Question

【题目】已知A—O分别代表一种物质，它们之间的转化关系如下图所示（反应条件略）。A、B、H分别是由短周期元素组成的单质。B与冷水缓慢反应，与沸水迅速反应，放出氢气。D是一种离子化合物，其阴阳离子的个数比为2：3，且能与水反就应得到两种碱。C为淡黄色固体化合物，O能与G的水溶液反应生成蓝色沉淀。请回答下列问题：

⑴组成B单质的元素位于周期表位置________________。化合物C电子式为____________。

⑵J的熔沸点比硒化氢（H2Se）的熔沸点高，其原因是_________________。

⑶I与H在一定条件下也可直接反应生成L和J, 写出化学方程式：_______________。

⑷写出D与水反应的化学方程式：_____________________。

⑸红棕色污染气体M的处理具有实际意义。现在常利用反应（方程没配平）来处理M。当转移0.4mol电子时，消耗的M在标准状况下是_______L。

Answer 1

【答案】第三周期第II A族 水分子之间存在氢键且比硒化氢的分子间作用力强 4NO＋5O24NO＋6H2O Mg3N2＋6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑ 2.24

【解析】

B与冷水缓慢反应，与沸水迅速反应，放出氢气，说明B是Mg。D是一种离子化合物，且D是由Mg元素和A组成，而镁的化合价是＋2价，又因为D中阴阳离子的个数比为2：3，且能与水反就应得到两种碱。所以A的化合价是－3价，只能是N元素，即D为Mg2N3，A为N2。C为淡黄色固体化合物，C是Na2O2，则单质H为O2，G为NaOH，J为H2O。观察I→M，可以推测，I为NH3，L为NO，M为NO2，N为HNO3，O为Cu(NO3)2，F为NH4NO3，K为NaNO3。

（1）单质B是Mg，Mg元素位于周期表第三周期，II A族；C为Na2O2，其电子式为；

（2）J为水，水分子之间存在氢键且比硒化氢的分子间作用力强，故水的熔沸点比H2Se的熔沸点高；

（3）I为NH3，H为O2，L为NO，J为H2O，则该反应的化学方程式为：4NO＋5O24NO＋6H2O；

（4）D为Mg3N2，该化学方程式为：Mg3N2＋6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑；

（5）M为NO2，1mol NO2变为N2，需要转移4mol e-，则转移0.4mol e-消耗0.1mol NO2，即2.24L（标况）。