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为测试一铁片中铁元素的含量,某课外活动小组提出下面两种方案并进行了实验(以下数据为多次平行实验测定结果的平均值):

方案一:将a g铁片完全溶解于过量稀硫酸中,测得生成氢气的体积为580mL(标准状况);

方案二:将 g铁片完全溶解于过量稀硫酸中,将反应后得到的溶液用0.02000mol·L-1

的KMnO4溶液滴定,达到终点时消耗了25.00mL KMnO4溶液。

请回答下列问题:

(1)配平下面的化学方程式:

□KMnO4+□FeSO4+□H2SO4=□Fe2(SO4)3+□MnSO4+□K2SO4+□H2O

(2)在滴定实验中不能选择       式滴定管,理由是         

(3)根据方案一和方案二测定的结果计算,铁片中铁的质量分数依次为      

      ;(铁的相对原子质量以55.9计)

(4)若排除实验仪器和操作的影响因素,试对上述两种方案测定结果的准确性做出判断和分析。

①方案一     (填“准确”“不准确”“不一定准确”),理由是       

②方案二     (填“准确”“不准确”“不一定准确”),理由是       

(1)2    10      8       5       2       1         8

(2)碱      KMnO4是强氧化剂,它会腐蚀乳胶管

(3)        

(4)①不一定准确      如果铁片中存在与稀硫酸反应并能生成氢气的其他金属,会导致结果偏高;如果铁片中存在与稀硫酸反应而溶解、但不产生氢气的铁的氧化物,会导致结果偏低;如果上述情况均不存在,则结果准确

②不一定准确      如果铁片中存在与稀硫酸反应而溶解的其他金属,生成的金属离子在酸性溶液中能被高锰酸钾氧化,会导致结果偏高;如果铁片中存在与稀硫酸反应而溶解的铁的氧化物,生成的Fe3+离子在酸性溶液中不能被高锰酸钾氧化,会导致结果偏低;如果上述情况均不存在,则结果准确

注:本小题属于开放性试题,若回答“准确”或“不准确”且理由合理,可酌情给分。例如:考生回答

方案一准确,因为铁片中不存在能与稀硫酸反应并能生成氢气的其他金属,也不存在铁的氧化物

方案一不准确,如果铁片中存在与稀硫酸反应生成氢气的其他金属,会导致结果偏高;如果存在与稀硫酸反应而溶解、但不产生氢气的铁的氧化物,会导致结果偏低

方案二准确,铁片溶于稀硫酸后,除Fe2+外,其他可能存在的金属离子在酸性溶液中均不能被高锰酸钾氧化,也不存在氧化铁

方案二不准确,如果铁片中存在与稀硫酸反应而溶解的其他金属,生成的金属离子在酸性溶液中能被高锰酸钾氧化,会导致结果偏高;如果存在与稀硫酸反应而溶解的铁的氧化物,生成的Fe3+离子在酸性溶液中不能被高锰酸钾氧化,会导致结果偏低

解析:本题结合铁元素含量测定实验对氧化还原、滴定实验、化学计算及实验结果的评价等综合进行考查。

(1)根据化合价升降法配平如下化学方程式:

故其化学计量数分别为:2、10、8、5、2、1、8。

(2)方案二中滴定实验时,KMnO4溶液盛装在滴定管中,应选择酸式滴定管而不能用碱式滴定管,原因是KMnO4溶液是强氧化剂,具有强氧化性,它能腐蚀碱式滴定管的橡皮管。

(3)根据题干条件,铁片中铁的质量分数分别为:

方案一中:×55.9 g·mol-1/a g=

方案二中:0.02 mol·L-1×0.025 L××55.9 g·mol-1/ g=1.40/a

(4)本小题是对实验中测定结果进行误差分析和方案评价的问题,是属于开放性的问题,回答“准确”“不准确”或“不一定准确”均可,但要相应说明结论的理由,详见参考答案。

 


练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(2008?宁夏)为测试一铁片中铁元素的含量,某课外活动小组提出下面两种方案并进行了实验(以下数据为多次平行实验测定结果的平均值):
方案一:将a g铁片完全溶解于过量稀硫酸中,测得生成氢气的体积为580mL(标准状况);
方案二:将
a
10
 g铁片完全溶解于过量稀硫酸中,将反应后得到的溶液用0.02000 mol?L-1的KMnO4溶液滴定,达到终点时消耗了25.00mL KMnO4溶液.
请回答下列问题:
(1)配平下面的化学方程式(将有关的化学计量数填入答题卡的横线上):
2
2
KMnO4+
10
10
FeSO4+
8
8
H2SO4=
5
5
Fe2(SO43+
2
2
MnSO4+
1
1
K2SO4+
8
8
H2O
(2)在滴定实验中不能选择
式滴定管,理由是
KMnO4是强氧化剂,它会腐蚀乳胶管
KMnO4是强氧化剂,它会腐蚀乳胶管

