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    【题目】下列各组物质中能用一种试剂鉴别的（ ）
    A.己烯、苯、己烷
    B.苯、己烯、四氯化碳
    C.甲烷、乙烯、乙烷
    D.乙炔、乙烯、乙烷

    【答案】B
    【解析】解：A．己烯可使溴水褪色，但苯、己烷性质稳定，且密度都比水小，不能用一种试剂鉴别，故A不选； B．己烯和溴发生加成、氧化反应，可用溴水鉴别，苯、四氯化碳密度都不溶于水，苯的密度比水小，四氯化碳的密度比水大，可用溴水鉴别，故B选；
    C．甲烷、乙烷性质稳定，难以鉴别，故C不选；
    D．乙炔、乙烯都含有不饱和键，用一种试剂不能鉴别，故D不选．
    故选B．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现将600mL稀硫酸等体积分为6份，并向其中5份中分别加入质量不等的Zn粒，并收集生成的氢气，有以下记录结果。（氢气的体积已折算为标准状况）

    实验①

    实验②

    实验③

    实验④

    实验⑤

    Zn质量（g）

    5.0

    8.0

    12

    14

    16

    H2体积（L）

    1.72

    4.14

    4.48

    4.48

    （1）由实验结果可推知，此稀硫酸的物质的量浓度为____________。

    （2）实验②收集到H2的体积为____________。

    （3）若向第6份稀硫酸中不断加入Zn粒，请在下图中画出H2体积（V）与Zn粒质量（m）的关系图像____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用二氧化碳不仅可减少温室气体的排放，还可重新获得燃料或重要工业产品．
    （1）有科学家提出可利用FeO吸收和利用CO2 ， 相关热化学方程式如下：6FeO（s）+CO2（g）=2Fe3O4（s）+C（s）△H=﹣76.0kJmol一1
    上述反应中每生成1mol Fe3O4 ， 转移电子的物质的量为mol．
    （2）在一定条件下，二氧化碳转化为甲烷的反应如下：
    CO2（g）+4H2 （g） C H4 （g）+2H2O（g），向一容积为2L的恒容密闭容器中充人一定量的CO2和H2 ， 在300℃时发生上述反应，达到平衡时各物质的浓度分别为CO2 0.2molL一1 ， H2 0.8molL一1 ， CH40.8molL一1 ， H2O1.6molL一1 ． 则CO2的平衡转化率为300℃时上述反应的平衡常数K= ． 200℃时该反应的平衡常数K=64.8，则该反应的△H（填“＞’’或“＜”）O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】往1.0molL﹣1KI溶液中加入固体I2 ， 发生反应：I2（aq）+I﹣ （aq）═I3﹣（aq）△H；I﹣的物质的量浓度c（I﹣）随温度T的变化曲线如图所示．已知反应第一次达到平衡时用时10s，则下列说法正确的是（ ）

    A.该反应的△H＞0
    B.a、c两点对应的I﹣反应速率相等
    C.b点时0～10s I﹣的平均反应速率为0.04molL﹣1s﹣1
    D.d点时该反应在对应温度下处于平衡状态

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W是金属元素，X是地壳中含量最多的金属元素，且W、X的最高价氧化物的水化物相互反应生成盐和水；Y、Z是非金属元素，Y与W可形成离子化合物W2Y；G在Y的前一周期，其原子最外层比Y原子最外层少一个电子．
    （1）X的原子结构示意图为；
    （2）W、X的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式为；
    （3）工业上制取X单质的化学方程式为；
    （4）G的气态氢化物与Y的最高价氧化物的水化物恰好反应生成的正盐溶液中，离子浓度由大到小的顺序为；在催化剂作用下，汽车尾气中G的氧化物GO与CO两种气体能相互反应转化为无污染、能参与大气循环的两种气体，若有33.6L（已换算成标准状况）一氧化碳参加反应，转移的电子数为mol；
    （5）298K时，Z的最高价氧化物为无色液体，0.25mol该物质与一定量水混合得到Z的最高价氧化物的水化物的稀溶液，并放出a kJ的热量，该反应的热化学方程式为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室用加热二氧化锰和浓盐酸制氯气，离子方程式若生成标况下2.24L Cl2 ， 则被氧化的HCl的物质的量为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据题意填空
    （1）常温下某溶液中由水电离出的离子浓度符合c（H+）c（OH﹣）=1×10﹣20的溶液，其pH为 ， 此时水的电离受到
    （2）在某温度下，H2O的离子积常数为1×10﹣13 mol2L﹣2 ， 则该温度下：100mL 0.1molL﹣1H2SO4溶液与100mL 0.4molL﹣1的KOH溶液混合后，pH= ．
    （3）已知一溶液有4种离子：X+、Y﹣、H+、OH﹣ ， 下列分析结果肯定错误的是
    A.c（Y﹣）＞c（X+）＞c（H+）＞c（OH﹣）
    B.c（X+）＞c（Y﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
    C.c（H+）＞c（Y﹣）＞c（X+）＞c（OH﹣）
    D.c（OH﹣）＞c（X+）＞c（H+）＞c（Y﹣）
    （4）在25℃下，将a molL﹣1的氨水与0.01molL﹣1的盐酸等体积混合，反应时溶液中c（NH4+）=c（Cl﹣）．则溶液显（填“酸”“碱”或“中”）性；用含a的代数式表示NH3H2O的电离常数Kb= ．
    （5）水溶液中的行为是中学化学的重要内容．已知下列物质的电离常数值：
    HClO：Ka=3×10﹣8 H2CO3：Ka1=4.3×10﹣7 Ka2=5.6×10﹣11；84消毒液中通入少量的CO2 ， 该反应的化学方程式为

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质一定属于同系物的是（ ）
    ① ② ③ ④C2H4 ⑤CH2=CH﹣CH=CH2 ⑥C3H6 ⑦ ⑧
    A.①和②
    B.④和⑥
    C.①和③
    D.④和⑧

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二氧化硫不具有的性质是（ ）
    A.会形成酸雨
    B.漂白性
    C.还原性
    D.无色无味

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