[题目]下列各离子组能大量共存的是A. Fe2+.H+.Na+.NO3- B. Fe3+.Br-.Na+.I-C. Fe3+.NH4+.H+.SO42- D. Mg2+.OH-.NH4+.NO3- 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】下列各离子组能大量共存的是

A. Fe2+、H+、Na+、NO3－ B. Fe3+、Br-、Na+、I-

C. Fe3+、NH4+、H+、SO42- D. Mg2+、OH-、NH4+、NO3-

【答案】C

【解析】A. Fe2+、H+、NO3-在溶液中发生氧化还原反应，不能大量共存，A错误；B. Fe3+、I-在溶液中发生氧化还原反应，不能大量共存，B错误；C. Fe3+、NH4+、H+、SO42-在溶液中不反应，可以大量共存，C正确；D. Mg2+、NH4+与OH-均不能大量共存，D错误，答案选C。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列离子方程式书写正确的是

A. 氯化铁溶液中加入铜粉：Fe3+Cu=Fe2++Cu2+

B. 将含等物质的量的NaHCO3和Ba(OH)2溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O

C. 少量SO2通入次氯酸钙溶液中：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO

D. 少量AlCl3溶液滴入过量氨水中：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O

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【题目】室温时，下列物质的溶液中，能用铝制容器盛装的是

A. KOH溶液 B. 稀H2SO4溶液 C. 浓硝酸 D. 白醋

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【题目】11H、21H、31H、H+、H2是（）

A．氢的五种同位素 B．五种氢元素

C．质子数都相同的粒子 D．氢元素的五种不同粒子

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列有关说法中正确的是( )

A. 已知25 ℃时NH4CN溶液显碱性,则25 ℃时的电离常数K(NH3·H2O)>K(HCN)

B. 室温时, 相同体积、相同pH的盐酸和醋酸溶液中由水电离出的c(H+):盐酸小于醋酸溶液

C. 已知Ksp(AgCl)=1.56×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12,向含有Cl-、CrO42-且浓度均为0.010 mol·L-1溶液中逐滴加入0.010 mol·L-1的AgNO3溶液时, CrO42-先产生沉淀

D. 常温下pH=7的CH3COOH和NaOH混合溶液中,c(Na+)>c(CH3COO-)

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次增大的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 g·L－1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的。下列说法正确的是(　　)

A. 原子半径：W>Z>Y>X>M

B. XZ2、X2M2、W2Z2均为共价化合物

C. M2Z2有强氧化性，分子中只有共价键

D. 由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W与氢元素可组成XH3、H2Z和HW共价化合物；Y与氧元素可组成Y2O和Y2O2离子化合物。

(1)写出Y2O2的电子式：_______________，

其中含有的化学键是______________。

(2)用电子式表示Y2O的形成过程_________________________________。

(3)X、Z、W三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，稀溶液氧化性最强的是________(填化学式)。

(4)XH3、H2Z和HW三种化合物，其中一种与另外两种都能反应的是______________(填化学式)。

(5)由X、W组成的化合物分子中，X、W原子的最外层均达到8电子稳定结构，该化合物遇水可生成一种具有漂白性的化合物，试写出反应的化学方程式_________________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某研究性学习小组设计实验用30mL浓硫酸与10mL无水乙醇共热制备乙烯气体、并测定乙醇转化成乙烯的转化率。已知生成的乙烯气体中含有SO2、CO2、乙醇和乙醚等杂质。有关数据如下：

	熔点/℃	沸点/℃	溶解性	颜色状态	密度g/cm3
乙醇	-114.1	78.3	与水、有机溶剂互溶	无色液体	0.79
乙醚	-116.2	34.5	不溶于水，易溶于有机溶剂	无色液体	0.7135