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19.下表是25℃时几种酸的电离平衡常数,结合相关数据和所学知识分析下列说法,其中正确的是(  )
 CH3COOHHCNHF H2CO3
电离常数 1.8×10-5 4.9×10-10 6.6×10-4 Ka1=4.3×10-2Ka2=5.6×10-11
A.5种钠盐溶液pH大小关系pH(Na2CO3)>pH(NaCN)>pH(NaHCO3)>pH(CH3COONa)>pH(NaF)
B.2mol•L-1HCN与1mol•L-1NaOH溶液等体积混合后的溶液中:c(CN-)<c(Na+)<c(HCN)
C.向Na2CO3溶液中滴加过量的HCN溶液;2HCN+Na2CO3=2NaCN+CO2↑+H2O
D.含等物质的量的Na2CO3、NaHCO3的混合液中:2c(Na+)=3c(CO32-)+3C(HCO3-

分析 A.溶液浓度大小影响溶液的pH,缺少溶液浓度,无法判断5种钠盐溶液pH大小;
B.2mol•L-1HCN与1mol•L-1NaOH溶液等体积混合后,反应所得溶液为等浓度的HCN和NaCN的混合液,CN-的水解常数K=$\frac{{K}_{W}}{{K}_{a}}$=$\frac{1×1{0}^{-14}}{4.9×1{0}^{-10}}$≈2×10-5>4.9×10-10,混合液中CN-的水解程度大于HCN的电离程度,混合液显示碱性,则c(CN-)<c(Na+)<c(HCN);
C.根据表中电离平衡常数可知,HCN的酸性小于H2CO3,HCN不与HCO3-反应;
D.根据等物质的量的Na2CO3、NaHCO3的混合液中的物料守恒判断.

解答 解:A.没有告诉在相同浓度条件下,无法判断5种钠盐溶液pH大小,故A错误;
B.反应所得溶液为等浓度的HCN和NaCN的混合液,CN-的水解常数K=$\frac{{K}_{W}}{{K}_{a}}$=$\frac{1×1{0}^{-14}}{4.9×1{0}^{-10}}$≈2×10-5>4.9×10-10,HCN的电离常数比CN-的水解常数小,混合液中CN-的水解程度大于HCN的电离程度,混合液显示碱性,则c(CN-)<c(Na+)<c(HCN),故B正确;
C.根据电离平衡常数可知,HCN的酸性小于H2CO3,HCN不与HCO3-反应,正确的离子方程式为:HCN+Na2CO3=NaCN+NaHCO3,故C错误;
D.等物质的量的Na2CO3、NaHCO3的混合液中,根据物料守恒可得:2c(Na+)=3c(CO32-)+3c(HCO3-)+3c(H2CO3),故D错误;
故选B.

点评 本题考查了离子浓度大小比较,题目难度中等,根据表中数据正确判断各酸的酸性强弱为解答关键,注意掌握电荷守恒、物料守恒、盐的水解原理在判断离子浓度大小中的应用,试题侧重考查学生的分析、理解能力.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.下列分子式中只表示一种纯净物的是(  )
A.C2H4Cl2B.C2H3Cl3C.C2HCl3D.C2H2Cl2

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

10.糠醛()与丙二酸合成香料过程中发生了
反应①:
(1)糠醛的分子式为C5H4O2,1mol糠醛最多能与3mol H2反应.
(2)关于化合物Ⅰ的说法正确的是BD.
A.核磁共振氢谱中有4组信号峰       
B.能使酸性KMnO4溶液褪色
C.能发生加聚反应和缩聚反应         
D.能发生取代反应和加成反应
(3)芳香化合物Ⅱ是化合物Ⅰ的同分异构体,能发生银镜反应,遇FeCl3溶液显紫色,任写一个Ⅱ的结构简式(或).
(4)下面是由ClCH2CH2COOH合成丙二酸二乙酯的过程:
ClCH2CH2COOH$\stackrel{反应②}{→}$HOCH${\;}_{{2}_{\;}}$CH2COONa$→_{酸化}^{氧化}$HOOCCH2COOH$→_{C_{2}H_{5}OH}^{反应③}$丙二酸二乙酯,反应②的条件是氢氧化钠水溶液、加热,反应③的化学方程式为HOOCCH2COOH+2CH3CH2OHCH3CH2OOCCH2COOCH2CH3+2H2O.
(5)水杨醛(  )与丙二酸可发生类似反应①的反应,写出有机产物的结构简式

