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    下列实验装置图所示的实验操作，不能达到相应的实验目的的是（    ）


    A

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在一恒容的密闭容器中充入0.1 mol/L CO2、0.1 mol/L CH4，在一定条件下发生反应：CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)，测得CH4平衡时转化率与温度、压强关系如图，下列有关说法不正确的是(　　)

    A．上述反应的ΔH<0

    B．压强：p4>p3>p2>p1

    C．1 100 ℃时该反应平衡常数为1.64

    D．压强为p4时，在y点：v正>v逆

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知热化学方程式：

            H2O(g)＝H2(g) + 1/2O2(g)       △H = +241.8kJ／mol

            H2(g)+ 1/2O2(g) ＝ H2O(1)      △H = －285.8kJ／mol

      当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是（   ）

    A．吸热88kJ       B． 吸热2.44KJ    C．放热44kJ       D． 吸热44KJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是（    ）
    A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大
    B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大
    C．升高温度能使化学反应速率增大，原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数
    D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    现有反应：mA(g)+nB(g)pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则:

    (1)该反应的逆反应为_________热反应，m+n_________p(填“＞”“=”“＜”)。

    (2)减压时，A的质量分数_________。(填“增大”“减小”或“不变”，下同)

    (3)若加入B(体积不变)，则A的转化率_________，B的的转化率_________。

    (4)若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比     将______ ___。

    (5)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量____   _____。

    (6)若B是有色物质，A、C均无色，则加入C(体积不变)时混合物颜色______   _；而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色____    ___(填“变深”“变浅”或“不变”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列反应中，不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是

    A. 2Na + 2H2O ==2NaOH + H2↑     B. CH4 + 2O2==CO2  + 2H2O

    C. KClO3==2KCl + 3O2↑           D.  CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    当溶液中XO42- 和SO32- 的离子数之比为1∶2时，恰好完全发生氧化还原反应，X在还原产物中的化合价为   （   ）

     A、  +1       B、+2        C、+3        D、+4

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    实验室欲配制一种仅含四种离子(不考虑来源于水电离的离子)的溶液，且溶液中四种离子的浓度均相等，能达到此目的的是(　　)

    A．Na＋、Mg2＋、SO、Cl－

    B．ClO－、I－、NH、Ba2＋                              

    C．Na＋、AlO、K＋、HCO

    D．Al3＋、K＋、SO、NO

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    如图所示，用铁棒和石墨棒作电极电解1 L 1 mol/L的食盐水，下列有关说法正确的是(　　)

    A．电键K与N连接，铁棒被保护而免受腐蚀

    B．电键K与N连接，正极反应式为4OH－－4e－===2H2O＋O2↑

    C．电键K与M连接，当两极共产生标准状况下气体33.6 L时，理论上生成1 mol NaOH

    D．电键K与M连接，将石墨棒换成铜棒，就可实现在铁棒上镀铜

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