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    【题目】氢化钙可以作为生氢剂（其中CaH2中氢元素为﹣1价），反应方程式如下：CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑，其中水的作用是（　　）
    A.既不是氧化剂也不是还原剂
    B.是氧化剂
    C.是还原剂
    D.既是氧化剂又是还原剂

    【答案】B
    【解析】该反应中，CaH2中H的化合价为﹣1，H2O中H的化合价为+1，H2中H的化合价为0，所以氢化钙失电子作还原剂，水得电子作氧化剂。
    所以答案是：B

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室有质量分数为98%的浓硫酸，密度为1.84 g·cm-3。现要配制0.5mol/L的稀硫酸450 mL，试回答下列问题：

    （1）该浓硫酸的物质的量浓度为_________。配制稀硫酸时，应选用规格为______mL的容量瓶，经计算需要__________mL浓硫酸。

    （2）在量取浓硫酸后，进行了下列操作，其正确顺序是________________（填序号）。

    a. 待稀释硫酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。

    b. 往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的凹液面与刻度标线相切。

    c. 用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。

    d. 将浓硫酸慢慢注入盛蒸馏水的烧杯中，边倒边用玻璃棒搅动，使其混合均匀。

    e. 将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀。

    （3）下列操作会导致所配硫酸浓度偏低的是______。

    A．将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水

    B．用量筒量取浓硫酸时，俯视读数

    C．定容时仰视容量瓶刻度线

    D．定容摇匀后有少量溶液外流

    E. 定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】聚对苯二甲酸乙二醇酯(PET)俗称涤纶树脂，是一种重要的有机高分子材料。其结构为。利用有机物A合成PET的路线如下图所示:

    已知:①；②。

    根据题意回答下列问题:

    （1）A的名称是_______,C所含官能团的名称是_______。

    （2）由1,3-丁二烯可制备顺式聚1,3-丁二烯，写出顺式聚l,3-丁二烯的结构简式_______。

    （3）A→D、B→C的反应类型分别为_______ 、_______。

    （4）写出C+F→PET的化学反应方程式______________。

    （5）G是F的同系物，其相对分子质量比F多28,G的核磁共振氢谱有三组峰，峰面积比为3:1:1,则符合该条件的G的同分异构体共有_____种。

    （6）参照上述合成路线，以1,3-丁二烯为原料(无机试剂任选)，设计制备丁苯橡胶()的合成路线_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上制造镁粉是将镁蒸气在气体中冷却．可作为冷却气体的是（　　）
    ①空气 ②CO2 ③Ar ④H2 ⑤N2 ．
    A.①②
    B.②③
    C.③④
    D.④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，用0.1molL﹣1的CH3COOH溶液滴定20mL 0.1molL﹣1的NaOH溶液，当滴加VmLCH3COOH溶液时，混合溶液的pH=7．已知CH3COOH的电离平衡常数为Ka，忽略混合时溶液体积的变化，下列关系式正确是（ ）

    A．Ka= B．V=

    C．Ka= D．Ka=

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于电解精炼铜的说法中不正确的是

    A. 电解质溶液中要含有Cu2+

    B. 粗铜作阳极，精铜作阴极

    C. 电解时，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应

    D. 粗铜中所含Zn、Fe、Ni等杂质电解后以单质形式沉枳于阳极泥中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向100mL Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中逐渐加入铁粉，充分反应后溶液中固体剩余物的质量与加入铁粉的质量如图所示。忽略溶液体积的变化，下列说法不正确的是

    A. a点时溶液中阳离子为Cu2+、Fe2+和Fe3+

    B. b点时溶液中发生的反应为：Fe＋Cu2+=Cu＋Fe2+

    C. c点时溶液中溶质的物质的量浓度为0.5 mol·L－1

    D. 原溶液中Fe2(SO4)3和CuSO4的物质的量浓度之比为1∶1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学生的实验报告中，描述合理的是

    A. 用托盘天平称量25.20g NaCl

    B. 用pH试纸测得NaClO溶液的pH约为11

    C. 用25mL碱式滴定管量取出15.00mLKMnO4溶液

    D. 将CuSO4溶液蒸发浓缩、降温结晶、过滤得到硫酸铜晶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室用燃烧法测定某种氨基酸(CxHyOzNp)的分子组成。取Wg该种氨基酸放在纯氧中充分燃烧，生成CO2、H2O和N2。现按如图所示装置进行实验(部分夹持仪器及加热装置未画出)。

    请回答下列有关问题：

    (1)在安装E、F装置前，先要通入一段时间的氧气，其理由是_________。

    (2)上述装置图中需要加热的仪器有________(填字母代号，下同)，操作时应先点燃_____处的酒精灯。

    (3)D装置的作用是_______________。

    (4)A装置中发生反应的化学方程式是______________。

    (5)读取N的体积时，应注意：①__________；②____________。

    (6)实验中测得N2的体积为VmL(已折算成标准状况下)。为确定此氨基酸的分子式，还需要的有关数据有______(填字母代号)。

    A.生成二氧化碳气体的质量 B.生成水的质量

    C.通入氧气的体积 D.氨基酸的相对分子质量

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