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    为探究外界条件对H2(g)+I2(g)2HI (g)　△H＜0 反应速率的影响，设计下表所示实验
    （1）完成上表中的空格。
    （2）实验Ⅰ中，I2的物质的量浓度（c）随时间（t）的变化如下图所示。
    根据图中数据回答下列问题：
    ①在0～1min内反应的平均速率ν（HI）= _________。
    ②在给出的坐标图中画出实验Ⅱ、Ⅲ中I2的物质的量浓度（c）随时间（t）变化的曲线，并进行必要的标注。
    ③保持容器容积不变，向其中加入1molH2，反应速率____________（选填“加快、减慢、不变、不确定”）。
    ④该同学还想用此反应研究压强对化学平衡移动的影响，请问能否达到实验目的？ _________（填“能”、不能”），原因是__________________________
    （1）III温度：457
    （2）①4×10-3mol·L-1·min-1
    ②
    ③加快；④不能，该反应前后气体计量数相等，平衡不受压强的影响
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    过氧化氢是重要的氧化剂和还原剂，常用于消毒、杀菌、漂白等．某化学兴趣小组同学围绕着过氧化氢开展了调查研究与实验．
    Ⅰ．调查
    （1）通过查阅资料，发现过氧化氢的沸点为152.1℃，而相对分子质量相同的硫化氢的沸点为-60.4℃，造成两者沸点差异大的主要原因是
    过氧化氢分子间可以形成分子间氢键，而H2S不能形成氢键
    过氧化氢分子间可以形成分子间氢键，而H2S不能形成氢键
    ；
    （2）资料显示，过氧化氢制备目前最常用的是乙基蒽醌法，其主要过程可以用如图所示，写出此过程的总反应方程式是
    H2+O2
     催化剂 
    .
     
    H2O2
    H2+O2
     催化剂 
    .
     
    H2O2
    ．
    Ⅱ．不稳定性实验研究
    （3）为了探究温度、催化剂等外界条件对H2O2的分解速率的影响，某兴趣小组同学设计了如下三组实验，部分实验数据已经填在下面表中．
    实验编号 T/℃ H2O2初始浓度/
    mol?L-1    		 FeCl3初始浓度/
    mol?L-1
    Ⅰ 20 1.0
    0
    0
    Ⅱ 50 1.0 0
    Ⅲ 50
    1.0
    1.0
    		 0.1
    ①实验Ⅰ、Ⅱ研究温度对分解速率的影响，则实验Ⅰ中FeCl3初始浓度应为
    0
    0
    mol?L-1，实验Ⅱ、Ⅲ研究催化剂对分解速率的影响，则实验Ⅲ中H2O2初始浓度应为
    1.0
    1.0
    mol?L-1．
    ②三组实验中分解速率最快的是
    Ⅲ
    Ⅲ
    （填编号）．
    Ⅲ．过氧化氢含量的实验测定
    兴趣小组同学用0.1000mol?L-1酸性高锰酸钾标准溶液滴定试样中过氧化氢的含量，反应原理为：2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++8H2O+5O2
    （4）滴定到达终点的现象是
    锥形瓶内溶液颜色恰好由无色变为浅紫色，且30秒内溶液不褪色
    锥形瓶内溶液颜色恰好由无色变为浅紫色，且30秒内溶液不褪色
    ．
    （5）用移液管吸取25.00mL试样置于锥形瓶中，重复滴定四次，每次消耗的 KMnO4标准溶液体积如下表所示：
    第一次 第二次 第三次 第四次
    体积（mL） 17.10 18.10 18.00 17.90
    计算试样中过氧化氢的浓度为
    0.1800
    0.1800
    mol?L-1．
    （6）若滴定前尖嘴中有气泡，滴定后消失，则测定结果
    偏高
    偏高
     （“偏高”或“偏低”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年广东省梅州市高三总复习质检试卷理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    工业上在催化剂作用下可利用CO合成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，图1表示反应过程中能量的变化情况。

