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    6．体育竞技中服用兴奋剂既有失公平，也败坏了体育道德．某种兴奋剂的结构简式如图所示．有关该物质的说法中，正确的是（　　）
    A．1mol该物质分别与浓溴水和H2反应时最多消耗和分别为4mol和7mol
    B．滴入酸性高锰酸钾溶液振荡，紫色褪去，能证明其结构中存在碳碳双键
    C．该物质与苯酚属于同系物，遇溶液呈紫色
    D．该分子中的所有碳原子不可能共平面

    分析 分子中含酚-OH和碳碳双键，结合酚、烯烃的性质及苯酚同系物中只有一个苯环、苯环与双键为平面结构来解答．

    解答 解：A．能和浓溴水反应的有碳碳双键、苯环上酚羟基邻对位氢原子，所以1mol该物质分别与浓溴水和H2反应时最多消耗和分别为4mol和7mol，故A正确；
    B．该物质含有碳碳双键，并含有还原性的酚羟基，都易被高锰酸钾氧化，不能证明其结构中存在碳碳双键，故B错误；
    C．该物质中含有两个苯环、3个酚羟基、碳碳双键，所以与苯酚不是同系物，故C错误；
    D．苯、乙烯是平面结构，所有碳原子可能共平面，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查结构与性质的关系，为高频考点，侧重考查学生分析判断能力，明确官能团及其性质关系是解本题关键，易错选项是B．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．I．甲乙两实验小组分工合作探究元素金属性、非金属性的强弱．请根据甲组的实验（如图1）回答问题：
    （1）实验1中发生的离子方程式为Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓．
    （2）实验2中的现象为刚滴入NaOH溶液时有白色沉淀生成，NaOH溶液过量后沉淀又溶解．
    （3）根据实验1和实验2得出的结论是Mg元素的金属性比Al元素的金属性强．
    II．已知非金属单质硫（S）是淡黄色固体粉末，难溶于水．为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，乙组设计了如图2实验，回答下列问题

    （4）装置A的分液漏斗中盛装的试剂是浓盐酸．
    （5）装置B的作用吸收HCl．
    （6）装置C中盛放的试剂是Na2S溶液，请写出相关反应方程式Cl2+Na2S=2NaCl+S↓．
    （7）为防止污染空气，装置D中盛放的试剂可能是氢氧化钠溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．25℃时，有均满足c（CH3COO- ）+c（CH3COOH）=0.10mol/L的醋酸与醋酸钠的混合溶液系列，在溶液中c（CH3COOH）、c（CH3COO- ）与pH的关系如图所示．下列有关溶液中离子浓度关系的叙述中，不正确的是（　　）
    A．25℃时，醋酸的电离常数K=1.0×10-4.75
    B．W点表示的溶液中：c（CH3COO-）=c（CH3COOH）＞c（ Na+）
    C．pH=5.5的溶液中：c（CH3COOH）＞c（CH3COO- ）＞c（H+）＞c（OH- ）
    D．pH=4.0的溶液中：c（ Na+）+c（H+）+c（CH3COOH）-c（OH- ）=0.10mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．M分子的球棍模型如图所示，B和C分子的核磁共振氢谱中都有一个吸收峰，以A为原料合成B和M的路线如下：

    已知：①A的相对分子质量为26；②
    （1）A的名称为乙炔，M的分子式为C9H10O3．
    （2）B能使溴的四氯化碳溶液褪色，则B的结构简式为，B与等物质的量Br2作用时可能有2种产物．
    （3）C→D的反应类型为加成反应，写出E→F的化学方程式．
    （4）G中的含氧官能团的名称是羟基、羧基，写出由G反应生成高分子的化学反应方程式：．
    （5）M的同分异构体有多种，则符合以下条件的同分异构体共有4种，写出其中一种的结构简式等．
    ①能发生银镜反应
    ②含有苯环且苯环上一氯取代物有两种
    ③遇FeCl3溶液不显紫色
    ④1mol该有机物与足量的钠反应生成1mol氢气（一个碳原子上同时连接两个-OH的结构不稳定）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列说法不正确的是（　　）
    A．含SO2的烟气可用石灰乳吸收后再排放，以减少对空气污染
    B．可用丁达尔效应区别胶体和溶液
    C．绿色化学的核心是对环境产生的污染进行治理
    D．PM2.5由于颗粒小，在空气中存在时间长，对人体健康危害大

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．某同学设计了有关氯气的实验：
    （1）写出实验室制备Cl2的离子方程式，并用单线桥分析电子的转移：4H++2Cl-+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl2↑+Mn2++2H2O；
    （2）装置中通入Cl2后，集气瓶 A中干燥的红色布条无变化，集气瓶B中湿润的红色布条褪色，用发生反应的化学方程式和必要的文字叙述解释现象干燥Cl2没有漂白性，Cl2与水反应生成HClO有漂白性，Cl2+H2O?HCl+HClO．
    （3）上述装置烧杯中盛放溶液的作用是吸收尾气，防止污染空气，相关的离子方程式为Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O．
    （4）Fe在Cl2中燃烧，生成棕红色的烟，其溶液中存在Fe3+，向溶液中加入适量铜粉恰好完全反应，溶液变色，发生反应的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，再加氯水，溶液颜色发生变化，原因是（用离子方程式表示）2Fe2++Cl2=3Fe2++2Cl-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列叙述正确的是（　　）
    A．BaC03是难溶于水的强电解质，在医学上用作钡餐
    B．常用电解熔融氯化铝和冰晶石的混合物方法冶炼铝
    C．明矾净水，硫酸铜溶液作农药，都与金属离子的水解有关
    D．锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用饱和碳酸钠溶液处理，而后用盐酸除去

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．已知某混和气体的体积百分组成中有80.0%的CH4、15.0%C2H2、5.0%的C2H4，请计算0.5摩尔该混和气体的质量和在标准状态下的密度（克/升）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）
    ①12.4g白磷晶体中含有的P-P键数约是0.6NA
    ②电解精炼铜时转移了NA个电子，阳极溶解32g铜
    ③7.8g Na2S和Na2O2的固体混合物中含有的阴离子数大于0.1NA
    ④CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2（g）?2CO（g）+O2（g）△H=+2×283.0kJ/mol
    ⑤2.9g 2CaSO4•H2O含有的结晶水分子数为0.02NA
    ⑥含0.2mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1NA
    ⑦含0.1mol溶质Na2CO3的溶液中，所含阴离子总数大于0.1NA．
    A．①④⑤⑦B．①④⑦C．①③④⑤⑥D．②③⑤⑥

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