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    乙烯的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平．请回答：

    （1）乙烯的结构式是 ．

    （2）若将乙烯气体通入溴的四氯化碳溶液中，反应的化学方程式为 ．

    （3）可以用来除去乙烷中混有的乙烯的试剂是 ．（填序号）

    ①水 ②氢气 ③溴水 ④酸性高锰酸钾溶液

    （4）在一定条件下，乙烯能与水反应生成有机物A，A的结构简式是 ，其反应类型是 反应（填“取代”或“加成”）．

    （5）下列化学反应原理相同的是 （填序号）．

    ①乙烯使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色

    ②SO2使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色

    ③SO2使品红溶液和滴有酚酞的NaOH溶液褪色．

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年海南省国科园实验学校高二下期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    1体积某气态烃和2体积氯化氢发生加成反应后，最多还能和6体积氯气发生取代反应．由此可以断定原气态烃是（气体体积均在相同条件下测定）（ ）

    A．乙炔 B．丙炔 C．丁炔 D．丁二烯

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    科目：高中化学 来源：2016届浙江省高三上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是

    A．化合物：干冰，冰水混合物，烧碱，小苏打

    B．非电解质：乙醇，四氯化碳，氯气，葡萄糖

    C．同素异形体：活性炭，C60，石墨烯，金刚石

    D．混合物：铝热剂，纯净矿泉水，水玻璃，漂白粉

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    科目：高中化学 来源：2016届湖南省高三第五次模拟练习化学试卷（解析版） 题型：填空题

    某实验小组以H2O2分解为例,探究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照表中所示方案完成实验。

    实验编号

    反应物

    催化剂

    ①

    10 mL 2% H2O2溶液

    无

    ②

    10 mL 5% H2O2溶液

    无

    ③

    10 mL 5% H2O2溶液

    1 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液

    ④

    10 mL 5% H2O2溶液+少量HCl溶液

    1 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液

    ⑤

    10 mL 5% H2O2溶液+少量NaOH溶液

    1 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液

    （1）催化剂能加快化学反应速率的原因是 。

    （2）常温下5% H2O2溶液的pH约为6,H2O2的电离方程式为 。

    （3）实验①和②的目的是 。

    实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示,通常条件下H2O2 稳定,不易分解。为了达到实验目的,你对原实验方案的改进是 。

    （4）实验③④⑤中,测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图所示。

    分析图像能够得出的实验结论是 。

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    科目：高中化学 来源：2016届湖南省高三第五次模拟练习化学试卷（解析版） 题型：选择题

    人类应以可持续发展的方式使用资源，以合理的方式对废物进行处理并循环使用，下列做法不利于环境保护的是

    A.回收并合理处理废电池

    B.将煤转化为水煤气作燃料

    C.发电厂的煤经脱硫处理

    D.富含重金属离子电镀废液直接排放

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年四川省高一下质检化学试卷（解析版） 题型：选择题

    ①1mol某链烃最多能和2mol HCl发生加成反应，生成1mol氯代烷；②1mol该氯代烷能和8mol Cl2发生取代反应，生成只含碳元素和氯元素的氯代烃．该链烃可能是（ ）

    A．CH3CH═CH2

    B．CH2═CHCH═CH2

    C．CH3CH═CHCH3

    D．CH3C≡CH

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河南省三门峡市高二下第一次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （1）已知X、Y、Z为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表：

    电离能/kJ•mol﹣1 I1 I2 I3 I4

    X 578 1 817 2 745 11 578

    Y 738 1 451 7 733 10 540

    Z 496 4 562 6 912 9 543

    则X、Y、Z的电负性从大到小的顺序为 （用元素符号表示），元素Y的第一电离能大于X的第一电离能原因是 ．

    （2）A、B、C、D是周期表中前10号元素，它们的原子半径依次减小．D能分别与A、B、C形成XYn型的电子总数相等的分子M、N、W，且在M、N、W分子中，A、B、C 三原子都采取sp3杂化．

    ①A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为 （用元素符号表示）．

    ②M是含有 键（填“极性”或“非极性”）的 分子（填“极性”或“非极性”）．

    ③N是一种易液化的气体，请简述其易液化的原因 ．

    ④W分子的VSEPR模型的空间构型为 ，W分子的空间构型为 ．

    ⑤AB﹣离子中和B2分子的π键数目比为 ．

    （3）E、F、G三元素的原子序数依次增大，三原子的核外的最外层电子排布均为4s1．

    ①F元素在其化合物中最高化合价为 ．

    ②G2+离子的核外电子排布式为 ，G2+和N分子形成的配离子的结构式为 ．

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河南省三门峡市高二下第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    电子构型中属于原子的基态电子排布的是（ ）

    A. 1s22s2

    B. 1s22s23p2

    C. 1s22s22p63s23d5

    D. 1s22s22p63s24d1

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年福建省漳州市高二下期中理科化学试卷（解析版） 题型：选择题

    氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为（ ）

    A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化

    B．NH3分子中N原子形成3个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道

    C．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强

    D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子

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