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设NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是(  )
A、常温下,23g NO2含有NA个氧原子
B、25℃、101.3kPa时,11.2L H2中含有的原子数为NA
C、标准状况下,22.4L H2O中含有的分子数为NA
D、2.3g的金属钠变为钠离子时失去的电子数为0.1NA
考点:阿伏加德罗常数
专题:阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析:A、依据n=
m
M
计算物质的量结合分子式计算氧原子数;
B、温度压强不是标准状况;
C、标准状况下,水不是气体;
D、依据n=
m
M
计算物质的量,结合钠原子结构分析失电子数;
解答: 解:A、常温下,23g NO2物质的量=
23g
46g/mol
=0.5mol,分子中有NA个氧原子,故A正确;
B、25℃、101.3kPa时,不是标准状况,11.2L H2物质的量不是0.5mol,0°C,101.3kPa是标准状况,故B错误;
C、标准状况下,水不是气体,22.4L H2O物质的量不是1mol,故C错误;
D、2.3g的金属钠物质的量为0.1mol,变为钠离子时失去的电子数为0.1NA,故D正确;
故选AD.
点评:本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用,主要是气体摩尔体积的条件应用,质量换算物质的量计算微粒数,掌握基础是关键,题目难度中等.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

北京时间2013年12月2日凌晨1时30分,我国的“嫦娥三号”月球探测器在西昌卫星发射中心发射升空,发射“嫦娥三号”月球探测器的火箭推进器中装有还原剂肼(N2H4)和氧化剂N2O4,当它们混合时,即产生大量的氮气和水蒸气,并放出大量的热.已知0.4mol气态肼和足量N2O4气体反应生成氮气和水蒸气时放出219.3kJ的热量.
(1)写出肼和N2O4反应的热化学方程式:
 

(2)已知H2O(l)═H2O(g)△H=+44kJ?mol-1,则16g气态肼与足量N2O4气体反应生成氮气和液态水时,放出的热量是
 

(3)肼除应用于火箭燃料外,还可作为燃料电池的燃料,由肼和空气构成的碱性燃料电池的负极反应式为:
 
,正极反应式为:
 

(4)向次氯酸钠溶液中通入一定物质的量的氨气可生成肼,写出反应的离子方程式:
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

有0.1mol?L-1的三种溶液:①CH3COOH、②NaOH、③CH3COONa,下列说法正确的是(  )
A、溶液①中,c(CH3COO-)=c(H+
B、溶液①、②等体积混合,混合液中c(CH3COO-)等于溶液③中的c(CH3COO-
C、溶液①、②等体积混合,混合液中c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+
D、溶液①、③等体积混合,混合液中c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-

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科目:高中化学 来源: 题型:

用NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是(  )
①25℃时,PH=13的1.0L Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NA
②1mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2NA
③6.8g熔融的KHSO4中含有的阳离子数为0.05NA
④在标准状况下,22.4LSO3的物质的量为1mol;
⑤7.8g过氧化钠中含有的离子数为0.3NA
⑥由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子,其中的氧原子数为2NA
⑦200mL1mol/LFe2 (SO43溶液中,Fe3+和SO42-离子数的总和是NA
⑧1mol FeCl3完全水解转化为氢氧化铁胶体后能生成NA个胶粒
⑨标准状况下,22.4LNO和11.2LO2混合后气体的分子总数为1.5NA
⑩室温下,21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NA
A、①③⑤⑥B、③⑤⑥⑩
C、②④⑥⑦D、③④⑤⑨

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科目:高中化学 来源: 题型:

NA表示阿伏伽德罗常数,下列说法正确的是(  )
A、常温下,1 L 0.5mol?L-1NH4Cl溶液含有3.01×1023N
H
+
4
B、1 mol甲基(-CH3)所含电子数为8NA
C、7.8g Na2O2与CO2完全反应,转移的电子数为0.1NA
D、7 g CnH2n中含氢原子数为2NA

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科目:高中化学 来源: 题型:

设NA为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是(  )
A、常温下,0.05mol?L-1Fe2(SO43溶液中含Fe3+数目为0.1NA
B、标准状况下,22.4L甲苯中含C-H数目为8 NA
C、常温、常压下,1.6g O2和O3混合物中,氧原子的数目为0.1NA
D、0.1mol Na2O2与足量CO2反应时,转移的电子数目为0.2NA

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列有关离子组的评价及相关离子方程式均正确的是:(  )
选项   离子组 评价及离子方程式
A  
 
H+、Fe2+、NO3-、Cl- 不能大量共存于同一溶液中,因为发生反应:Fe2++2H+=Fe3++H2
B  
 
Na+、K+、HCO3-、OH- 不能大量共存于同一溶液中,因为发生反应:
HCO3-+OH-=H2O+CO2
C  
 
Ca2+、NH4+、CO32-、Cl- 能大量共存于同一溶液中
D  
 
Na+、NH4+、SO42-、Cl- 能大量共存于同一溶液中
A、AB、BC、CD、D

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科目:高中化学 来源: 题型:

2011年3月,日本福岛核电站发生核泄漏事故.为避免核幅射,需一次性口服100mg的131I,使人体甲状腺中碘达到饱和而不再吸收外界的碘,从而起到保护作用,于是有些人就去抢购碘盐和碘片.下表是某食用碘盐包装袋上的部分说明:
配  料 氯化钠、碘酸钾、抗结剂
净含量 500g
碘含量 20~30mg/kg
储藏方法 密封、避光、防潮
食用方法 烹饪时,待食品熟后加入碘盐
(1)碘元素属于卤族元素,请用电子式表示该元素族中沸点最高的气态氢化物分子的形成过程
 

(2)下列说法正确的是
 

A.碘酸钾可氧化氯化钠
B.只用淀粉就能检验碘盐中的碘酸钾
C.高温会导致碘元素的损失:2KIO3 
  △  
.
 
2KI+3O2
D.按最大含碘量计算,使人体甲状腺中碘达到饱和,至少需要一次性食用该品牌加碘盐1650g,由知可知仅靠服用加碘食盐是不能起到避免核辐射的作用.
(3)碘酸钾在工业上可用电解法制取.以石墨为阳极,以不锈钢为阴极,以KI溶液为电解液,在一定条件下电解,反应的方程式为:KI+3H2
 电解 
.
 
KIO3+3H2↑.则阴极发生的电极反应是
 

(4)碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应,配平化学方程式.
 
KIO3+
 
KI+
 
H2SO4
 
K2SO4+
 
I2+
 
H2O
(5)已知:I2+2S2O32-═2I-+S4O62-.某学生测定食用碘盐中碘的含量,其步骤为:
a.准确称取一定质量的食盐,加适量蒸馏水使其完全溶解配成样品溶液;
b.用稀硫酸酸化所得溶液,加入足量KI溶液,使KIO3与KI反应完全;
c.以淀粉为指示剂,逐滴加入物质的量浓度为2.0×10-3mol?L-1的Na2S2O3溶液,恰好反应完全.
d.重复操作3次.
若按平均每次操作消耗w g食盐、10.0mL Na2S2O3溶液时行计算,则所测盐中碘元素的含量是(以含w的代数式表示)
 
mg/kg.

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科目:高中化学 来源: 题型:

G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物,现不了解其化学式,只知其一定条件下具有如下的转换关系(未配平):
(1)G→Q+NaCl            
(2)Q+H2O
电解
 
X+H  2
(3)Y+NaOH→G+Q+H2O  
(4)Z+NaOH→Q+X+H2O
将这五种化合物按其所含氯的化合价由低到高的顺序排序
 
.(填字母)

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