【题目】有机物H是合成免疫抑制剂药物霉酚酸的中间体,可由如下路径合成得到.
(1)有机物A中的含氧官能团的名称为 .
(2)由C转化为D的反应类型为 .
(3)反应⑦除了得到有机物H外还得到HBr,试剂X的结构简式为 .
(4)步骤⑤可得到副产品有机物J,有机物J和有机物F互为同分异构体,写出有机物J的结构简式:(任写一种).
(5)E的一种同分异构体满足下列条件: Ⅰ.可以发生银镜反应,且能够与NaHCO3反应产生CO2;
Ⅱ.是芳香族化合物,且核磁共振氢谱图显示分子中有4种不同化学环境的氢.
写出该同分异构体的结构简式: .
(6)已知:直接与苯环相连的卤素原子难以与NaOH水溶液发生取代反应.根据已有知识并结合相关信息,写出以 HCHO为原料制备 合成路线流程图(无机试剂任用).合成路线流程图示例如下: CH3CH2OH H2C=C2H
【答案】
(1)酚羟基、酯基
(2)取代反应
(3)(CH3)2C=CHCH2Br
(4)
(5) 或
(6)
【解析】解:(1)由A的结构简式可知,其含有的官能团有酚羟基、酯基,所以答案是:酚羟基、酯基;(2)反应③是取代反应,生成酯基和CH2CH2Br,所以答案是:取代反应;(3)反应⑦是在苯环的另一个空位上引入(CH3)2C=CHCH2CH2﹣,还得到HBr,说明是G与(CH3)2C=CHCH2Br发生取代反应,
所以答案是:(CH3)2C=CHCH2Br;(4)反应⑤是在苯环上引入﹣CH2Cl,因为苯环上有两个空位,所以F可能存在同分异构体 ,
所以答案是: ;(5)E除苯环外还有4个氧原子2个碳原子,E的同分异构体可以发生银镜反应,说明含有醛基,能够与NaHCO3反应产生CO2,说明含有羧基,是芳香族化合物,且核磁共振氢谱图显示分子中有4种不同化学环境的氢,说明羧基和醛基在对位,E的同分异构体为 或 ,
所以答案是: 或 ;(6)以 、HCHO为原料制备 ,需先在酚羟基的临位引入﹣CH2Cl,在水解生成﹣OH,去掉Br,醛基与甲酸酯化生成 ,合成路线流程图为:
所以答案是: .
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】甲烷是天然气的主要成分,是一种重要的清洁能源和化工原料。
(1)用煤制天然气时会发生多个反应,通过多种途径生成CH4。
已知:C(s)+2H2(g)CH4(g) ΔH=-73kJ·mol-1
2CO(g)C(s)+CO2(g) ΔH=-171 kJ·mol-1
CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O (g) ΔH=-203 kJ·mol-1
写出CO与H2O (g)反应生成H2和CO2的热化学方程式____________________________________。
(2)天然气中含有H2S杂质,某科研小组用氨水吸收得到NH4HS溶液,已知T℃k(NH3H2O)=1.74×10-5,k1(H2S)=1.07×10-7,k2(H2S)=1.74×10-13,NH4HS溶液中所含粒子浓度大小关系正确的是______________。
a.c(NH4+)>c(HS-)>c(OH-)>c(H+) b. c(HS-)>c(NH4+)>c(S2-)>c(H+)
c.c(NH4+)>c(HS-)>c(H2S)>c(H+) d.c(HS-)>c(S2-)>c(H+)>c(OH-)
(3)工业上常用CH4与水蒸气在一定条件下来制取H2,其原理为:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。
①一定温度时,在一个体积为2L的恒容密闭容器中,加入1molCH4和1.4mol水蒸气发生上述反应,5min后达平衡,生成0.2molCO,用H2表示该反应的速率为_______________,此反应的平衡常数为__________________(结果保留到小数点后三位)
②下列说法中能说明此反应达到平衡状态的是____________。
A.体系的压强不再发生变化 B.生成1mol CH4的同时消耗3mol H2
C.各组分的物质的量浓度不再改变 D.体系的密度不再发生变化
E.反应速率V(CH4) :V(H2O) :v(CO) :v(H2)= 1:1:1:3
(4)甲醇水蒸气重整制氢反应:CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g) +3H2(g) ΔH = +49kJ·mol-1
①分析适当增大水醇比[n(H2O) ∶n (CH3OH)]对甲醇水蒸气重整制氢的好处____________。
②某温度下,将[n(H2O) ∶n (CH3OH)]=l∶1的原料气充入恒容密闭容器中,初始压强为p1,反应达到平衡时总压强为p2,则平衡时甲醇的转化率为______________________。
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【题目】甲酸香叶酯是一种食品香料.可以由香叶醇与甲酸发生酯化反应制得.下列说法中正确的是( )
A.香叶醇的分子式为C11H18O
B.香叶醇在浓硫酸、加热条件下可发生消去反应
C.1 mol甲酸香叶酯可以与2 molH2发生加成反应
D.甲酸香叶酯分子中所有碳原子均可能共平面
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【题目】丙烯酸(CH2= CH—COOH)能发生的反应可能有( )
① 加成反应 ② 水解反应 ③ 酯化反应 ④ 中和反应 ⑤ 氧化反应
A.只有①③B.只有①③④C.只有①③④⑤D.①②③④⑤
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【题目】水泥是重要的建筑材料.水泥熟料的主要成分为、,并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物.实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示:
回答下列问题:
(1)在分解水泥样品过程中,以盐酸为溶剂,氯化铵为助溶剂,还需加入几滴硝酸.加入硝酸的目的是________,还可使用________代替硝酸.
(2)沉淀的主要成分是________,其不溶于强酸但可与一种弱酸反应,该反应的化学方程式为_____________________________________________
(3)加氨水过程中加热的目的是__________________.沉淀的主要成分为________、________(填化学式).
(4)草酸钙沉淀经稀处理后,用标准溶液滴定,通过测定草酸的量可间接获知钙的含量,滴定反应为: .实验中称取水泥样品,滴定时消耗了的溶液,则该水泥样品中钙的质量分数为________.
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【题目】辉铜矿石主要含有硫化亚铜(Cu2S)及少量脉石(SiO2)。一种以辉铜矿石为原料制备硝酸铜的工艺流程如下所示:
(1)写出“浸取”过程中Cu2S溶解时发生反应的离子方程式:________________________
(2)“矿渣”中除了S以外,还有____________(填化学式);“回收S”过程中温度控制在50~60℃之间,不宜过高或过低的原因是____________________________________
(3)“保温除铁”过程中,加入CuO的目的是____________________________________;“蒸发浓缩、冷却结品”过程中,要用HNO3溶液调节溶液的pH,其理由是____________
(4)气体NOx与氧气混合后通入水中能生成流程中可循环利用的一种物质,该反应的化学方程式为________________________;向“滤液M”中加入(或通入) ____________(填母代号),可得到另一种流程中可循坏利用的物质。
a.铁 b.氯气 c.高锰酸钾
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【题目】有A、B、C、D、E五种微粒。已知:
①当A微粒失去3个电子后,其电子层结构与氖原子相同;
②当B微粒得到1个电子后其电子层结构与氩原子相同;
③C微粒带两个单位正电荷,核电荷数为12;
④D微粒有18个电子,当失去2个电子后显电中性;
⑤E微粒不带电,原子核中只有一个质子。
请回答:
(1)写出这五种微粒的符号:A_______,B_______,C_______,D______,E_______。
(2)B微粒的结构示意图________,D微粒的结构示意图_________。
(3)A的单质与EB溶液反应的离子方程式:_______________。
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