Question

将32gCu与一定浓度的硝酸混合，二者正好完全反应。产生的NO₂、NO混合气体在标准状况下的体积为11.2 L。

（1）分别写出Cu和HNO₃反应过程的化学方程式：

                                          ，                                               

（2）反应过程中被还原的硝酸的物质的量是          mol

 

Answer 1

【答案】

(6分)（1）Cu＋4HNO₃(浓)＝ Cu(NO₃)₂＋2NO₂↑＋2H₂O，

3Cu＋8HNO₃(稀)＝3Cu(NO₃)₂＋2NO↑＋4H₂O  （2）0.5          （3）0.5

【解析】

试题分析：（1）稀硝酸的还原产物是NO，浓硝酸的还原产物是NO₂，所以反应过程中的化学方程式分别是Cu＋4HNO₃(浓)＝ Cu(NO₃)₂＋2NO₂↑＋2H₂O，3Cu＋8HNO₃(稀)＝3Cu(NO₃)₂＋2NO↑＋4H₂O。

（2）还原产物的物质的量是11.2L÷22.4L/mol＝0.5mol，则根据氮原子守恒可知，反应过程中被还原的硝酸的物质的量是0.5mol。

考点：考查铜与硝酸反应的有关计算以及方程式的书写

点评：该题是基础性试题的考查，试题注重基础，侧重对学生解题方法的指导与训练，难度不大，有助于培养学生的规范答题能力，提高学生的应试能力。该题的关键是利用好守恒法，有利于调动学生的学习兴趣和学习积极性。