Question

2．某温度下，一定量Cl₂和100mL2mol/L氢氧化钠溶液恰好完全反应，生成的NaClO、NaClO₃物质的量之比为1：3，则被还原的氯元素的质量为（　　）

• A． 5.68g
• B． 7.1g
• C． 3.55g
• D． 1.42g

Answer 1

分析 一定量Cl₂和100mL2mol/L氢氧化钠溶液恰好完全反应，由生成物为氯化钠、次氯酸钠和氯酸钠，由组成可知，n（Cl₂）=$\frac{1}{2}$n（NaOH）可以根据反应物和生成物来书写方程式，从反应中找到被还原的氯元素即化合价降低的氯元素，被氧化的氯元素即化合价升高的氯元素，或者根据电子守恒来确定．

解答 解：根据ClO^-与ClO₃^-的浓度之比1：3，由Cl到ClO^-，失去1个电子，由Cl到ClO₃^-，失去5个电子，一共失去1+3×5=16个电子；由Cl到Cl^-，得到1个电子，需要16个原子才能得到16个电子，所以，被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比=16：（1+3）=4：1，n（Cl₂）=$\frac{1}{2}$n（NaOH）=$\frac{1}{2}$×0.2mol=0.1mol，所以被还原的氯元素的质量为0.1mol×$\frac{4}{5}$×71g/mol=5.68g，故选：A．

点评 本题考查学生氧化还原反应的有关知识，注意电子守恒思想在解题中的运用．