(3)根据方案一和方案二测定的结果计算,铁片中铁的质量分数依次为
1.45
a
1.45
a

1.40
a
1.40
a
;(铁的相对原子质量以55.9计)
(4)若排除实验仪器和操作的影响因素,试对上述两种方案测定结果的准确性做出判断和分析.
①方案一
不一定准确
不一定准确
(填“准确”“不准确”“不一定准确”),理由是
如果铁片中存在与稀硫酸反应并能生成氢气的其他金属,会导致结果偏高;铁片中存在与稀硫酸反应而溶解、但不产生氢气的铁的氧化物,会导致结果偏低;如果上述情况均不存在,则结果准确
如果铁片中存在与稀硫酸反应并能生成氢气的其他金属,会导致结果偏高;铁片中存在与稀硫酸反应而溶解、但不产生氢气的铁的氧化物,会导致结果偏低;如果上述情况均不存在,则结果准确

②方案二
不一定准确
不一定准确
(填“准确”“不准确”“不一定准确”),理由是
如果铁片中存在与稀硫酸反应而溶解的其他金属,生成的金属离子在酸性溶液中能被高锰酸钾氧化,会导致结果偏高;如果铁片中存在与稀硫酸反应而溶解的铁的氧化物,生成的Fe3+离子在酸性溶液中不能被高锰酸钾氧化,会导致结果偏低;如果上述情况均不存在,则结果准确
如果铁片中存在与稀硫酸反应而溶解的其他金属,生成的金属离子在酸性溶液中能被高锰酸钾氧化,会导致结果偏高;如果铁片中存在与稀硫酸反应而溶解的铁的氧化物,生成的Fe3+离子在酸性溶液中不能被高锰酸钾氧化,会导致结果偏低;如果上述情况均不存在,则结果准确

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

为测试一铁片中铁元素的含量,某课外活动小组提出下面两种方案并进行了实验(以下数据为多次平行实验测定结果的平均值):
方案一:将a g铁片完全溶解于过量稀硫酸中,测得生成氢气的体积为580mL(标准状况);
方案二:将
a
10
 g铁片完全溶解于过量稀硫酸中,将反应后得到的溶液用0.02000mol?L-1的KMnO4溶液滴定,达到终点时消耗了25.00mL KMnO4溶液.请回答下列问题:
(1)配平下面的化学方程式(将有关的化学计量数填入答题卡的横线上):
2
2
KMnO4+
10
10
FeSO4+
8
8
H2SO4=
5
5
Fe2(SO43+
2
2
MnSO4+
1
1
K2SO4+
8
8
H2O
(2)在滴定实验中不能选择
式滴定管.
(3)根据方案一和方案二测定的结果计算,铁片中铁的质量分数依次为
1.45
a
1.45
a
1.40
a
1.40
a

(4)若排除实验仪器和操作的影响因素,试对上述两种方案测定结果的准确性做出判断和分析.
①方案一不准确理由是
如果铁片中存在与稀硫酸反应并能生成氢气的其他金属,会导致结果偏高;铁片中存在与稀硫酸反应而溶解、但不产生氢气的铁的氧化物,会导致结果偏低;如果上述情况均不存在,则结果准确
如果铁片中存在与稀硫酸反应并能生成氢气的其他金属,会导致结果偏高;铁片中存在与稀硫酸反应而溶解、但不产生氢气的铁的氧化物,会导致结果偏低;如果上述情况均不存在,则结果准确

②方案二
不一定准确
不一定准确
(填“准确”“不准确”“不一定准确”),理由是
如果铁片中存在与稀硫酸反应而溶解的其他金属,生成的金属离子在酸性溶液中能被高锰酸钾氧化,会导致结果偏高;如果铁片中存在与稀硫酸反应而溶解的铁的氧化物,生成的Fe3+离子在酸性溶液中不能被高锰酸钾氧化,会导致结果偏低;如果上述情况均不存在,则结果准确
如果铁片中存在与稀硫酸反应而溶解的其他金属,生成的金属离子在酸性溶液中能被高锰酸钾氧化,会导致结果偏高;如果铁片中存在与稀硫酸反应而溶解的铁的氧化物,生成的Fe3+离子在酸性溶液中不能被高锰酸钾氧化,会导致结果偏低;如果上述情况均不存在,则结果准确

