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    向NH4Al（SO4）2溶液中加入Ba（OH）2恰好使硫酸根反应完全的离子方程式为
     
    ．
    考点：离子方程式的书写
    专题：离子反应专题
    分析：NH4Al（SO4）2溶液中加入Ba（OH）2恰好使硫酸根反应，则二者物质的量为1：2，钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡，铝离子与氢氧根离子反应生成氢氧化铝沉淀，氨根离子与氢氧根离子反应生成一水合氨．
    解答： 解：NH4Al（SO4）2溶液中加入Ba（OH）2恰好使硫酸根反应完全时，反应物NH4Al（SO4）2与Ba（OH）2物质的量之比为1：2，反应生成硫酸钡、氢氧化铝、一水合氨，反应的离子方程式为：NH4++Al3++2（SO4）2-+4OH-+2Ba2+=2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3?H2O，
    故答案为：NH4++Al3++2（SO4）2-+4OH-+2Ba2+=2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3?H2O．
    点评：本题考查了离子方程式的书写，题目难度不大，注意铝离子与氢氧根离子反应用量的关系是解题关键．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （双项）美国《科学》杂志曾报道：在40G Pa高压下，用激光器加热到1800K，人们成功制得了原子晶体干冰，下列推断正确的是（　　）
    A、原子晶体干冰有很高的熔点、沸点，有很大的硬度
    B、原子晶体干冰易汽化，可用作制冷材料
    C、原子晶体干冰硬度大，可用作耐磨材料
    D、每摩尔原子晶体干冰中含2 mol C-O键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    100℃时，在1L恒温恒容的密闭容器中，通入0.1mol N2O4，发生反应：N2O4（g）?2NO2（g）；△H=+57.0kJ?mol-1，NO2和N2O4的浓度如图甲所示．NO2和N2O4的消耗速率与其浓度的关系如乙图所示，

    （1）在0～60s内，以N2O4表示的平均反应速率为
     
     mol?L-1?s-1．
    （2）根据甲图中有关数据，计算100℃时该反应的平衡常数：K1═
     
    ═0.36mol?L-1?S-1
    若其他条件不变，升高温度至120℃，达到新平衡的常数是k2，则k1
     
    k2（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （3）反应进行到100s时，若有一项条件发生变化，变化的条件可能是
     
    ．
    A．降低温度    　　　　　B．通入氦气使其压强增大
    C．又往容器中充入N2O4    D．增加容器体积
    （4）乙图中，交点A表示该反应的所处的状态为
     
    ．
    A．平衡状态      　　  B．朝正反应方向移动
    C．朝逆反应方向移动     D．无法判断
    （5）已知：
    N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）；△H=+67.2kJ?mol-1．
    N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534.7kJ?mol-1．
    N2O4（g）?2NO2（g）△H=+57.0kJ?mol-1．
    则：2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=
     
    kJ?mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学方程式默写
    （1）单质钾与水反应
     

    （2）氧化银分解反应
     

    （3）乙醇与金属钠反应
     

    （4）乙醇在铜或银做催化剂下氧化
     

    （5）苯和液溴反应
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    配合物Na2[Fe（CN）5（NO）]可用于离子检验．
    （1）配合物中同周期元素的第一电离能由小到大的顺序是
     
    ．
    （2）配合物中原子序数最小的元素与氢元素形成的化合物，其分子的空间构型可能是图中的
     
    （填序号），其中心原子的杂化类型是
     
    ．

    （3）配合物中心离子核外电子排布式是
     
    ．
    （4）配合物中不存在的化学键是
     
    ．
        A．离子键　　 B．金属键　　 C．氢键　　 D．极性共价键　　 E．配位键．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    若某离子的化合物X2Y3中，X3+和Y2-的电子层结构相同，则X，Y两元素的原子序数之差可能是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铁是重要的金属元素，用途极广．
    （1）高铁酸钾（K2FeO4）具有很强的氧化性，常用作净水剂，对环境无不良影响，被人们称为“绿色化学”试剂．工业上，可用铁作阳极，电解KOH溶液制备K2FeO4，其阳极的电极反应式为
     
    ．
    （2）某高效净水剂可由Fe（OH）SO4聚合得到．工业上以FeSO4、NaNO2和稀硫酸为原料来制备Fe（OH）SO4，反应中有NO生成，化学方程式为
     
    ．
    （3）已知：①Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ/mol
    ②C（石墨）+CO2（g）=2CO（g）△H2=+172.5kJ/mol
    高炉炼铁过程中发生的主要反应为：
    1
    3
    Fe2O3（s）+CO（g）?
    2
    3
     Fe（s）+CO2（g）△H=a kJ/mol，则a=kJ/mol．
    已知该反应在不同温度下的平衡常数如下表：
    温度/℃ 1000 1115 1300
    平衡常数 4.0 3.7 3.5
    在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，此时v正
    v逆（填“等于”、“大于”或“小于”）．经过l0min，在1000℃达到平衡，则该时间范围内反应的平均反应速率v（CO2）=
     
    ．欲提高上述反应中CO的平衡转化率，可采取的措施是
     
    ；
    A．提高反应温度  B．移出部分CO2   C．加入合适的催化剂  D．减小容器的容积
    （4）一定温度下的难溶电解质在水溶液中达到溶解平衡时．已知下表数据，对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2（SO4）3的混合溶液的说法，不科学的是
     
    ．
    物质 Fe（OH）2 Cu（OH）2 Fe（OH）3
    Ksp/25℃ 8.0×10-16 2.2×10-20 4.0×10-38
    完全沉淀时的PH值 ≥9.6 ≥6.4 3～4
    A．向该溶液中加少量铁粉不能观察到红色固体析出
    B．该溶液中c（SO42-）：[c（Cu2+）+c（Fe2+）+c（Fe3+）]＞5：4
    C．向该溶液中加入适量氯水，并调节pH值到3～4后过滤，可得到纯净的CuSO4溶液
    D．向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    脱羧反应形成新的C-C键为有机合成提供了一条新的途径，例如：

    （1）化合物I的分子式为
     
    ，化合物I含有的官能团名称是
     
    ，1mol化合物I完全燃烧需要消耗
     
    mol O2．
    （2）化合物III与新制氢氧化铜反应的化学方程式为
     
    ．
    （3）与也可以发生类似反应①的反应，有机产物的结构简式为：
     
    ．
    （4）化合物I有多种同分异构体，请写出任意2种符合下列条件的同分异构体的结构简式：
     
    ．（要求：①能与FeCl3溶液发生显色反应；②苯环上一氯取代产物有2种）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学与生活是紧密相联的，下列说法正确的是（　　）
    A、为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰
    B、发酵粉能使烘焙出的糕点疏松多孔，是因为发酵粉中含有碳酸钠
    C、针对甲型H1N1流感的扩散情况，要加强环境、个人等的消毒预防，其中消毒剂常选用含氯消毒剂、双氧水、酒精等适宜的物质
    D、加碘食盐中添加碘酸钾而不是碘化钾，是因为碘酸钾能溶于水而碘化钾不溶于水

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