【题目】对 X与 X+两种微粒,下列叙述正确的是( )
A.一定都是由质子、中子、电子组成的
B.质子数一定相同,质量数和中子数一定不相同
C.核电荷数和核外电子数一定相等
D.化学性质几乎完全相同
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【题目】铁铝合金8.3g溶于300mL2mol/L盐酸时,在标准状况下产生气体5.6L。若向反应后的溶液中加入适量烧碱溶液,充分搅拌,生成沉淀的最大质量为
A. 9g B. 16.8g C. 18.5g D. 22.5g
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【题目】某化学反应2AB+D在三种不同条件下进行,B、D的起始浓度为0,反应物A的浓度(mol/L)随反应时间(min)的变化情况如表所示,表中温度为摄氏度(℃).
实验 | 浓度 时间 | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 |
1 | 800 | 1.0 | 0.80 | 0.67 | 0.57 | 0.50 | c1 | 0.50 |
2 | 800 | 1.0 | 0.60 | 0.50 | 0.50 | 0.50 | 0.50 | 0.50 |
3 | T3 | 1.0 | 0.40 | 0.25 | 0.20 | 0.20 | 0.20 | 0.20 |
根据上述数据,回答下列问题:
(1)在实验1中,以反应物A浓度的变化表示该反应在0~10min内的平均反应速率为
(2)在实验1中,c1数值为
(3)在实验1、2中有一个实验使用了正催化剂.判断是实验(选填“1”或“2”)使用了正催化剂.
(4)在实验1、3中反应温度不同.判断T3800(选填“<”或“>”).
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【题目】下列各种叙述中正确的是( )
A. 在任何条件下,纯水的pH=7 B. 在任何条件下,纯水都呈中性
C. 在90℃时,纯水中pH=7 D. 在50℃时,纯水c(H+)<10-7mol/L
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【题目】按要求完成下列各题。
(1)FeCl3溶液中加入KSCN呈红色,写出离子方程式_________________________。
(2)NaHCO3溶液显碱性的原因_________________________。
(3)NH4Cl溶液加入锌粒产生气体的离子方程式_________________________。
(4)已知16克固体硫充分燃烧放出148.4kJ的热量,则该反应的热化学方程式为_____________。
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【题目】工业废气H2S经资源化利用后可回收能量并得到单质硫。反应原理为:2H2S(g)+O2(g)=S2(s)+2H2O(l) ΔH=-632 kJ·mol-1。H2S燃料电池的工作原理如图所示。下列有关说法不正确的是
A. 电极a为电池的负极
B. 电极b上的电极反应式为:O2+4H++4e-=2H2O
C. 若电路中通过2 mol电子,则电池内部释放632 kJ热能
D. 若有17 g H2S参与反应,则会有1 mol H+经质子膜进入正极区
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