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.如图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪,具有自动吹气流量侦测与控制的功能.非常适合进行现场酒精检测.下列说法不正确的是(  )
A.电流由O2所在的铂电极流出
B.O2所在的铂电极处发生还原反应
C.该电池的负极反应式为CH3CH2OH+3H2O-12e-=2CO2↑+12H+
D.微处理器通过检测电流大小而计算出被测气体中酒精的含量.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

14.工业制疏酸时,利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是一个关键步骤. 
(1)某温度下,2S02 (g)+O2 (g)?2SO3 (g)△H=-197kJ/mol.开始时在10 L的密闭容器中加人4.0mol SO2(g)和10.0 mol O2(g),当反应达到平衡时共放出197 kJ的热量,该温度下的平衡常数K=$\frac{10}{9}$,升髙温度K将减小(填“增大”减小“或“不变”).
(2)一定温度下,向一个带活塞的密闭容器中充入2 mol SO2和1 mol O2,发生下列反应:
2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g),达到平衡后,改变下述条件,SO2、O2、SO3的平衡浓度都比原来增大的是A(填字母).
A、恒温恒容,充人2molSO2;B、恒温恒容,充人2mol N2;C.恒温恒压,充入1 mol SO2;D.升髙温度
(3)在一密闭容器中进行下列反应:2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g) 化学兴趣小组的同学探究了在其他条件不变时,改变某一条件对上述反应的影响,并根据实验数据作出了下列关系图(如图1).下列判断中正确的是CD(填字母).

A.图Ⅰ研究的是不同催化剂对反应的影响,且乙使用的催化剂效率较高
B.图Ⅱ研究的是压强对反应的影响,且甲的压强较高
C.图Ⅱ研究的是温度对反应的影响,且乙的温度较低
D.图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响,且甲使用的催化剂效率较高
(4)某实验小组设计如图2所示装置用电化学原理生产硫酸,写出通入SO2的电极的电极反应式:SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+
(5)焙烧产生的SO2可用于制硫酸.已知25℃、101kPa时:
SO2(g)+O2(g)$?_{△}^{V_{2}O_{5}}$ 2SO3(g)△H1=-197kJ/mol;
H2O(g)=H2O(l)△H2=-44kJ/mol;
2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)=2H2SO4(l)H3=-545kJ/mol.
写出SO3(g)与H2O(l)反应的热化学方程式是SO3 (g)+H2O(l)=H2SO4(l)△H=-130kJ/mol.
(6)由硫酸可制得硫酸盐.在一定温度下,向K2SO4溶液中滴加Na2CO3溶液和BaCl2溶液,当两种沉淀共存时,SO42-和CO32-的浓度之比1:40.[已知该温度时,Ksp(BaSO4)=1.3×10-10,Ksp(BaCO3)=5.2×10-9].

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.化学来源于生活,也服务于生活,下列有关生活中的化学叙述正确的是(  )
A.冰箱中使用的含氟制冷剂泄露后,会增加空气中的PM2.5
B.节日焰火的五彩缤纷是某些金属单质性质的体现
C.施肥时,农家肥草木灰(有效成分K2CO3)不能与氮肥NH4Cl混合使用
D.化学反应能够制造出新的物质,同时也能制造出新的元素

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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

11.物质中杂质(括号内为杂质)的检验、除杂的试剂或方法都正确的是(  )
物质及其杂质检验除杂
ACl2(HCl)湿润的淀粉KI试纸饱和食盐水
BNO(NO2观察颜色或湿润的淀粉KI试纸
CCO2(HCl)AgNO3溶液(含稀硝酸)饱和NaHCO3溶液
DNaHCO3溶液(Na2CO3Ca(OH)2溶液过量CO2
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.将足量CO2通入下列各溶液中,所含离子还能大量共存的是(  )
A.K+、OH-、Cl-、SO42-B.H+、NH4+、Al3+、NO3-
C.Na+、S2-、Cl-、SO42-D.Na+、C6H5O-、CH3COO-、HCO3-

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.下列说法正确的是(  )
A.镧镍合金能大量吸收H2形成金属氢化物,可作储氢材料
B.石英玻璃、陶瓷都属于硅酸盐产品
C.做衣服的棉、麻、蚕丝的成分都是纤维素
D.牛油和花生油在碱性条件下水解产物相同

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