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科目:高中化学 来源: 题型:

为测试一铁片中铁元素的含量,某课外活动小组提出下面两种方案并进行了实验(以下数据为多次平行实验测定结果的平均值):
方案一:将a g铁片完全溶解于过量稀硫酸中,测得生成氢气的体积为580 mL(标准状况);
方案二:将
a
10
g铁片完全溶解于过量稀硫酸中,将反应后得到的溶液用0.02000 mol?L-1的KMnO4溶液滴定,达到终点时消耗了25.00mL KMnO4溶液.
请回答下列问题:
(1)配平下面的化学方程式(将有关的化学计量数填入答题卡的横线上):
2
2
KMnO4+
10
10
FeSO4+
8
8
H2SO4=
5
5
Fe2(SO43+
2
2
MnSO4+
1
1
K2SO4+
8
8
H2O
(2)在滴定实验中不能选择
式滴定管,理由是
KMnO4是强氧化剂,它会腐蚀乳胶管
KMnO4是强氧化剂,它会腐蚀乳胶管

(3)根据方案一和方案二测定的结果计算,铁片中铁的质量分数依次为
1.45
a
1.45
a
1.40
a
1.40
a
;(铁的相对原子质量以55.9计)
(4)高锰酸钾是化学中常用强氧化剂.在实验室中可用下式配制少量高锰酸钾溶液:
2
2
Mn2++
5
5
NaBiO3+
14
14
H+=
2
2
MnO4-+
5
5
Bi3++
5
5
Na++
7
7
H2O
1)、配平系数
2)、根据以上信息,下列各组离子在溶液中不能大量共存的是
AB
AB

A.Na+、K+、H+、Cl-、NO3-、MnO4-       B.Na+、K+、H+、SO42-、BiO3-、Cl-
C.Na+、Al3+、H+、NO3-、SO42-、MnO4-    D.Na+、K+、Mn2+、NO3-、SO42-、Cl-

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科目:高中化学 来源: 题型:

为测试一铁片中铁元素的含量,某课外活动小组提出下面两种方案并进行了实验(以下数据为多次平行实验测定结果的平均值):

方案一:将a g铁片完全溶解于过量稀硫酸中,测得生成氢气的体积为580 mL(标准状况);

方案二:将 g铁片完全溶解于过量稀硫酸中,将反应后得到的溶液用0.02000 mol·L-1

的KMnO4溶液滴定,达到终点时消耗了25.00 mL KMnO4溶液。

请回答下列问题:

(1)配平下面的化学方程式(将有关的化学计量数填入答题卡的横线上):

□KMnO4+□FeSO4+□H2SO4=□Fe2(SO4)3+□MnSO4+□K2SO4+□H2O

(2)在滴定实验中不能选择       式滴定管,理由是         

(3)根据方案一和方案二测定的结果计算,铁片中铁的质量分数依次为      

      ;(铁的相对原子质量以55.9计)

(4)若排除实验仪器和操作的影响因素,试对上述两种方案测定结果的准确性做出判断和分析。

①方案一     (填“准确”“不准确”“不一定准确”),理由是       

②方案二     (填“准确”“不准确”“不一定准确”),理由是       

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科目:高中化学 来源: 题型:

为测试一铁片中铁元素的含量,某课外活动小组提出下面两种方案并进行了实验(以下数据为多次平行实验测定结果的平均值):

方案一:将a g铁片完全溶解于过量稀硫酸中,测得生成氢气的体积为580mL(标准状况);

方案二:将 g铁片完全溶解于过量稀硫酸中,将反应后得到的溶液用0.02000mol·L-1

的KMnO4溶液滴定,达到终点时消耗了25.00mL KMnO4溶液。

请回答下列问题:

(1)配平下面的化学方程式(将有关的化学计量数填入答题卡的横线上):

□KMnO4+□FeSO4+□H2SO4=□Fe2(SO4)3+□MnSO4+□K2SO4+□H2O

(2)在滴定实验中不能选择       式滴定管,理由是         

(3)根据方案一和方案二测定的结果计算,铁片中铁的质量分数依次为      

      ;(铁的相对原子质量以55.9计)

(4)若排除实验仪器和操作的影响因素,试对上述两种方案测定结果的准确性做出判断和分析。

①方案一     (填“准确”“不准确”“不一定准确”),理由是       

②方案二     (填“准确”“不准确”“不一定准确”),理由是       

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