Question

用水稀释0.1molL^-1的醋酸溶液，其中随水的增加而增大的有（　　）
①H⁺的物质的量，②C（H⁺），③C（OH^-），④

c(OH+)

c(CH3COOH)

，⑤

c(CH3COOH)

c(CH3COO-)

．

• A、①③④
• B、①③⑤
• C、②④
• D、③④

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：

分析：用水稀释0.1mol/L醋酸时，溶液中随着水量的增加，由CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺可知，n（CH₃COO^-）、n（H⁺）增大，但溶液的体积增大的多，则C（CH₃COO^-）、c（H⁺）减小，则c（OH^-）增大，加水促进电离，则c（CH₃COOH）减少．

解答： 解：①加水稀释，促进醋酸电离，则H⁺的物质的量增大，故正确；
②加水稀释，促进醋酸电离，则H⁺的物质的量增大，但氢离子的物质的量增大程度远远小于溶液体积增大程度，所以c（H⁺）减小，故错误；
③加水稀释，促进醋酸电离，则H⁺的物质的量增大，但氢离子的物质的量增大程度远远小于溶液体积增大程度，所以c（H⁺）减小，温度不变，水的离子积常数不变，则c（OH^-）增大，故正确；
④加水稀释，促进醋酸电离，但氢离子浓度减小，醋酸浓度也减小，但氢离子浓度减小的程度小于醋酸浓度减小的程度，所以氢离子和醋酸浓度比值增大，故正确；
⑤加水稀释，促进醋酸电离，但醋酸根离子浓度减小，醋酸浓度也减小，但醋酸根离子浓度减小的程度小于醋酸浓度减小的程度，所以醋酸和醋酸根离子浓度比值减小，故错误；
故选A．

点评：本题考查了弱电解质的电离，难度较大，加水稀释促进醋酸电离，氢离子的物质的量增大程度远远小于溶液体积增大程度，所以c（H⁺）减小，很多学生认为氢离子浓度增大，为易错点．