    请回答下列问题：

    （1）在图I中，曲线______(填“a”或“b”）表示使用了催化剂；该反应属于______(填“吸热”或“放热”）反应。

    （2）为探究外界条件对合成甲醇化学反应速率的影响规律，某科技工作者设计了以下三组实验，部分数据已填人表中，请补充完整。

    实验组

    T/℃

    起始浓度/mol•L－1

    等质量催化剂的

    比表面积/m2•g－1

    CO

    H2

    ①

    280

    1.20×10－3

    5.80×10－3

    82

    ②

    280

    1.20×10－3

    5.80×10－3

    124

    ③

    350

                 

                 

    124

     

    其中设计实验组①和②的目的是______。

    （3）“图2”所揭示的规律是：在p1压强达平衡时______；并请画出在p2压强下（p2 > p1)的曲线。

    （4）在碱性条件下可将合成甲醇的反应设计成原电池，则负极的电极反应式为______。

     

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年浙江省高三高考模拟试题（理综）化学部分 题型：选择题

    （I）随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍重视。

    （1）目前，用超临界CO2（其状态介于气态和液态之间）代替氟利昂作冷剂已成为一种趋势，这一做法对环境的积极意义在于                      。

    （2）将CO2转化成有机物可有效实现碳循环。CO2转化成有机物的例子很多，如：

       

    以上反应中，最节能的是            ，原子利用率最高的是            。

    （3）为探究用CO2来生产燃料甲醇的反应原理，现进行如下实验：

    在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下发生反应：

    CO2（g）+3H2（g） CH3OH（g）+H2O（g）△H=－49.0kJ/mol

    测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示。

    ①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=    　　　　　　　　  。

    ②该反应的平衡常数表达式为                 ，升高温度，平衡常数的数值将

                 （填“增大”、“减小”或“不变”）。

    ③下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的是         .

            A．升高温度                     B．充入He（g），使体系压强增大

    C．将H2O（g）从体系中分离       D．再充入1molCO2和3molH2

    （II）氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化学方程式如下：

            N2（g）+3H2（g）  2NH3（g）  △H=-93.4kJ/mol

    ①当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N2、H2和NH3的量），反应速率与时间的关系如下图所示。

    图t1时引起平衡移动的条件可能是               。

    其中表示平衡混合物中NH3含量最高的一段时间是                。

    ②温度为T°C时，将3amolH2和amolN2放入右图所示的密闭容器中，如果活塞能左右自由移动，充分反应后测得N2的转化率为50%。如果在相同温度下将3amolH2、amolN2和2amolNH3气体放入该容器中，平衡时H2的体积分数为          。

     

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    科目：高中化学 来源：09-10年建湖二中高二下学期期末考试化学卷 题型：填空题

    (12分)．随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍重视。

       （1）目前，用超临界CO2（其状态介于气态和液态之间）代替氟利昂作冷剂已成为一种趋势，这一做法对环境的积极意义在于                      。

       （2）将CO2转化成有机物可有效实现碳循环。CO2转化成有机物的例子很多，如：

            以上反应中，最节能的是            ，原子利用率最高的是            。

       （3）为探究用CO2来生产燃料甲醇的反应原理，现进行如下实验：

            在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下发生反应：

            CO2（g）+3H2（g）       CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol

            测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示。

            ①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=      mol/（L·min）

    ②该反应的平衡常数表达式为                 ，升高温度，平衡常数的数值将

                 （填“增大”、“减小”或“不变”）。

    ③下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的是         .

            A．升高温度                                    B．充入He（g），使体系压强增大

    C．将H2O（g）从体系中分离          D．再充入1molCO2和3molH2

       （4）氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化学方程式如下：

    ①当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N2、H2和NH3的量），反应速率与时间的关系如下图所示。

          

       图t1时引起平衡移动的条件可能是               。

       其中表示平衡混合物中NH3含量最高的一段时间是                。

    ②温度为T°C时，将3amolH2和amolN2放入带有活塞的密闭容器中，如果活塞能自由移动，充分反应后测得N2的转化率为50%。如果在相同温度下将3amolH2、amolN2和2amolNH3气体放入该容器中，平衡时H2的转化率为          。

     

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