCO342g．

    点评 本题主要考查混合物的计算，为高频考点，侧重考查学生的分析能力和计算能力，找出一氧化碳与二氧化碳的物质的量关系是解决本题的关键，难度不大，注意十字交叉法的运用．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列物质所含粒子数目为NA的是（　　）
    A．7 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数目
    B．0.5 mol Fe溶于过量HNO3溶液中，转移的电子数目
    C．2.5 L 0.4 mol/L 的 Na2CO3 溶液中 CO32-数目
    D．标准状况下，5.6 L CCl4含有的共价键数目

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．（1）处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质S．
    已知：①CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?CO2（g）△H=-283.0kJ•mol-1
    ②S（s）+O2（g）?SO2（g）△H=-296.0kJ•mol1
    此反应的热化学方程式是2CO（g）+SO2（g）=S（s）+2CO2（g）△H=-270KJ•mol-1．
    （2）氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体．已知：
    CO（g）+NO2（g）?NO（g）+CO2（g）△H=-a kJ•mol-1（a＞0）
    2CO（g）+2NO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H=-b kJ•mol-1（b＞0）
    若用标准状况下3.36L CO还原NO2至N2（CO完全反应）的整个过程中转移电子的物质的量为0.3mol，放出的热量为$\frac{3（2a+b）}{80}$kJ（用含有a和b的代数式表示）．
    （3）用CH4催化还原NOx也可以消除氮氧化物的污染．例如：
    CH4（g）+4NO2（g）?4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ•mol-1①
    CH4（g）+4NO（g）?2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=？②
    若1mol CH4还原NO2至N2，整个过程中放出的热量为867kJ，则△H2=-1160KJ/mol．
    （4）某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以NH4+和NH3•H2O形式存在，该废水的处理流程中，NH4+在微生物作用的条件下经过两步反应被氧化成NO3-．两步反应的能量变化示意如图所示：

    1mol NH4+（aq）全部氧化成NO3-（aq）的热化学方程式是NH4+（aq）+2O2（g）═2H+（aq）+H2O（l）+NO3-（aq），△H=-346 kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．化学在日常生活和生产中有着重要的作用．下列说法正确的有（　　）
    ①生活中常用“苏打”作发酵粉；
    ②SO2可用作食品漂白剂；
    ③“地沟油”可用来制取肥皂；
    ④燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的含量； 
    ⑤石油分馏、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性都是化学变化；
    ⑥SiO2具有良好的导电性，可用作光导纤维．
    A．2个B．3个C．4个D．5个

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．向含NaOH、Ba（OH）2、NaAlO2各1mol的混合溶液中，缓慢通入CO2气体，产生沉淀的量与通入CO2的量图象关系如图所示，下列说法错误的是（　　）
    A．a点对应的溶液中，Na+、Fe3+、SO42-、HCO3-能大量共存
    B．c、d两点对应的溶液中，沉淀的质量相等
    C．d点对应的溶液中，c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
    D．d点与e点对比，e点溶液的导电性增强

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．向含amolBa（OH）2的溶液中逐滴加入含bmolNaHCO3的溶液，充分反应（不考虑盐类的水解反应及沉淀溶解）．下列说法不正确的是（　　）
    A．a=2b时，生成沉淀98.5ag
    B．a≤b≤2a时，溶液中含n（NaOH）：n（Na2CO3）=（2a-b）：（b-a）
    C．0＜b＜2a时，沉淀质量随着NaHCO3的加入而不断增加
    D．b=$\frac{3}{2}$a时，总离子方程式为：3HCO3-+2Ba2++3OH-=2BaCO3↓+CO32-+3H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．已知某酸HA的电离常数Ka=2.0×10-8，用2mol/LNaOH溶液滴定100ml2mol/LHA溶液，溶液的pH随滴入NaOH溶液的体积变化曲线如图．下列说法正确的是（　　）
    A．a点溶液的pH=4
    B．b点溶液中存在：c（A-）＞c（Na+）＞c（H+）=c（OH-）
    C．b点c（HA）/c（A-）=5
    D．c点c（A-）+c（H+）=c（Na+）+c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列有关化学事实或现象解释正确的是（　　）
    A．将浓硝酸加入盛有铂、金的烧杯中，不反应，再加入一定量浓盐酸后，铂、金溶解，不能说明浓硝酸氧化性比浓盐酸强
    B．石英玻璃、普通玻璃、陶瓷及水泥均属于硅酸盐产品
    C．电解AlCl3水溶液，阴极周围出现白色胶状沉淀，说明Al（OH）3胶体粒子带正电荷
    D．气体甲通入溶液乙，溶液乙的颜色褪去，说明气体甲具有漂白性

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．七水硫酸镁（MgSO4•7H2O）为白色细小四角柱状结晶，无臭，味苦，在印染、造纸和医药等工业上都有广泛的应用，利用化工厂生产硼砂的废渣一硼镁泥可制取七水硫酸镁．硼镁泥的主要成分是MgCO3，还含有其他杂质（MgO、SiO2、Fe2O3、CaO、B2O3、Al2O3、MnO等）．
    表1 部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH
    沉淀物Al（OH）3Fe（OH）3Fe（OH）3Mn（OH）2Mg（OH）2
    pH值4.73.29.710.411.2
    表2两种盐的溶解度（单位为g/100g水）
    温度/℃1030405060
    CaSO40.190.210.210.200.19
    MgSO4•7H2O30.935.540.845.6-
    硼镁泥制取七水硫酸镁的工艺流程如图

    根据以上流程图并参考表格数据，试回答下列问题：
    （1）在酸溶过程中，想加快酸溶速度，提出两种可行的措施加热，搅拌或将固体粉碎．
    （2）沉淀A中除二氧化硅外，还含有硼酸（H3BO3），硼酸微溶于水，为一元弱酸，其酸性不来源于羟基的电离，写出硼酸水溶液电离方程式Mn2++ClO-+H2O=MnO2↓+2H++Cl-
    （3）经对沉淀B进行分析，发现其中含有二氧化锰，用离子方程式解释产生二氧化锰原因：Mn2++ClO-+H2O=MnO2↓+2H++Cl-．
    （4）加入硼镁泥调节pH=5～6目的是使溶液中的Al3+和Fe3+完全转化为沉淀而折出．
    （5）得到的沉淀C的组成是CaSO4•2H2O或CaSO4（填化学式），过滤Ⅲ需趁热过滤，原因是趁热过滤有利于分离CaSO4和MgSO4并防止MgSO4在温度低时结晶析出
    （6）检验过滤Ⅱ后的滤液中是否含有Fe3+的实验方法是取过滤Ⅱ后的溶液1～2ml丁试管中，加入少量KSCN溶液，如果溶液显红色，证明滤液中有Fe3+，否则无．

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