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    天然存在的金属钫（Fr）极微量。它的21种已知同位素都有放射性。它是碱金属元素中最重的元素。根据它在周期表中的位置预言其性质，其中不正确的是(    )   

    A．在空气中燃烧时生成氧化物Fr2OB．在已知元素中具有最大的原子半径
    C．氧化物对应的水化物碱性极强D．其单质的熔点比金属钠的熔点低

    A

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    短周期元素甲,乙,丙,丁的原子序数依次增大,甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性,乙位于第VA族,甲和丙同主族,丁原子最外层电子数和电子层数相等,则    (    )

    A．原子半径 丁 >丙>乙 
    B．单质的还原性丁>丙>甲 
    C．甲,乙,丙的氧化物均为共价化和物 
    D．乙,丙,丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应 

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列现象和应用与电子跃迁无关的是（   ）

    A．激光B．焰色反应C．原子光谱D．石墨导电

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列结论错误的是

    A．氢化物的稳定性：HF>HCl>H2S>PH3＞SiH4B．微粒半径：K+＞Al3+＞S2-＞Cl—
    C．酸性：H2SO4＞CH3COOH＞H2CO3＞HClOD．金属性：K>Ca>Mg>Be

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    有a、b、c、d四种金属，将a与b用导线连结起来浸入稀硫酸溶液中，b不被腐蚀。将a、d分别投入等浓度的盐酸中，d比a反应剧烈；将Cu浸入b的盐溶液里，无明显变化。如果把Cu浸入c的盐溶液里，有c的单质析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是(     )

    A．d＞c＞a＞b B．d＞b＞a＞c C．b＞a＞d＞c D．d＞a＞b＞c

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    对元素周期表和元素周期律的发现有突出贡献的科学家是

    A．拉瓦锡 B．阿伏加德罗 C．门捷列夫 D．道尔顿

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    已知1～18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ - 都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（  ）

    A．离子的还原性：Y2-＞Z- B．质子数：c＞b
    C．氢化物的稳定性：H2Y＞HZ D．原子半径：X＜W

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是      （   ）
    ①原子序数为15的元素的最高化合价为+3 ②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素 ③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6 ④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族

    A．①② B．①③ C．②④ D．③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    应用元素周期律和元素周期表，判断下列说法正确的是（   ）

    A．碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低
    B．砹（At）是VIIA族元素，HAt的稳定性大于HCl
    C．第2周期非金属的气态氢化物溶于水后所得溶液均为酸性
    D．铊（TI）与铝同主族，其单质既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应

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